鄂尔多斯专版2022中考化学复习方案第09部分化学实验试题.docx

第九局部化学实验一、仪器的识别1.与气体制取相关的仪器图Q9-12.其他相关仪器图Q9-2二、根本操作1.过滤图Q9-3考向1:过滤时需用玻璃棒引流,防止液体外溅,冲破滤纸考向2:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处考向3:漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁2.固体药品的取用(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用图Q9-4考向:先把试管横放,用镊子把药品放入试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑落到试管的底部,以免打破试管(2)颗粒状或粉末状固体药品的取用图Q9-5考向:试剂瓶瓶塞倒放在实验台上图Q9-6考向:先将试管平拿,用药匙(或纸槽)将固体粉末送入试管底部,然后慢慢直立试管3.量筒的读数图Q9-7考向:读数时量筒放平,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平4.浓硫酸的稀释图Q9-85.酒精灯的使用图Q9-9考向1:用灯帽盖灭酒精灯考向2:用火柴点燃(或引燃)酒精灯考向3:酒精体积不能超过酒精灯容积的23考向4:加热时使用酒精灯的外焰加热6.溶解图Q9-10考向1:用玻璃棒不断搅拌,加速溶解考向2:用烧杯溶解固体,不可用量筒直接溶解固体7.固体药品的称量图Q9-11考向1:称量时应该遵循“左物右码原那么考向2:药品应放在称量纸上称量,如果药品具有腐蚀性或易潮解,那么应放在玻璃器皿中称量考向3:砝码用镊子夹取8.检查装置的气密性图Q9-12考向:选择题中一般表现为正确选项,填空题中多为表达如何检查装置的气密性9.少量液体的滴加图Q9-13考向:滴加液体时,要保持胶头滴管竖直悬空于试管口正上方,不可把胶头滴管伸入试管内或触及试管壁10.蒸发图Q9-14考向1:用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅考向2:移开蒸发皿时要用坩埚钳,不能直接用手拿,以免烫伤考向3:用酒精灯的外焰加热11.液体的加热图Q9-15考向1:试管夹从试管底部套上,取下,夹在试管的中上部,试管倾斜与水平线成45°考向2:试管内液体不能超过试管容积的13考向3:预热后,用酒精灯的外焰加热12.闻药品的气味图Q9-16考向:闻药品气味时,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔13.固体的加热图Q9-17考向1:夹在离试管口13处,试管口略向下倾斜考向2:用酒精灯的外焰加热14.测定溶液的pH图Q9-18考向1:用枯燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在枯燥的pH试纸上考向2:pH试纸放在点滴板上且不能用水润湿15.倾倒液体图Q9-19三、粗盐中难溶性杂质的去除1.粗盐提纯的目的:除去粗盐中难溶性杂质。2.粗盐提纯的步骤图Q9-20(1)溶解:使粗盐中可溶性的物质完全溶于水;玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率。(2)过滤:将不溶于液体的固体物质与液体别离的一种方法;注意“一贴、二低、三靠; 玻璃棒的作用是引流。(3)蒸发:物质从液态转化为气态的过程(中考中专门指除去滤液中的水分得到溶质的过程);玻璃棒的作用是使溶液均匀受热,防止局部受热不均造成液滴飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。3.过滤后滤液仍浑浊的原因(1)滤纸破损,局部液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。(2)过滤时,液面高于滤纸边缘。(3)盛接滤液的烧杯不干净。4.粗盐纯度的计算粗盐纯度=提纯的产物质量粗盐样品质量×100%5.误差分析(1)纯度偏高的原因:过滤操作不当,过滤后滤液仍浑浊;蒸发不干,产物含有水分。(2)纯度偏低的原因:溶解时倒水量缺乏,氯化钠只有局部溶解;溶解时有液体溅出;过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出;过滤时没有等滤液全部流入烧杯,就拿走烧杯;蒸发时蒸干后才停止加热;蒸发时没用玻璃棒搅拌,局部过热,液滴飞溅等。四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.步骤图Q9-21以配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液为例。(1)计算:需要氯化钠固体的质量是7.5 g,需要水42.5 mL。(2)称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调零,然后在天平两端分别放上质量相等的纸片,用镊子夹取5 g的砝码置于天平的右盘,并将游码调到2.5 g刻度处,用药匙向天平的左盘纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。(3)量取水:选择量程为50 mL的量筒,先向量筒中倒入接近40 mL的水,当量筒内的水接近刻度线时,改用胶头滴管吸取水滴加到刻度线,读数时量筒放置平稳,并使视线与液体凹液面的最低处保持水平,将量好的水倒入烧杯中。(4)溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速率。2.误差分析(1)溶质质量分数偏低的原因:用量筒量取水时,仰视读数。称量氯化钠固体时天平左盘放砝码(使用游码),右盘放固体。溶解时烧杯内有水珠,不枯燥。样品中有杂质。(2)溶质质量分数偏高的原因:量取液体时俯视读数。砝码上沾有油污,称量有误差。五、实验室制取氧气和二氧化碳1.实验原理(1)制取O2:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O2记忆技巧:实验室制氧气,化学方程式前面化学计量数为2;反响物中含锰元素的无需二氧化锰;都为分解反响。(2)制取CO2:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22.发生装置(1)固固加热型图Q9-22举例:实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气。注意:用高锰酸钾制氧气时,需在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞。(2)固液(或液液)常温型图Q9-23举例:实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反响制CO2;用过氧化氢溶液制O2;用锌与稀硫酸反响制H2。3.收集装置(1)排空气法:操作简单,收集到的气体比较枯燥,但气体纯度不高。图Q9-24不与空气中的任何成分发生反应,密度与空气密度相差较大密度比空气大的气体(如O2、CO2)用向上排空气法密度比空气小的气体(如H2、NH3)用向下排空气法(2)排水法:难溶或微溶于水,且不与水反响的气体可用排水法收集,排水法收集的气体纯度较高,但含有一定量的水蒸气,不枯燥。图Q9-25注意:以高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气时,假设用排水法收集气体,收集完后,先撤离导管再熄灭酒精灯;用排水法收集气体,收集满的标志是瓶口有大气泡冒出。4.检验和验满图Q9-265.多功能瓶的使用(1)用于洗气(均长进短出)图Q9-27(2)用于收集气体图Q9-28