物理化学试卷(手动组卷)第8章电解质(9页).doc
-物理化学试卷(手动组卷)第8章电解质-第 8 页题目部分，(卷面共有37题,90.0分,各大题标有题量和总分)一、选择(27小题,共52.0分)1(2分)有下列溶液： A、0.001 mol·kg-1 KCl B、 0.001 mol·kg-1 KOH C、 0.001 mol·kg-1 HCl D、 1.0 mol·kg-1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ C ）； 最小的是 （ D ）。 2(2分)25时，Lm(LiI)、lm(H+)、Lm(LiCl) 的值分别为 1.17×10-2，3.50×10-2 和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： （ B ） A、 0.18 B、 0.82 C、 0.34 D、 0.66 3(2分)298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知 L(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： ( D ) A、 l(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 B、 l(NH) = 0.00764 S·m2·mol-1 C、 淌度 U = 737 m2·-1·V-1 D、 淌度 U = 7.92×10-8 m2·-1·V-1 4(2分)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( B ) A、 1 : 5 B、 5 : 1 C、 10 : 5 D、 5 : 10 5(2分)LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为： （ A ） A、 76.33×10-4 S·m2·mol-1 B、 113.03×10-4 S·m2·mol-1 C、 38.70×10-4 S·m2·mol-1 D、 76.33×102 S·m2·mol-1 6(2分)CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( C ) A、 L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) B、 L¥(CaCl2) = ½ lm(Ca2+) + lm(Cl-) C、 L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) D、 L¥(CaCl2) = 2 lm(Ca2+) + lm(Cl-) 7(2分)在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ B ） A、 增加 B、 减小 C、 不变 D、 不能确定 其摩尔电导率将 （ A ） A、 增加 B、 减小 C、 不变 D、 不能确定 8(2分)在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是： （ A ）A、19.9 mg B、 29.0 mgC、 39.8 mg D、 60.0 mg9(2分)电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（Mr =64），需要通入多少电量？（ ）A、96 500 C B、 48 250 CC、 386 000 CD、 24 125 C10(1分)298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Lm将： ( ) A、 k减小 , Lm增加 B、 k增加 , Lm增加 C、 k减小 , Lm减小 D、 k增加 , Lm减小 11(1分)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、 ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： （ ） A、 离子淌度依次减小 B、 离子的水化作用依次减弱 C、 离子的迁移数依次减小 D、 电场强度的作用依次减弱 12(2分)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： （ ）A、欧姆定律B、离子独立运动定律C、法拉第定律D、能斯特定律13(1分)电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为 （ ） A、 相等 B、 t1> t2 C、 t1< t2 D、 大小无法比较 14(1分)Al2(SO4)3的化学势 m 与Al3+ 和 SO 离子的化学势 m + ，m- 的关系为： ( ) A、 m = m + + m- B、 m = 3m + + 2m- C、 m = 2m + 3m- D、 m = m +·m- 15(1分)浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 （ ） A、 0.1 mol·kg-1 B、 0.15 mol·kg-1 C、 0.2 mol·kg-1 D、 0.3 mol·kg-1 16(2分)质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 g ±，则电解质的活度为： （ ） A、aB= 4(m/m$)4 (g ±)4 B、aB= 4(m/m$) (g ±)4 C、aB= 27(m/m$)4 (g ±)4 D、 aB = 27(m/m$) (g ±)4 17(2分)科尔劳乌施定律适用于： （ ）A、弱电解质B、强电解质 C、无限稀释溶液D、强电解质的稀溶液18(2分)对于0.002 mol·kg-1 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是：（ ）A、3.175×10-3 mol·kg-1B、2.828×10-3 mol·kg-1C、1.789×10-4 mol·kg-1D、4.0×10-3 mol·kg-119(2分)有 4 个浓度都是 0.01 mol·kg-1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： ( ) A、 KCl B、 CaCl2 C、 Na2SO4 D、 AlCl3 20(2分)298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 ( ) A、 g ±,1= g ±,2 B、 g ±,1 g ±,2 C、 g ±,1 g ±,2 D、 g ±,1 g ±,2 21(2分)在一般情况下，电位梯度只影响 （ ）A、离子的电迁移率B、离子迁移速率C、电导率D、离子的电流分数22(2分)对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率lm,B和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。（ ）A、a， b， c， dB、a， b， c， d， e C、b， c， dD、 b， c， d， e23(5分)18时，纯水的4.89×10-2 ，此时水中m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则18时纯水的电导率k为：（ ）A、3.81×10-6 S·m-1B、3.81×10-8 S·m-1C、3.81×10-7 S·m-1D、3.81×10-5 S·m-124(2分)已知298 K时，1.499×10-2 ，2.487×10-2 ，1.265×10-2 ，则为：（ ）A、0.277×10-2 B、2.721×10-2 C、2.253×10-2 D、5.251×10-2 25(2分)在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ ）A、耳机B、电导率仪C、阴极射线示波器 D、直流桥流计26(2分)有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，g±=0.83，则a±为： （ ）A、1.66×10-3B、2.35×10-3 C、2.64×10-3D、2.09×10-427(2分)德拜-休克尔理论用于解释：（ ）A、非理想气体引力B、强电解质行为C、氢键D、液体的行为二、填空(6小题,共21.0分)1(5分)试完成下列原电池与电解池电极名称比较项目 原电池 电解池能量转换阳极阴极正极负极电极名称相互关系2(5分)已知(½Mg2+) = 53.06×10-4 S·m2·mol-1， (Cl -) = 76.34×10-4 S·m2·mol-1，则MgCl2溶液中t(Mg2+) = ，t(Cl - ) = 。3(2分)离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 _ ，t(Cl-) 应 _ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 _ ，t(Cl-) 应 _ 。（填入增大或减小）。 4(5分)A 德拜-休克尔极限公式为 ，适用条件是 。 B、 测迁移数的方法有 ， ，和 。 5(2分)298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中，正离子迁移数t+=0.491。已知0.0150 ，则Cl-离子的电迁移率_。6(2分)某一强电解质的整体活度为aB，则其平均活度a±与aB之间的关系是：_。三、计算(4小题,共17.0分)1(5分)某电导池内装有两个直径为 4.00×10-2 m 相互平行的银电极，电极之间距离为12.00×10-2 m，若在电导池内盛满浓度为 0.1 mol·dm-3的 AgNO3溶液，施以 20 V 的电压，则所得电流强度为 0.1976 A。试计算电导池常数，溶液的电导、电导率和摩尔电导率。 2(2分)在 298K 时,某浓度为 0.2 mol·dm-3 的电解质溶液在电导池中测得其电阻为100 W,已知该电导池常数K电池为 206 m-1,求该电解质溶液的电导率和摩尔电导率。 3(5分)用银电极来电解 AgNO3水溶液，通电一定时间后在阴极上有 0.078 g 的银沉积出来。经分析知道阳极部含有 AgNO3 0.236 g、H2O 23.14 g。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有 AgNO3 0.00739 g，试求 Ag+ 和 NO3- 的迁移数。 4(5分)在 0.2 mol·kg-1 K2SO4溶液中，计算饱和 BaSO4的Ba2+和 SO 离子的平均活度系数。已知 BaSO4的 Ksp = 9.2×10-11。假定德拜-休克尔极限公式成立。已知： A = 0.509 (mol·kg-1) 。 =答案=答案部分，(卷面共有37题,90.0分,各大题标有题量和总分)一、选择(27小题,共52.0分)1(2分)答案C|D 2(2分)答案B 3(2分)答案D 4(2分)答案B 5(2分)答案A 6(2分)答案C 7(2分)答案B|A 8(2分)答案A9(2分)答案C10(1分)答案D 11(1分)答案B 12(2分)答案C13(1分)答案C 14(1分)答案C 15(1分)答案D 16(2分)答案C 17(2分)答案D18(2分)答案A19(2分)答案A 20(2分)答案A、 21(2分)答案B22(2分)答案C23(5分)答案A24(2分)答案B25(2分)答案D26(2分)答案C27(2分)答案B二、填空(6小题,共21.0分)1(5分)答案项目原电池电解池能量转换化学能电能电能化学能阳极发生氧化反应发生氧化反应阴极发生还原反应发生还原反应正极发生还原反应，电势高与外电源正端相连，发生氧化反应负极发生氧化反应，电势低与外电源负端相连，发生还原反应电极名称相互关系阴极即正极，阳极即负极阴极即负极，阳极即正极2(5分)答案t(Mg2+) = 0.410t(Cl - ) =0.5903(2分)答案减小 增大 增大 减小 4(5分)答案 (lggi = -A z12I1/2) 极稀溶液 希托夫法，界移法，电动势法。5(2分)答案7.92×10-8 6(2分)答案三、计算(4小题,共17.0分)1(5分)答案 (1) G = 1/R = I/U = 9.88×10-3 W-1 (2) Kcell = l/A = 95.54 m-1 (3) k= G×l/A = G×Kcell = 0.9439 W-1·m-1 (4) Lm = k/c = 9.439×10-3 S·m2·mol-1 2(2分)答案 k= K电池 / R = 206 m-1/ 100W = 2.06 W-1·m-1 Lm= k/ c = 2.06 W-1·m-1/( 0.2×103mol·m-3) = 1.03×10-2 W-1·m23(5分)答案n迁 = n始n终n电 = 3.409×10-4 mol t(Ag+) = n迁/n电 = 0.471 t = 1t(Ag+) = 0.529 4(5分)答案lgg± = -0.509z+ z-I1/2 而 I = 0.6 mol·kg-1 lgg± = -0.509×2×2× 0.61/2 g± = 0.06
