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学习好资料欢迎下载化学 1（必修）第一章从实验学化学1实验 1-1 粗盐的提纯。P5 步骤现象（1）溶解：称取约4 g 粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体实验现象：经过提纯后的食盐纯白，晶莹剔透。思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用 Na2CO3溶液检验CaCl2，用 NaOH 溶液检验 MgCl2。2实验 1-2 检验所得食盐是否含有杂质。P6 取实验 1-1得到的盐约0.5g 放入试管中，向试管中加入约2mL 水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2(氯化钡）溶液。观察现象。实验现象：可以观察到，有白色沉淀产生。实验结论：实验证明，提纯后的食盐中存在硫酸根离子，并与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载3.【思考与交流】P7（1）除去粗盐中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，根据资料卡片和【实验1-2】得出，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，它们之间发生的反应有：杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2）加入以上选择的试剂，引入了Ba2+、OH-和 CO32-因此，多余的Ba2+用过量的Na2CO3除去，多余的OH-和 CO32-用盐酸除去。本题还可以先用NaOH 除去 MgCl2，再用 BaCl2除去硫酸盐，再用 Na2CO3除去 CaCl2，最后用盐酸除去多余的NaOH 和 Na2CO34.实验 1-3 检验自来水中是否含有杂质P7 实验目的实验过程现象（1）自来水中氯离子的检验1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3（硝酸根）溶液。加 AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸馏、制蒸馏水2 在 100mL 烧瓶中加入约1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图 1-4 连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL 液体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。（得到的溶液中还含有Cl-吗？）加 AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。说明得到的溶液中不含有Cl-。5.实验 1-4 碘的萃取(用四氯化碳萃取碘水中的碘P9)（1）用量筒量取10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡（如上左图）。（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置就（如上中图）。（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（如上右图）。实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。P13 科学探究1、（1）生成的 O2和 H2的体积比为1：2（2）点解 1.8g 水质量（g）物质的量（mol）H2和 O2的物质的量之比H20.2 0.1 2：1 O21.6g 0.05 2.1mol 物质的体积密度/g L-11mol 物质的体积(L)O21.429 22.39 H20.0899 22.42 密度/g cm-31mol 物质的体积(cm3)Fe 7.86 7.12 Al 2.7 10 H2O 0.998 18.04 H2SO41.83 53.55 在相同条件下，1mol 氧气和氢气的体积相同，1mol 固体和液体的体积各不相同倒 转 分 液 漏 斗时，应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载6.实验 1-5 配制 100mL 1.00mol/L NaCl溶液P16（1）计算需要NaCl 固体的质量：_5.85_g。（2）根据计算结果，用托盘天平称量NaCl 固体（3）将称量好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶（如图1-18），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验现象：氯化钠溶解，得到无色透明的溶液。实验结论：用5.85g 氯化钠和蒸馏水即可配制成100mL 1.00mol/L NaCl溶液。注意事项：准确计算，规范操作，步骤顺序正确。一定物质的量浓度溶液的配制步骤可归纳为：计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀。第二章化学物质及其变化1、科学探究:溶液、浊液和胶体的比较P26 科学探究Fe(OH)3胶体制备实验实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL 蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸。实验现象：烧杯中溶液呈，化学方程式：。注意事项：。Fe（OH）3胶体性质实验性质实验1：把盛有CuSO4溶液和 Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。Fe(OH)3胶体制备实验(1)取 3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mLCuSO4溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6 滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载Fe（OH）3胶体性质实验(2)把盛有CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。(3)将 Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。光束照射时的现象Fe(OH)3胶体有丁达尔效应CuSO4溶液没有丁达尔效应过滤后的现象Fe(OH)3胶体有丁达尔效应泥水没有丁达尔效应实验现象：1、可以看到，胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。2、当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应，而光束通过硫酸铜溶液时，看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。实验结论：1、浊液的分散质粒子比胶体的大。2、胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2.实验 2-1 硫酸钠与氯化钾、氯化钡的混合P31 实验现象1、向盛有 2 mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL 稀 KCl 溶液。没有明显现象2、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入 2mL BaCl2溶液生成了白色沉淀实验 22 向盛有 2mLNaOH稀溶液的试管中加入2ml 稀盐酸，没有明显现象，用手触摸试管壁，感觉放热。3.实验 2-3 硫酸铜与氢氧化钠反应、氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应P33 现象及离子方程式光束通过溶液和胶体时的现象名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml NaOH 溶液。有蓝色沉淀产生。Cu2+2OH-=Cu(OH)22.向盛有 2mlNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色变浅，直至消失。H+OH-=H2O 3.向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸。有气泡产生。CO32-+2H+=CO2+H2O 第三章金属及其化合物1.实验 3-1 切割金属钠P47 实验步骤：取一小块金属纳，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？实验现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。2.（3-2）钠的燃烧P47 实验步骤：把这一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？实验现象：可以观察到，钠受热后，在空气中可以燃烧，发出黄色的火焰并生成淡黄色固体。钠常常保存在石蜡油或煤油中切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去钠的燃烧名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载3.科学探究：铝箔的燃烧P48（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1 mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？（2）再取一块铝箔，用砂纸打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？实验现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。实验结论：铝表面的氧化膜可以保护铝。即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成氧化膜的成分是氧化铝。4.实验 3-3 钠与水反应P49 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？实验现象：可以观察到钠浮在水面上，熔成小球在液面上迅速游动，发出嘶嘶的响声，钠周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；滴有酚酞的溶液变成红色。实验结论：钠的密度比水小；它的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量，放出的热使钠熔成小球；反应后得到的溶液显碱性，钠与水反应生成氢气。5、科学探究：铁与水蒸气反应P50 铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。）1、如果提供给你3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。2、有人设计了如图3-8 所示的装置，用一支稍大一些的试管代替3 支试管就能完成实验，想想其中的原理。你愿不愿意试一试？3、任选一种方案进行实验。4、在下表中记录实验现象。现象化学方程式加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、小结并交流探究活动的收获。热铝箔铁粉与水蒸气反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载6.实验 3-4 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应P51 实验步骤：在2 支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2 支试管口，你看到什么现象？实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH 溶液中，都有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。实验结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应都放出一种可燃性气体氢气。7.实验 3-5 过氧化钠与水反应P55 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验现象：滴入水后有大量的气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。实验结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。补充：用脱脂棉包住少量过氧化钠，向脱脂棉上滴加水，脱脂棉燃烧。原因：该反应放出大量的热，生成氧气助燃。8、科学探究 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较P56（1）在 2支试管里分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3(各约 1g)：观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，有什么现象？向试管内滴入1-2 滴酚酞溶液，各有什么现象？在下表中记录实验现象并得出初步结论。铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右）的水溶液中滴入酚酞溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3加 1 mL 水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 加 10 mL 水振荡时间长时可溶解固体量减小 加 1-2 滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱（2）Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性如图 3-13 所示，分别用Na2CO3和 NaHCO3做实验，现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2受热易分解(3)Na2CO3和 NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应等。请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式。CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO29.实验 3-6 焰色反应实验P 57 把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。实验现象：实验现象：蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为黄色；蘸取碳酸钾做同样的实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色。金属的焰色反应利用焰色反应可制成节日烟花名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。10.实验 3-7 硫酸铝与氨水反应P58 在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。实验现象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成，氨水过量后，沉淀不消失。11.实验 3-8 氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应P58 实验药品：上面实验中制得的Al(OH)3沉淀、2mol/L 盐酸、2mol/L NaOH 溶液实验步骤：取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在2 支试管里，往一支试管里滴加 2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L NaOH 溶液。边加边振荡，观察现象。实验现象：向Al(OH)3沉淀中加盐酸或加NaOH 溶液，沉淀都消失。实验结论：氢氧化铝既能与酸起反应，又能与强碱起反应，它是两性氢氧化物。12.实验 3-9 氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备P60 实验步骤：在2 支试管里分别加入少量FeCl3和 FeSO4溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀离子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+3OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313实验 3-10 三价铁离子的检验P61 仪器用品：试管2 支、量筒 2 个、滴管实验药品：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN 溶液实验步骤：在2 支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。观察现象并记录。滴入 KSCN 溶液FeCl3溶液液呈血红色FeCl2溶液溶液颜色无变化14、科学探究：三价铁离子的氧化性P61 在盛有 2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液（如图3-20 左），观察并记录实验现象。再加入几滴氯水（如图3-20 右），又发生了什么变化？铁离子（Fe3+）被还原（左），亚铁离子（Fe2+）被氧化（右）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载点燃现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN 溶液不显红色2Fe3+Fe=3Fe2+氯水，振荡溶液显红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-第四章非金属及其化合物1.实验 4-1 硅酸钠与盐酸反应P76 在试管中加入3-5 mL 硅酸钠溶液（饱和硅酸钠溶液按1:2 或 1:3 的体积比用水稀释），滴入1-2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象结论盐酸的酸性强于硅酸，硅酸不溶于水化学方程式Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 在饱和 Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。2.实验 4-2 硅酸盐的耐火性实验1、取两个小木条或滤纸条，分别放入盛有蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。放入蒸馏水放入硅酸钠饱和溶液现象当水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)结论硅酸钠具有耐火性3.实验 4-3 氢气在氯气中燃烧P83 在空气中点燃纯净的氢气，然后把导气管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。现象化学方程式可以观察到有苍白色火焰产生，瓶口有白雾2H2+O2=2H2O 5.实验 4-4 氯气的漂白作用P84 如图（4-6）所示，将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。现象布条褪色结论与解释氯水中所含物质能使有色布条褪色，有漂白性。6.实验 4-5 干燥的氯气能否漂白实验P84 如图（4-9）所示，将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃氢气在氯气中燃烧名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载片。观察现象。现象可以观察有色布条没有褪色结论与解释干燥的氯气没有漂白性7.实验 4-6 氯离子的检验P85 1、在 5 支试管中分别加入2-3 mL 稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。2、再分别向上述试管中加入少量稀硝酸，观察现象。在 5 支试管中分别加入2-3ml 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式加入 AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl NaCl 溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解，且放出气泡2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2自来水产生白色沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl 蒸馏水无明显现象无明显现象8.实验 4-7 二氧化硫溶于水性实验P90 1、如图（4-21）所示，把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。可以观察到装有二氧化硫的试管倒立在水槽中以后，试管中的水面上升。2、待水面高度不再变化时，在水面下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH 试纸测定溶液的酸碱度。可以观察到pH 试纸变红，说明溶液显酸性。3、在试管里保留1/3 的溶液，滴入1-2 滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。品红溶液的颜色逐渐褪去。4、如图（4-12）所示，加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？可以观察到溶液又变成红色，并可闻到有刺激性气味的气体放出。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载9、科学探究二氧化氮被水吸收先给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(1)将一支充满 NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气2KClO3=2KCl+3O2或 2H2O22H2O+O2(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）从上述实验结果可知，只有 2/3 的二氧化氮转化为硝酸，而 1/3 的二氧化氮抓化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，是生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮荣誉水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地杯水吸收，尽可能多地转化为硝酸。实验方案示例：将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中，观察现象。再将氧气慢慢地通入试管中观察现象。实验现象：1、红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部）。2、无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升。10.实验 4-8 氨溶于水的喷泉实验P97 1、在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。2、将烧瓶倒置在铁架台的铁圈上，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。3、轻轻挤压滴管胶帽，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉（见图），烧瓶内液体呈红色。实验结论：氨气极易溶于水。氨气与水反应生成的氨水显碱性。注意事项：装置要密闭不漏气；圆底烧瓶要干燥；烧瓶要充满氨气。实验室制氨气名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载药品：氯化铵和氢氧化钙仪器：固体和固体加热（铁架台、酒精灯、大试管、单孔塞、导气管）反应方程式：NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3收集方法：向下排空气法验满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，变蓝，证明已满。干燥：用碱石灰。不能用浓硫酸，因酸碱反应。不能用氯化钙，因为氯化钙与氨气反应。尾气吸收：用一个倒扣在水面上的漏斗。氨气与氯化氢反应12、浓硫酸与蔗糖的反应P101 向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭。并放出名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 15 页 -学习好资料欢迎下载无色气体。此实验说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性。写出反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O。13.实验 4-9 浓硫酸与铜反应P101 1、如图所示，在试管里加入2 mL 浓硫酸，用带导管的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。2、把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。3、拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。如图所示。化学现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。注意事项：实验中，设计铜丝可以抽动，主要从环保角度考虑，减少二氧化硫的产生。SO2不能漂白石蕊溶液。把多余的二氧化硫通入到稀的氢氧化钠溶液中，防止污染空气。浓硫酸与铜反应反应生成硫酸铜溶液名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 15 页 -