山东省单县五中2016届高三一轮复习《-氮及其化合物》全部学案+课时作业(缺答案)完美版.doc

氮及其化合物 第1课时考纲要求1.了解NO、NO2的性质。2.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。考点一氮气及其氧化物知识梳理一、氮气1氮的原子结构氮元素位于元素周期表中，原子结构示意图为。2氮气的性质(1)物理性质：。(2)化学性质：写出右图转化的方程式：3氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。(2)类型：4氮气的应用焊接金属时作保护气；液氮可作冷冻剂；重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。二、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表：NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质及O2反应及H2O反应及人体、环境的关系及血红蛋白结合使人中毒转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。深度思考1根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？2俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。3如何鉴别NO2及溴蒸气？考点精析命题点1氮氧化物对环境的影响1常见的污染类型(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，及碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，及水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。反应的化学方程式为，(3)破坏臭氧层：科学研究表明，进入高空平流层的氮氧化物，可以加快臭氧层中臭氧的分解速率，从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧层，形成臭氧空洞：2O33O2。导致地面紫外线辐射量增加。2常见的NOx尾气处理方法(1)碱液吸收法：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。(2) 催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx及CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。命题点2有关氮的氧化物计算类试题典题示例将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。思维模型NOx和O2混合型计算题的规律总结1关系式法(1)NO和O2混合气体通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3(2)NO2和O2混合气体通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得总反应为4NO2O22H2O=4HNO3(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。2电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx及O2混合，则反应中O2得到的电子数及NOx失去的电子数相等。课时作业1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2014·天津高考)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()(2)(2013·江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2及水充分反应转移的电子数目为0.1NA。()(3)(2011·江苏高考)NO2及水反应的离子方程式：3NO2H2O=2H2NONO。()(4)(2010·山东高考)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。()(5)(2010·江苏高考)用NaOH溶液吸收NO2的离子方程式是：2OH2NO2=NONOH2O。()(6)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。()2(2015·北京高考·8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 ( )A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参及了氮循环3NO对环境的危害在于()破坏臭氧层高温下能使一些金属被氧化造成酸雨及人体血红蛋白相结合A仅B仅C D4有关自然界中氮的循环的下列说法不正确的是()A雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐B夏天腐烂的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐C动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气D合成氨是最主要的人工固氮方式5汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是()ANO2起催化剂作用 BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用 DO3及O2为同分异构体6如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是()A可能是N2及NO2的混合气体B只能是O2及NO2的混合气体C可能是NO及NO2的混合气体D只能是NO2一种气体7NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气及其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是()ANaNO2、N2BHNO2、N2CNO、HNO3DN2、N28氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参及大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为_。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH36NO5N26H2O,8NH36NO27N212H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是_。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO及NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。9(2013·北京高考)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放，当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：氮及其化合物 第2课时氨和铵盐知识梳理1氨的分子结构和性质(1)物理性质氨气是色有气味的气体，易液化可作，常温、常压下，1体积的水可溶解体积的氨气。(2)分子结构： 电子式：，空间构型：。(3)氨的化学性质及水的反应： NH3H2ONH3·H2ONHOH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有。一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O。氨气及酸反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒及蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为。b及CO2等酸性氧化物反应：或。NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：。及盐溶液反应 ： 将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液AlCl3溶液（4）氨气的制法(书写化学方程式)工业制法：实验室制法：(5)用途：制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。2铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质：铵盐都是色固体，均溶于水。(2)铵盐的化学性质不稳定性：NH4Cl，NH4HCO3。及强碱反应：。（写离子方程式）(3)NH的检验使试纸变色，则证明含NH。知识精讲命题点1氨气的实验室制法实验基础1用铵盐和碱制取2用浓氨水制取方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水浓氨水碱性固体(如碱石灰或CaO等)CaO及水反应使水量减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，NH3逸出。化学方程式：NH3·H2OCaO=Ca(OH)2NH3流程分析氨的制取及氨的催化氧化实验探究典题示例有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。化学试剂：NH4Cl固体、浓氨水、NaOH固体(1)甲同学想方便快速地制取少量氨气，应选择的装置是_(填序号)，选用试剂是_(填序号)。选用上述试剂制氨气的理由是_，实验过程中，制气时的实验操作是_。(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：若用排气法收集氨气，请在下面画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是_(填序号)。A H2OB浓H2SO4CCCl4D饱和NaCl溶液命题点2喷泉实验的原理及其应用1喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可形成喷泉。2形成喷泉的类型(1)只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。3引发喷泉的几种方法(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。(2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大。4喷泉实验的几种常见装置说明：装置中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。自我检测1下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹2如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列及实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)，无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)，蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)，红色喷泉DSO2(NaOH溶液)，无色喷泉3判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2014·海南高考)浓氨水可检验氯气管道漏气。()(2)(2014·广东高考)NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3能使酚酞溶液变红。()(3)(2014·重庆高考)液氨用作制冷剂时不涉及化学变化。()(4)(2014·北京高考)加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。()(5)(2014·全国卷)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能及NH4Cl混合使用的原因是K2CO3及NH4Cl反应生成氨气会降低肥效。()(6)(2013·福建高考)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。()(7)(2012·山东高考)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水。()(8)(2012·福建高考)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。()课时作业 姓名1(2015·湘潭模拟)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解2下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵及氢氧化钙的混合物制备氨气C在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性3右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列及实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉4(2015·福建高考·8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含N错误！未找到引用源。取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没5.某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。(1)氨催化氧化的化学方程式为：_。(2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_。(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因：6下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_。7某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。(1)需选择的药品是_，该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因_，选择的仪器是_(填序号)。(2)若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。8(2015·广东高考·23节选) NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。(2)按上面右图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是。氮及其化合物 第3课时硝酸的性质及应用教材知识层面1物理性质硝酸是色、挥发的液体，有气味，能及水以任意比例混溶。2化学性质(1)不稳定性：反应：。市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸保存在试剂瓶中，置于冷暗处，不能用塞。(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。及金属反应稀硝酸及铜反应的化学方程式：浓硝酸及铜反应的化学方程式：及非金属反应如浓硝酸及C反应的化学方程式：及还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。如稀硝酸及FeSO4溶液反应的离子方程式为：(3)及有机物反应硝化反应(及C6H6反应)：颜色反应：某些蛋白质遇到浓硝酸时变 色。深度思考1久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？2常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化还是物理变化？典题示例1下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能及FeO反应，只表现氧化性C硝酸可及Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色2下列说法正确的是()A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0 mol·L1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS2H=H2SCu2反思归纳1硝酸及金属反应的规律(1)HNO3及金属一般不能产生H2。(2)还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸及金属反应时既表现氧化性又表现酸性。2涉及HNO3的离子反应常见的易错问题(1)忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能及Fe2、I、SO、S2等还原性较强的离子大量共存。(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。考点精讲硝酸及金属反应的计算1思维流程2计算中守恒思想的应用(1)原子守恒法：HNO3及金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂，转化为还原产物。这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法：HNO3及金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)则有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。(4)离子方程式计算法：金属及H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续及金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。典题示例3铜及一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体及5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()A16 gB32 gC64 gD无法计算4有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L1和2 mol·L1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A0.448 LB0.672 LC0.896 LD0.224 L课时作业 姓名1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2014·安徽高考)实验室里用锌粒及稀HNO3反应制取H2。()(2)(2014·江苏)Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu2HNO=Cu2NO2H2O。()(3)(2014·广东高考)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜及稀HNO3发生置换反应。()(4)用铜和稀硝酸反应制取NO2气体。()(5)(2013·广东高考)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al及浓硝酸不反应。()(6)(2013·大纲卷)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。()(7)过量的铜及浓硝酸反应有一氧化氮生成。()(8)(2011·江苏)在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H、Fe2、Cl、SO可以大量共存。()2相同质量的铜片分别及体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()反应中氧化剂得到的电子总数铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变)反应生成气体的体积(同温、同压)ABC D338.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是()A1.0 molB1.6 molC2.2 mol D2.4 mol4足量铜及一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体及1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL5将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为()A(m2.28) g B(m2.04) gC(m3.32) g D(m4.34) g6如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸及铜反应产生NO的实验现象是_(填写序号)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色7.(2014·北京高考T26)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气，反应的化学方程式为_；制取氨气还可以将浓氨水滴入生石灰中，二者混合能产生氨气的原因是什么？_。(2)步骤中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(3)NO能否用排空气法收集？_(填“能”或“不能”)，检验该气体的方法是_。(4)写出步骤发生反应的化学方程式_，反应中氧化剂及还原剂的物质的量之比是_。(5)硝酸具有强氧化性，其稀溶液及Cu发生反应的离子方程式为_。(6)NO有毒，对环境造成污染。如何清除工业尾气中的NO气体？_。(7)如何通过实验检验试样中的NH？_。(8)氨气具有还原性，当氨气通过灼热的氧化铜时，黑色的氧化铜转化成红色的铜，写出该反应的化学方程式。不论何时，都要尽可能让思考及反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。第 - 11 - 页