2022年2022年江西省南昌市教研室命制高三交流卷理综化学试题含答案 .pdf

7下列叙述中正确的是ALi 是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高8.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是AY 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 B原子半径由小到大的顺序为：YXWZ C室温下，Z 和 W 的单质均能溶于浓硝酸DX、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同9.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A 合成得到：CH3COOHCH3COOHOHCH3CH3CH3CCH3OOCH3CH3CH3CH3ABCD(胡妥油)下列说法正确的是A若有机物A 是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B有机物B 既能与 O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D有机物D 分子中所有碳原子一定共面10.在含有 Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色 s)Ag+SCN，Ksp=1.0 10-12 Fe3+SCNFeSCN2+（红色），K=138 下列说法不正确的是A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀B当 Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与 Fe3+生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag+D滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察11已知：，如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多X Y Z W 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 9 页 -可以生成含六元环的化合物（不考虑立体异构）A6 种B4 种C3 种D2 种12某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中A不含 SO42-B含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D含有 AlO2-与 SiO32-的物质的量之比为3:1 13已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25)1.8 l054.9 l010K14.3 l07K25.6 l011由此可得出A对应钠盐溶液pH 关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)BCO2通入 NaCN 溶液中有：CO2H2O2NaCN Na2CO32HCN C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH 均先增大后减小D NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)26.（15 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn 合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4 5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相似，pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属加入 ZnO 调节 pH=34加入试剂 X 足量稀 H2SO4过滤废旧黄铜滤液 A 不溶物溶液 D 胆矾晶体稀 H2SO4H2O2Zn(OH)2 ZnO Zn(OH)2 ZnO 滤液 B 滤液 C 加入试剂 Y 调节 pH11过滤过滤名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 9 页 -离子浓度为1.0mol L1计算)。Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9 请回答下列问题：试剂 X 可能是 _，其作用是 _。加入 ZnO 调节 pH=34 的目的是 _。由不溶物生成溶液D 的化学方程式为_。由溶液D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为Y 试剂的是 _。AZnO BNaOH CNa2CO3DZnSO4若 在 滤 液C中 逐 滴 加 入 盐 酸 直 到 过 量，则 产 生 的 现 象 是_。测定胆矾晶体的纯度(不含能与I发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g 胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用 0.1000mol L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu24I2CuI(白色)I2，I22S2O322IS4O62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。27.(14 分)2013年 12月 15 日 4 时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2（g）=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJmol-12NO2(g)N2O4（g）H=-52.7kJ mol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 9 页 -式：；（2）工 业 上 用 次 氯 酸 钠 与 过 量 的 氨 气 反 应 制 备 肼，该 反 应 的 化 学 方 程 式为：；（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=Q kJ mol-1已知该反应的平衡常数K 与温度的关系如图，则此反应的Q 0（填“”“”或“=”）。若起始加入氮气和水，15 分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为。常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）.A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B v（N2）/v（O2）=23 C容器中气体的密度不随时间而变化D通入稀有气体能提高反应的速率E若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH 约为 5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)c(NO3-)（填“”“”或“=”）；IrRu 惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为；理论上电路中每转移3mol 电子，最多可以处理NH3 H2O 的物质的量为。28（14 分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应 H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3 5H2O 流程如下。（1）吸硫装置如图所示。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 9 页 -装置 B 的作用是检验装置A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是，表明 SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时 CaCO3饱和溶液的 pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_ 样品含 NaCl 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_ 样品含 NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则 c(Na2S2O3)_mol L1。（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72 6I+14H+=2Cr3+3I27H2O 2S2O32I2=S4O622I36.（15 分）【化学 化学与技术】I目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：（1）图 中 设 备A的 名 称 是 _，该 设 备 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式为。（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_（填字母序号）。A二氧化硫的接触氧化在接触室中发生B吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫C煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了 2%，则 S 损失 2%DB 装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 9 页 -E硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量II.纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中 CO2的来源于，“氨碱法”中 CO2来源于。（4）氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)。（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：。37【化学 选修 3 物质结构与性质】（15 分）A、B、C、D、E、F 为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(A)I1(C)I1(B)，BC2+与 AC2互为等电子体；D、E 为同周期相邻元素；F 元素位于周期表中118列中的第 11 列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：A 元素的价层电子排布图为；BC2+的电子式为；基态原子的核外电子排布简式。E 元素的电离能情况如图1 所示。E 元素在周期表中位于；元素单质形成的晶体晶胞类型属于堆积。A、B 两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2 所示，由此可知，化合物甲 的 晶 体 类 型 为，其 硬 度 超 过 金 刚 石 的 原 因是。化合物甲的晶体中B 原子的杂化方式为。D、C 两元素可形成的化合物乙。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 9 页 -现证实化合物乙的晶体结构如图3 所示，晶胞中D 离子的配位数为；设 D 离子半径分别为a，C 离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为。37.(15 分)有机物 D 是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知 A 是一种芳香酸)(1)A、C 的结构简式分别是、,D 中含有的含氧官能团名称是。(2)C D 的反应类型是。(3)加热条件下,C 在足量 NaOH 水溶液中反应的化学方程式是。(4)E 是一种相对分子质量比A 小 14 的芳香酸。写出满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式:。能发生银镜反应一定条件下可发生水解反应分子的核磁共振氢谱中有四组峰(5)F 是 B 在碱溶液中水解后再酸化的产物。F 在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方程式:。化学答案7A；8B；9A；10C；11A；12C；13D；26.（15 分）(1)H2O2（新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1 分），将 Fe2+氧化为Fe3+（2 分）(2)与 H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。（2 分）(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 9 页 -(4)蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤（2 分）(5)B（1 分），先产生白色沉淀后溶解（1 分）（6）97.00%（2 分）偏高（2 分）27.(14 分)（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=1083.0 kJmol-1（2）NaClO+2 NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）0.015mol L-1 min-1 ABC（4）O2+2H+2e-=H2O21mol 28（14 分）（1）品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。增大 SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）（2）序号实验操作预期现象滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。有白色沉淀生成加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH 有白色沉淀生成，上层清液pH大于 10.2（3）6000a/214V 或 3000a/107V(其它正确答案也给分)36.（15 分）【化学 化学与技术】.（1）沸腾炉4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（2）DE（.（3）合成氨厂煅烧石灰石（4）0.49（106/217）（5）NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 37(15 分)【化学 选修 3物质结构与性质】（15分）（1 分）；（2 分）；Ar3d104s1（1 分）；第三周期第 A（1 分）；六方最密（1 分）；原子晶体（1 分）；CN 键的键长小于CC 键，键能大于CC 键（2 分）；sp3（2分）；6（2 分）；2(a3b3)3(ab)3（2 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 9 页 -38.(15 分)(1)羧基、酯基(2)取代反应(3)+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr(4)、(5)n+(n-1)H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -