安徽省舒城中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.pdf

安徽省舒城中学 2021-2022 学年高二上学期第一次月考化学试题总分：总分：100100 分分时间：时间：100100 分钟分钟试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1818 小题，每小题只有一个最佳选项，每小题小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 3 分，合计分，合计 5454 分）分）1我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是（）A发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展B消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装C消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放D配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对 CO2进行吸收，最后吹出 CO2气体并压缩再利用2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC0.2mol L1Na2SO4溶液中，Na的数目为0.4NAD50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3下列化学用语正确的是（）AS2的结构示意图：B次氯酸的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D铀(U)原子14692U的中子数为 146、质子数为 924氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO 合成。 已知 AlN 可与 NaOH 溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是（）AAlN 中氮元素的化合价为+3B上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 6mol 电子DAlN 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH35下列指定反应的离子方程式不正确的是（）ANa 与 H2O 反应：2Na2H2O=2Na2OHH2BBa(OH)2溶液中加入稀 H2SO4：Ba2 OH HSO24=BaSO4 H2OCNH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH4HCO32OH=CO23H2ONH3H2ODFe 和少量稀 HNO3的反应：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序数是其周期序数的 2 倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（）A离子半径：Y ZB简单氢化物的沸点：Z WC最高价氧化物的水化物的酸性：X WD化合物WZ2可用作自来水消毒剂7对下列实验事实的结论表述正确的是（）选项实验现象结论A向 Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸B将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中铝片表面无明显现象用硝酸处理后，铝的金属性减弱C取少量 Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl有白色沉淀产生样品已经变质2溶液D向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳溶液变为紫红色氧化性：Fe3+I28对于在恒容密闭容器中进行的反应Cs+H2OgCOgH+ H22g(g)，下列说法错误的是（）A其他条件不变，充入少量 He，则反应速率增大B若vCO正=vH2O逆，则反应达到平衡状态C其他条件不变，增加Cs的质量，反应速率不变D若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态9某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧能使酸性KMnO4溶液褪色能与NaOH溶液反应能发生酯化反应A只有能发生加成反应能发生水解反应D只有B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入 NaHCO3后漂白性减弱D浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性15 某反应由两步反应 ABC 构成， 其反应能量曲线如图所示， 下列叙述正确的是 （）B只有C只有10绿色化学是当今社会提出的一个新理念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是（）A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用乙醇与氧气为原料制取乙醛D用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳11已知、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是 （Az 的二氯代物有 3 种Bx、y 的一氯代物均只有 3 种Cx、y 因与 Br2发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色Dx 中最多有 16 个原子处于同一平面12下列关于营养物质的说法正确的是（葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体用灼烧的方法可以区别丝和棉花油和脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产蛋白质水解的最终产物是氨基酸蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀能重新溶于水ABCD13化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（A甲：Zn2向 Cu 电极方向移动，溶液中 c(H)保持不变B乙：正极的电极反应式为 Ag2O2eH2O=2Ag2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降14下列说法不正确的是（A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体）A两步反应均为吸热反应B三种物质中 B 最稳定CA 与 C 的能量差为E4DAB 的反应不一定需要加热16我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）A过程只发生了化学变化B过程中反应的离子方程式为 SO2-2+Br2+2H2O=4H+SO4+2BrC过程只需要蒸馏即可得到单质 Br2D上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应17 利用 CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2N2O(g)可消除 NO2的污染。 在 1L 的密闭容器中，）控制不同温度，分别加入 0.50molCH4(g)和 1.20molNO2(g)进行上述反应，测得nCH4随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是（）组别温度n/mol0min10min20min40min50minT1nCH40.500.350.250.100.10T2nCH40.500.300.18x0.15A由实验数据可知：T1T2B实验中，020min 内，vCH114=0.0125molL minC实验中，010min 内，NO2的转化率为 33.3%D40min 时，实验中反应已达平衡状态）18某兴趣小组设计用铁粉将 NO 还原为 N2(同时生成 FeO)，下列说法不正确的是（）已知：浓硝酸可氧化 NO；NaOH 溶液能吸收 NO2，不吸收 NO。A装置的连接顺序为 afejihg(或 gh)bcdB装置 E 中发生反应的化学方程式为 2NO2Fe=2FeON2C装置 D 的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D装置 B 的作用是干燥，防止水蒸气进入E 中干扰反应二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 4 小题，合计小题，合计 4646 分）分）19 （12 分）氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题：共价键断裂1moLH22moLH吸收 436KJ 能量共价键形成1moLH2O(g)1moLH2O(l)释放 930KJ能量释放44KJ能量1共价键断裂2moLO21moLO吸收249KJ能量(1) 298K，101kPa 条件下，H2燃烧生成液态水的能量变化如上图所示，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量_kJ。(2) 某原电池的装置如图所示，总反应为H2gHgOsH2O1Hg1，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。1mol/LNaOH 溶液C 电极的电极反应式_下列说法正确的是_A正极反应为：HgO(s)2e+H2O=Hg(1)+2OHB放电结束后，溶液的碱性不变COH通过离子交换膜从正极向负极移动D每反应 2.24L 氢气，电路中转移电子数目为0.26.021023(3)为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和3molL1H2SO4制取氢气。实验测得 H2的生成速率如图所示，根据 t1t2时间速率变化判断该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。t2t3时间速率变化的主要原因是_。若用粗锌(含少量金属铜)代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是_。20 （14 分）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。丙烯CH3CH CH2是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_。(2)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为 _，反应类型为_。(3)CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为_。 由丙烯可以制得多种重要的衍生物， 如丙烯酸CH2CHCOOH、 乳酸CH3CH(OH)COOH等。(4)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是_。(5)丙烯酸与 CH3CH2OH 发生酯化反应的化学方程式为_。(6)一定量乳酸与足量 Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者的质量之比为_21 （10 分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I硫酸的各种制法：(1)早在 1000 多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO45H2O)或绿矾(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO 受热分解的化学方程式：42FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。将 FeSO4受热产生的气体通入如图 1 装置中， 以检验产生的气体中是否含有SO3和 SO2。能说明 SO2存在的实验现象是_。有同学提出图 1 虚线框内盛装 NaOH 溶液的装置可以换成 a 装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_。(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SOV O2+O22 5加热2SO3。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。 b装置中装有浓硫酸， 写出b装置的作用_(写出两点)。II硫酸的性质(3)图 3 中甲试管内发生反应的化学方程式为_(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法_。22 （10 分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：(1)若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）A蒸发皿B分液漏斗C烧杯D玻璃棒(2)写出反应的离子反应方程式_。(3)试剂 Y 不可能是_。AH2O2BH2SCO2D铁单质(4)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液 D 中 Fe 元素将以_离子形式存在（填“Fe3+”或“Fe2+”或“Fe2+和 Fe3+”） 。1A10A2B11B3C12B4D13A5B14C6D15D7C16B8A17A9D18D19. （1） 578（2）H2- 2e2OH=2H2OC（3）放热随着反应进行，溶液中 C(H+)降低金属 Cu、Zn 和稀 H2SO4形成原电池，生成 H2速率加快20. （1）甲烷(或CH4)（2）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br加成反应（3）CH3CH2CH2Br（4）碳碳双键（5）CH2=CH-COOH+CH3CH2OH（6）23:20:4221. （1）品红溶液褪色增大气液接触面积，提高气体的吸收效率（2）干燥气体；使气体混合均匀(或控制气流速度，调整气体比例)（3） Cu+2H2SO4(浓)浓硫酸CH2=CH-COOC2H5+H2OCuSO4+SO2 +2H2O（4）取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO4。综上说明该白色固体为CuSO422.（1）蒸发浓缩B（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（3）BD（4）Fe2+2-