高中化学竞赛无机化学溶液精选PPT.ppt

关于高中化学竞赛无机化学溶液现在学习的是第1页，共25页一、一元弱酸与弱碱一、一元弱酸与弱碱 1）电离常数（解离常数）弱电解质在水中部分解离，例：或AcOHOHHAc32AcHHAc7.3 电解质溶液电解质溶液7.3.1 7.3.1 弱电解质解离平衡弱电解质解离平衡现在学习的是第2页，共25页 )(234423KKbabOHNHOHNHKOHNHOHNHHAcAcHKHAcAcHK 上述分列为酸式解离常上述分列为酸式解离常数或碱式解离常数。它数或碱式解离常数。它反映弱电解质的解离离反映弱电解质的解离离子的趋势大小，子的趋势大小，K K值越值越大，解离趋势越大。大，解离趋势越大。K K与与T T有关，而与有关，而与C C无关。如无关。如何求平衡时各物质浓度？何求平衡时各物质浓度？现在学习的是第3页，共25页二、解离度二、解离度解离平衡时弱电值的解离百分率称解离度用表示=对于一元弱酸：=一元弱碱：100弱电解质的初始浓度已解离的浓度CHO100COH1000现在学习的是第4页，共25页与与K K的关系：的关系：AcHHAc1120020CCCKaC起起 C0 0 0C平平 C0-C0 C0 C0现在学习的是第5页，共25页当当a5%时时,1-11-1，则，则K Ka aC02 2即酸即酸 碱碱 同理可推导一元弱碱同理可推导一元弱碱 a OH 酸性溶液酸性溶液 H=OH 中性溶液中性溶液 H OH 碱性溶液碱性溶液现在学习的是第13页，共25页 一般溶液中的一般溶液中的H+变化较大，浓的可达变化较大，浓的可达 18moldm3，稀的为，稀的为105 moldm3 对于对于H+1001014 moldm3可用可用pH表示及计算表示及计算较方便。较方便。pHlgH+若若H+m10-n 则则 pH=n-m；若；若 若若H+=1.8105则则pH=4.74，同理，同理 POHlgOH 常温下常温下 Kw=1.01.0-14现在学习的是第14页，共25页7.3.4 缓冲溶液缓冲溶液 溶液溶液1 溶液溶液2 10-5mol.dm-3的的HCl溶液溶液10ml 0.20mol.dm-3HAc溶液溶液5ml +0.20mol.dm-3NaAc溶液溶液9mlpH值值 5.0 5.0加入加入1.0mol.dm-3HCl溶液溶液0.1ml后后的的pH值值 2.00 4.94 加入加入1.0mol.dm-3NaOH溶液溶液0.1ml后的后的pH值值 12.00 5.08现在学习的是第15页，共25页一、缓冲溶液和缓冲作用一、缓冲溶液和缓冲作用缓冲溶液：缓冲溶液：一种酸度具有相对稳定性的溶液，当溶一种酸度具有相对稳定性的溶液，当溶液中加入少量强酸、强碱或稍加稀释时，溶液中加入少量强酸、强碱或稍加稀释时，溶液的液的pH值只发生很小的改变。这种对溶液值只发生很小的改变。这种对溶液pH值的稳定作用称为缓冲作用。值的稳定作用称为缓冲作用。现在学习的是第16页，共25页二、缓冲溶液的配置二、缓冲溶液的配置 缓冲溶液一般由弱酸及其共轭碱（又称缓冲缓冲溶液一般由弱酸及其共轭碱（又称缓冲对）组成。对）组成。现在学习的是第17页，共25页缓冲溶液的缓冲溶液的pH值计算值计算考虑由弱酸考虑由弱酸HA及其共轭碱及其共轭碱NaA组成的溶液组成的溶液HA+H2O H3O+A-Ka ca cb ca(1-x)x cb+cax起始浓度 平衡浓度 )1()(xcxccxKaaba如果如果 x 1 OH 3baaccK lg abaccpKpH或或现在学习的是第18页，共25页三、缓冲容量和缓冲范围三、缓冲容量和缓冲范围 缓冲溶液的缓冲能量大小通常以缓冲容量缓冲溶液的缓冲能量大小通常以缓冲容量来衡量来衡量。dpHdcdpHdcab即在即在1L溶液中使溶液中使pH值增加值增加1时所需加入的强时所需加入的强碱的物质的量，或使碱的物质的量，或使pH值降低值降低1时所需加入的强酸时所需加入的强酸的物质的量。的物质的量。)OH(OH)(3.2 233abaaKccK现在学习的是第19页，共25页 缓冲对的浓度越大，缓冲容量缓冲对的浓度越大，缓冲容量（即缓冲能力（即缓冲能力)越大。越大。(2)当当H3O+=Ka,即即 ca=cb 时，缓冲容量最大时，缓冲容量最大(3)缓冲溶液的有效缓冲范围约在缓冲溶液的有效缓冲范围约在pH=pKa1 的范围的范围现在学习的是第20页，共25页一、酸碱质子理论一、酸碱质子理论凡是能够提供质子凡是能够提供质子(H+)的分子或离子称为的分子或离子称为酸。酸。凡是能够接受质子（即与质子结合）的分子或离子称凡是能够接受质子（即与质子结合）的分子或离子称为为碱。碱。HA H+A-HA:酸（质子给予体酸（质子给予体）A-:碱碱（质子接受体（质子接受体 ）A-称为称为HA 的的共轭碱共轭碱，HA称为称为A-的的共轭酸共轭酸 HA、A-称为称为共轭酸碱对。共轭酸碱对。7.3.5 酸碱理论酸碱理论现在学习的是第21页，共25页现在学习的是第22页，共25页二、路易斯酸碱理论（酸碱电子论）二、路易斯酸碱理论（酸碱电子论）在反应过程中，能接受电子对的任何分在反应过程中，能接受电子对的任何分子、原子、原子团或离子称为酸（子、原子、原子团或离子称为酸（Lewis酸）；酸）；能给出电子对的任何分子、原子、原子团或离能给出电子对的任何分子、原子、原子团或离子称为碱（子称为碱（Lewis碱）；其生成物称为酸减加碱）；其生成物称为酸减加合物。合物。A +:B =A:B 酸酸 碱碱 酸碱加合物酸碱加合物现在学习的是第23页，共25页现在学习的是第24页，共25页9/8/2022感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第25页，共25页