溶液中离子浓度大小的判定讲稿.ppt

关于溶液中离子浓度大小的判定第一页，讲稿共十二页哦一、等式关系一、等式关系（1）电荷守恒）电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等荷总数相等。例如：在NaHCO3溶液中，存在c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)。例例.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c(Na+)5.0105molL1，c(Cl)7.1105molL1，c(SO42)4.5106molL1，c(NH4+)1.0106molL1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？第二页，讲稿共十二页哦电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子，但成其它离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原离子或分子中某种特定元素原子的总数是不会改变的子的总数是不会改变的。NaHCO3溶液中，n(Na+):n(C)1:1，推出：c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)。例例.写出写出K3PO4 溶液中存在的物料守恒关系式溶液中存在的物料守恒关系式_。答案答案：c(K+)3c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)（2）物料守恒）物料守恒第三页，讲稿共十二页哦质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。物质的量相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3、为得到质子后的产物；NH3、OH、CO32为失去质子后的产物，故有c(H3O+)+c(H2CO3)c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。质子守恒也可理解为电解质溶液中的粒子电离出的质子守恒也可理解为电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于的总数等于粒子接收的粒子接收的H+的总数再加上游离的的总数再加上游离的H+的总数的总数。Na2S溶液中的质子转移示意图：由上图不难看出质子守恒的关系式为：c(H3O)+c(HS)+2c(H2S)c(OH)或 c(H)+c(HS)+2c(H2S)c(OH)（3）质子守恒）质子守恒第四页，讲稿共十二页哦答案：答案：c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)。二、不等式关系二、不等式关系（1）多元弱酸溶液）多元弱酸溶液例例10.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.点拨：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）（一级电离离子）（二级电离离子）（水电离出的另一离子）第五页，讲稿共十二页哦（2）一元弱酸的正盐溶液）一元弱酸的正盐溶液例例20.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.点拨：点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）答案：答案：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。第六页，讲稿共十二页哦（3）、）、二元弱酸的正盐溶液二元弱酸的正盐溶液例例30.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.答案：答案：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)。点拨：点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（二级水解离子）（水电离出的另一离子）第七页，讲稿共十二页哦（4）、二元弱酸的酸式盐溶液）、二元弱酸的酸式盐溶液 例例40.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.答案：答案：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)。点拨：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）（电离得到的酸跟离子）第八页，讲稿共十二页哦多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH)c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。第九页，讲稿共十二页哦（5）、不同溶液中同一离子浓度的比较）、不同溶液中同一离子浓度的比较例例5在相同物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是_.答案：答案：点拨：点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。第十页，讲稿共十二页哦（6）、混合溶液中各离子浓度大小的比较）、混合溶液中各离子浓度大小的比较例例6.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)。点拨：点拨：常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性。第十一页，讲稿共十二页哦感谢大家观看感谢大家观看第十二页，讲稿共十二页哦