2022年等效平衡和化学平衡图像题专题讲练 .pdf

1 化学平衡图像专题解答化学平衡图像题的一般方法:1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折点、交点等)。3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。解答化学平衡图像题的步骤:(1)分析图像：一看面、二看线、三看点、四看辅助线、五看量的变化。(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。(3)作判断：物质的量（或浓度）时间图象1、图 2 表示 800时 A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1 是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是 _；（2）反应物的转化率是 _；（3）该反应的化学方程式为_二、速率 时间图此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1 所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3.已知可逆反应：下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为_。（2）降低温度后的平衡图为 _。（3）体系加压后的平衡图为 _。（4）升高温度后的平衡图为 _ _。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_。（6）加入催化剂后的平衡图为 _。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -2 三、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）四、含量 时间温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征5.现有可逆反应 A（g）2B（g）nC（g）H=Q（Q 0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图 4，其中结论正确的是（）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 C p1p2，n3 Dp1p2，n=3 五、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强6.对于反应 2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是六、转化率（或质量分数等）压强、温度图象7.有一化学平衡（）（）p（）（），如图5 所示是 A的转化率同压强、温度的关系，分析图5 可以得出的正确结论是（）。正反应吸热，正反应吸热，正反应放热，正反应放热，七、其他（综合型）8.对于m A(g)+n B(g)p C(g)H=Q 有如图所示的变化，则：p1与 p2的关系是；m+n 与 p 的关系是；T1与 T2的关系是；Q 与 0 的关系是。答案：1（1）A；（2）40；（3）2ABC2 A3（1）D（2）F（3）A（4）B（5）E（6）C4A、C。5 B6.A、D 7.D 8.P2 P 1m+n p T2 T 1Q 0 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -3 等效平衡专题讲练一、等效平衡的概念外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是恒温、恒容（同T 同 V），恒温、恒压（同T 同 P），读题时注意勾画出这些条件。（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始投料是一次还是分成几次反应容器经过扩大缩小或缩小扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。二、等效平衡的判断及处理1、步骤（1）进行等效转化一边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。（2）判断起始浓度是否相当。2、三种类型：I 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即n=0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题的关键，在读题时分清类别，用相应的方法求解。例 1 等同平衡某温度下，在1L 的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反 N23H2=2NH3应达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为 0.6mol、1.8mol、0.8mol。如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，则 N2、H2、NH3的加入量用 X、Y、Z 表示时应满足的条件：(1)若 X0，Y0，则 Z(2)若 X0.75，则 Y，则 Z（3）若 X0.45，则 Y，则 Z（4）X、Y、Z 应该满足的一般条件是则应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）例 2 等比平衡恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入 1 mol A和 1 mol B，达到平衡后，生成 a mol C，这时 A的物质的量为_ _ mol。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -4（2）若开始时放入 2 mol A 和 2 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 _mol。（3）若开始时放入 x mol A、2 mol B 和 1 mol C，达到平衡后，A和 C的物质的量分别为y mol 和 3a mol，则 x=_，y=_。例 3 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2（g）+Br2（g）已知加入 1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写右表中的空白。练习：1、在 1L 密闭容器中通入 2mol 氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为 a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为 a%的是（）A、3molH2和 1molN2B、2molNH3和 1molN2C、2molN2和 3molH2 D、01molNH3，095molN2和 285molH22、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得 HI 的转化率为 a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时 HI的转化率为 b%，则 a、b 的关系为（）A.ab B.a b C.a=b D.无法确定3、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和 1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为 W%。若维持容器体积和温度不变，按 0.6molA、0.3molB 和 1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则 x 值为（）A、1 B、2 C、3 D、4 4、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA 和 2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气)达到平衡时，C 的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将 0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时 C的体积分数仍为 m%,则的值分别为（）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y=1 D x=10 y=2 例 1 答案：(1)中若 X 0，Y0，则 Z2mol（2）当 X0.75，则 Y2.25，Z 0.5（3）当 X 0.45 时，Y1.35，Z1.1（4）X 2Z1 Y 23Z3 例 2.（一）（1）（1a）mol。（2）3a mol。（3）；y=3 3a。例 3 解析：n（HBr 平衡）=2a。H2和 Br2的物质的量应为0 mol 和 0.5 mol。练习：1.AD 2.C 3.BC 4.CD 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -