溶液总复习课件.ppt

关于溶液总复习第1页，此课件共47页哦复习目标1、理解溶液的概念、特征及组成。2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。第2页，此课件共47页哦一种或几种物质一种或几种物质 分散分散 到另到另一种物质一种物质 里所形成的里所形成的均一稳定均一稳定的的混合物混合物.2.组成组成-溶剂溶剂和和溶质溶质固气溶液固气溶液,液为剂。液为剂。液液互溶液液互溶,多为剂。多为剂。水多水少水多水少,水为剂；水为剂；不指溶剂不指溶剂,总为剂总为剂 （指水）。指水）。(溶质溶质)(溶解溶解)(溶剂溶剂)当溶液中有水时，不论水的当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液，一般是水溶液考点聚焦考点考点1溶液溶液概念：概念：第3页，此课件共47页哦特征特征 均一性均一性:各部分浓度和性质都相同。各部分浓度和性质都相同。稳定性：稳定性：外界条件（外界条件（温度，压强，溶剂量温度，压强，溶剂量）不）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。分离出来。注意：注意：溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无透明不一定无色色。例如：。例如：Cu2+溶液是溶液是蓝蓝色色，Fe2+溶液是溶液是浅浅绿绿色色,Fe3+溶液是溶液是黄黄色，色，MnO4 溶液是溶液是紫紫色。色。知识回顾知识回顾第4页，此课件共47页哦均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液硫酸铜溶液(蓝色蓝色)Cu2+氯化铁溶液氯化铁溶液(黄色黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）高锰酸钾溶液（紫红色）MnO4-第5页，此课件共47页哦 溶液质量等于溶液质量等于实际溶解实际溶解的溶质和溶剂质量之和的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。但体积不等于二者之和。物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物。悬浊液悬浊液:小固体分散小固体分散(不溶解不溶解)到液体中形成的到液体中形成的不不均一不稳定均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。的混合物。静置后固体下沉。乳浊液乳浊液:小液滴分散小液滴分散(不溶解不溶解)到液体中形成的到液体中形成的不均不均一不稳定一不稳定的混合物。静置后两液体分层。的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂洗涤剂(如如:洗洁精，肥皂等洗洁精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使植物油分散成无功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾知识回顾第6页，此课件共47页哦特殊情况v物质在溶解过程中发生了物质在溶解过程中发生了化学变化化学变化，在形成，在形成的溶液中，的溶液中，溶质是溶质是反应后的反应后的生成物生成物。如如:生石灰投入水中溶质为生石灰投入水中溶质为熟石灰熟石灰。v结晶水合物结晶水合物在水中溶解，如在水中溶解，如：蓝矾蓝矾(胆矾胆矾)溶溶于水时，形成的溶液中溶质是于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜硫酸铜，而不，而不是胆矾。是胆矾。第7页，此课件共47页哦溶解时的热效应溶解时的热效应水合水合(放热放热)溶解过程溶解过程扩散扩散(吸热吸热)二者的相对大二者的相对大小决定热效应小决定热效应知识回顾知识回顾第8页，此课件共47页哦夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）A A、食盐、食盐 B B、硝酸铵、硝酸铵 C C、蔗糖、蔗糖 D D、熟石灰、熟石灰溶解时的能量变化溶解时的能量变化1 1扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度降低；水合放热时，溶液温度降低；2 2扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度不变；水合放热时，溶液温度不变；3 3扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度升高。水合放热时，溶液温度升高。B第9页，此课件共47页哦考点考点2饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液1概念：概念：饱和溶液、不饱和溶液：在一定的温度下，在饱和溶液、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，一定量的溶剂里，_的溶液，的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质第10页，此课件共47页哦2判断方法判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，若固体那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和，那么该溶液是不饱和的；的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶，则原溶液是不饱和的。液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。不再减少不再减少减少减少不再溶解不再溶解继续溶解继续溶解第11页，此课件共47页哦饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液 总结总结 1.1.对于同一物质，相同温度对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。，饱和溶液比不饱和溶液要浓。2.2.对于不同溶质，对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。第12页，此课件共47页哦知识回顾知识回顾3、相互转化、相互转化 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温降温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质升温升温、加溶剂、加溶剂升温升温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质降温降温、加溶剂、加溶剂特殊溶质特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液第13页，此课件共47页哦v饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？间有没有关系？对于不同溶质来说，浓溶液不一对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。和溶液。但是对于但是对于同一温度、同一溶质同一温度、同一溶质来说来说，饱和溶液，饱和溶液比比不饱和溶液不饱和溶液浓。浓。知识要点梳理我最棒知识要点梳理我最棒!第14页，此课件共47页哦 Exercises1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A苛性钠苛性钠 B生石灰生石灰 C硝酸铵硝酸铵 D活性炭活性炭 C C第15页，此课件共47页哦1 1、定义：、定义：在在一定温度一定温度下，某固态物质的在下，某固态物质的在100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解时所溶解的的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）质量（克）四要素：四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。在在20时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。考点考点3固体物质的溶解度固体物质的溶解度2影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。温度温度第16页，此课件共47页哦3固体的溶解度（固体的溶解度（S）(1)概念的理解：概念的理解：抓四点：抓四点：条件：条件：在一定温度下在一定温度下 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克溶解性溶解性不不(难难)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶(2)与溶解性的关系与溶解性的关系S(20)g0 0.01 1 10(3)影响因素影响因素内因内因外因外因:溶质的性质溶质的性质溶剂的性质溶剂的性质温度温度第17页，此课件共47页哦影响溶解速率因素v1、搅拌v2、温 度v3、振荡v4、研细第18页，此课件共47页哦(4)表示方法表示方法列表法列表法溶解度曲线溶解度曲线线线:溶解度随温度变化的情况溶解度随温度变化的情况曲线上面曲线上面:表示溶液为饱和溶液表示溶液为饱和溶液面面曲线下面曲线下面:表示溶液为不饱和溶液表示溶液为不饱和溶液(有晶体有晶体)曲线上的点曲线上的点:该点温度下的溶解度该点温度下的溶解度交点交点:两物质在该点温度下的溶解度相等两物质在该点温度下的溶解度相等点点第19页，此课件共47页哦溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸 固体溶解度曲线及意义交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.b第20页，此课件共47页哦4、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。3、在、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为度相同，都约为_。5、在、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序：酸的溶解度由大到小的顺序：_。100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080温度/68134g小于小于B.氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：溶解度/g思考：思考：第21页，此课件共47页哦 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线熟石灰的溶解度曲线讨论：讨论：固体物质溶解度受温度变化影固体物质溶解度受温度变化影响情况？响情况？大多数固体物质溶解度随温度升高大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，而增大，例如例如 硝酸钠、氯化铵等。硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。反而减小，例如熟石灰。第22页，此课件共47页哦这种物质在该温度下的溶解度；这种物质在该温度下的溶解度；该温度下两种物质的溶解度相同；该温度下两种物质的溶解度相同；可以比较同一温度时，不同物质的可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小溶解度的大小 第23页，此课件共47页哦v6、溶解度曲线：、溶解度曲线：(固体物质的溶解度受温度变化图固体物质的溶解度受温度变化图)va、大多数物质的溶解度随温度的升高而、大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如，如KNO3;vb、少数物质的溶解度随温度的升高而、少数物质的溶解度随温度的升高而_，如，如NaCl;vc、极少数物质的溶解度随温度升高而、极少数物质的溶解度随温度升高而_，如，如Ca(OH)2;知识要点梳理我最棒!增大增大变化不大变化不大减小减小第24页，此课件共47页哦第25页，此课件共47页哦知识回顾知识回顾1.过滤过滤适用范围适用范围:固体和液体固体和液体或或可溶和不溶性固体可溶和不溶性固体操作要点操作要点:“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠”仪器和用品：仪器和用品：铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、烧杯、玻、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸璃棒、滤纸.四四.混合物的分离混合物的分离-物理方法物理方法第26页，此课件共47页哦知识回顾知识回顾2.结晶结晶蒸发溶剂法蒸发溶剂法:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度温度影响较小影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得的固体溶质。如蒸发海水获得食盐食盐晶体。晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度常用于溶解度受温度影响较大影响较大的的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾硝酸钾晶体晶体注意注意:结晶后往往还需结晶后往往还需过滤过滤来取得这些晶体来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物.粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发转移转移 第27页，此课件共47页哦 2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是是()A、石灰石和食盐、石灰石和食盐 B、水和酒精、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉 好题回放好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 C第28页，此课件共47页哦A B C 0 温度 溶解度 t1 t2a 7、右图为、右图为A、B、C、三种物质、三种物质的溶解度曲线。试回答：的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的）溶解度受温度影响最大的物质是物质是 ，溶解度随，溶解度随温度升高而减少的物质是温度升高而减少的物质是 。（2）温度为）温度为 ，A、C两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。（3）t2时，三种物质的溶解度由时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为大到小的顺序为 。（4）t3时，时，A物质的溶解度为物质的溶解度为 。（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4降到降到 t1时，溶液时，溶液中析出晶体最多的物质是中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是，没有晶体析出的是 。（6）若若A中混有少量的中混有少量的B物质，可以采用物质，可以采用的的 方法提纯。方法提纯。ACt1 B A C a g AC冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液返回返回第29页，此课件共47页哦考点考点4气体的溶解度气体的溶解度1概念：概念：是指在一定温度下，压强为是指在一定温度下，压强为_时，某气体时，某气体溶解在溶解在_体积的水中达到体积的水中达到_状态时的气体状态时的气体_。2影响因素影响因素内因：气体的性质；内因：气体的性质；外因：主要是温度外因：主要是温度和压强。温度越高，和压强。温度越高，气体的溶解度气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度压强越大，气体的溶解度_。1.101 kPa饱和饱和体积体积越小越小越大越大1第30页，此课件共47页哦考点考点5:溶质的质量分数溶质的质量分数()(一一).概念及表达式概念及表达式(二二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算100%m(溶质溶质)m(溶液溶液)或或:m(溶质溶质)+m(溶剂溶剂)(溶质溶质)=V(溶液溶液)m(溶液溶液)m(溶质溶质)计算依据：计算依据：m(溶液溶液)=V(溶液溶液)(溶液溶液)第31页，此课件共47页哦(三三)一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制计算计算溶解溶解称量称量步骤步骤仪器仪器固体固体:托盘天平，药匙托盘天平，药匙液体液体:量筒，胶头滴管量筒，胶头滴管 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒注意：注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取如：取25g蓝矾蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为其溶质质量分数为:(CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g)100%=16%装瓶贴标签装瓶贴标签第32页，此课件共47页哦知识回顾知识回顾一定温度下的饱和溶液中一定温度下的饱和溶液中:%(溶质溶质)=100%S(g)S(g)+100(g)(四四).溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100 S+100%S=故同时又有故同时又有:S 第33页，此课件共47页哦(五五).溶质的质量分数计算溶质的质量分数计算1.基本概念的计算基本概念的计算2.溶液稀释溶液稀释(包括配制包括配制,混合混合,浓缩等浓缩等)的计算的计算-物理变化物理变化 关键：关键：分析过程，抓住过程前后分析过程，抓住过程前后溶质总质量溶质总质量和和溶液溶液总质量总质量分别分别不变不变的等式。的等式。3.溶液中溶液中溶质参加溶质参加化学反应化学反应的计算的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物纯净物的质量。的质量。m1w1%=m2W2%第34页，此课件共47页哦特别注意特别注意(1)m(质质)的求算的求算-以溶液中以溶液中参加反应的溶质质量参加反应的溶质质量列出化学列出化学方程式的质量比来求算方程式的质量比来求算.(2)反应后溶液质量的求算反应后溶液质量的求算溶液组成法溶液组成法:m(液液)后后=m(质质)后后+m(H2O)后后 =m(质质)后后+m(H2O)前前+m(H2O)生成生成-mm(H2O)反应反应质量守恒法质量守恒法:m(液液)后后=m(总总)前前-m(不反应且不溶于水的物质不反应且不溶于水的物质)前前 -m(沉淀沉淀)生成生成 -m(气体气体)生成生成第35页，此课件共47页哦归类示例 类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。例例12011泸州泸州下列有关饱和溶液的说法中，正确的是下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液溶液D第36页，此课件共47页哦 解析解析 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。液仍为饱和溶液。第37页，此课件共47页哦变式题变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是的方法是_(任写一种任写一种)。方法点拨方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。加入硝酸钾加入硝酸钾(溶质溶质)或降低温度，或降低温度，或蒸发水或蒸发水(溶剂溶剂)第38页，此课件共47页哦 类型二溶解度的含义类型二溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。解。例例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ()At 时时10 g氯化钠能溶解在氯化钠能溶解在100 g水中，所以水中，所以t 时氯化钠的溶解时氯化钠的溶解度是度是10 gBt 时时10 g氯化钠溶解在水中能形成氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是10 gC把把20 g氯化钠溶解在氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是溶解度是20 gDt 时把时把36 g氯化钠溶解在氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以水中恰好饱和，所以t 时氯化时氯化钠的溶解度是钠的溶解度是36 gD第39页，此课件共47页哦方法点拨方法点拨 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g，溶液处于饱和状，溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。溶解的量。第40页，此课件共47页哦 类型三溶解度曲线的含义及其应用类型三溶解度曲线的含义及其应用命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。能够加以应用。例例32010镇江镇江图图81表示表示M、N两种固体物质的溶解两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 ()B第41页，此课件共47页哦A30 时时M的溶解度小于的溶解度小于N的溶解度的溶解度BP点表示点表示t 时时M、N的溶解度相等的溶解度相等CM、N都是难溶物质都是难溶物质D阴影处各点对应的溶液阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点不包含曲线上的点)是是M的不饱和溶的不饱和溶液，液，N的饱和溶液的饱和溶液解析解析 由溶解度曲线可以看出，由溶解度曲线可以看出，30 时，时，M的溶解度大于的溶解度大于N的溶解度；的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度相等；在度相等；在20 时，两种物质的溶解度均大于时，两种物质的溶解度均大于10 g，均属于易溶物，均属于易溶物质；阴影部分的点在质；阴影部分的点在N的下方而在的下方而在M的上方，对物质的上方，对物质N来说表示不饱和来说表示不饱和溶液，对溶液，对M来说表示饱和溶液。来说表示饱和溶液。第42页，此课件共47页哦变式题变式题 20112011嘉兴嘉兴 将将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，两种物质的饱和溶液升高温度后，发现发现a溶液有晶体析出，溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许溶液加入少许b晶晶体，晶体消失。则图体，晶体消失。则图82中能正确表示中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是两物质溶解度曲线的是 ()C第43页，此课件共47页哦方法点拨方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素度因素(一般是温度一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。所表达的意义。第44页，此课件共47页哦（2001.46）右图是）右图是A，B两种固体物质的两种固体物质的溶解度曲线。溶解度曲线。在在t1 oC时，时，A的溶解度比的溶解度比B_（填大或小）（填大或小）在在t2oC时，时，_（填能或不能）（填能或不能）配制配制40%的的A溶液。溶液。（2004.50）参考右图，解释生产流程中）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：晶体的原因：t()BAS(g或或g/100g水水)500t2t1小小不能不能NaCl的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析出；出；KNO3溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出。和后易析出。第45页，此课件共47页哦*观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：回答下列问题：(1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固体，现固体，现 在对杯底在对杯底 加热，木块如何变化加热，木块如何变化?(填上升或下降，下同填上升或下降，下同)(2)若该液体是若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现固体，现在对杯底加热，在对杯底加热，木块木块 如何变化如何变化?*如图所示，向试管中的水加入下列某如图所示，向试管中的水加入下列某 物后，物后，U形管中原来水平的红墨水液形管中原来水平的红墨水液 面出现了左高右低的水位差，则该物面出现了左高右低的水位差，则该物 质极可能是质极可能是()A苛性钠苛性钠 B生石灰生石灰 C硝酸铵硝酸铵 D浓硫酸浓硫酸下降下降上升上升C第46页，此课件共47页哦感谢大家观看感谢大家观看第47页，此课件共47页哦