2022年高一化学化学键练习.doc .pdf

用心爱心专心化学键练习基础卷（15 分钟）1下列叙述正确的是（）A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D离子化合物中一定含有离子键2下列物质中属于共价化合物的是（）A22ONaB4NaHSOC3HNOD2I3下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（）ABe、B BK、Rb CBr、I DCl、Ar 4下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A3NHBClNH4CSH2DKCl 5下列微粒中，没有孤对电子的是（）ASH2B2ClC4CHD4NH6X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果maX、nbY、ncZ、mdR四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 7下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17 D14 与 8 8下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）ALiCl BNaBr CKl D2CaF名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -用心爱心专心9下列微粒都具备有10 个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子_；（2）含两个原子核的分子_；（3）含两个原子核的一价阴离子_；（4）含五个原子核的分子_；（5）含五个原子核的一价阳离子_；（6）含四个原子核的分子_；10已知 5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物BA2，BA2中电子总数为30；D 和 E 可形成 4核 10 电子的分子。试回答下列问题：（1）写出 5 种元素名称：A_、B_、C、_、D_、E_。（2）用电子式表示离子化合物BA2的形成过程：_。（3）写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质_；B 与 E 形成的化合物_；A、B、E形成的化合物 _；C、D、E 形成的化合物_。11A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且 D 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（1）写出 A 的电子式：_；写出 E 的电子式：_。（2）B 的化学式为 _；C 的化学式为 _；D 的化学式为_；E 的化学式为 _。（3）用电子式表示D 的形成过程：_。提高卷（45 分钟）1下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8 电子稳定结构的是（）A2COB3PClC4CClDOH22下列电子式书写错误的是（）3 M 元素的 1 个原子失去2 个电子转移到Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是（）AM 形成+2 价阳离子BZ 的熔点较高CZ 可表示为YM2DZ 一定溶于水4氢化铵)(4HNH与氯化铵的结构相似，又知HNH4与水反应有2H生成。下列叙述不正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -用心爱心专心AHNH4是离子化合物，含有离子键和共价键BHNH4溶于水，所形成的溶液显酸性CHNH4与水反应时，HNH4是氧化剂DHNH4固体投入少量的水中，有两种气体产生522ONa、2CaC、2CaH、2FeS均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（）A2CaC与水反应属于氧化还原反应B2CaH在水中以2Ca和H离子形式C四种化合物化学键类型均相同D2FeS中22S电子式为6已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物nmBA。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A 的核电荷数为a，则 B 的核电荷数不可能为（）Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-m-n Da-8+m+n 7下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl 气体溶于水8已知短周期元素的离子2Aa、Bb、3Cc、Dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（）A原子半径ABDC B原子序数dcda C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 91999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子5N的化合物65AsFN，下列叙述 错误的是（）A5N正离子共有34 个核外电子B5N中氮-氮原子间以共用电子对结合C化合物65AsFN中 As 化合价为+1 D化合物65AsFN中 F 化合价为-1 10下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电11下列说法中正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -用心爱心专心A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中共价键键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小12（1）已知下列元素的原子半径：元素N S O Si 原子半径/m10100.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径)10(10m可能的 范围是_。（2）X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物nmYX，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为_、_、_。13铵盐受热分解的过程就是铵根离子)(4NH把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较FNH4、ClNH4、BrNH4、INH4的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是_，理由是 _。14A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F 是常见的三种氧化物，其中一种具有较高的熔点，且有如图26 所示的关系。（1）D、E、F 化合物中含有甲元素的是_。（2）上述反应中，单质B 是_（填“氧化剂”、“还原剂”或“催化剂”）。（3）如果甲是非金属元素，则E 的化学式是 _，D 的电子式是 _。15氮化钠)(3NNa是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生3NH。请回答下列问题：（1）NNa3的电子式是 _，该化合物是由_键形成。（2）NNa3与盐酸反应生在_种盐，反应的化学方程式是_。（3）比较NNa3中两种微粒的半径：)(_)(3NrNar（填“”、“=”、“”）。参考答案基础卷1D 2C 3B 4B 5CD 6D 7C 8D 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -用心爱心专心9.2Mg；HF；OH；4CH；4NH；3NH。10（1）钠、氧、硫、氮、氢（2）（3）11.（1）（2）;,323OHOHNHOH（3）提高卷1D（依据 A、B、C 各分子的电子式可知它们均达到了8 电子稳定结构，D 的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8 电子稳定结构）2B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）3C、D 4BC（HNH4溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）5D（2CaC与水发生水解，不属氧化还原反应，2CaH在水溶液中发生氧化还原反应，无H离子存在，另一产物为2)(OHCa沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但2CaH中不含非极性共价键）6D（离子化合物nmBA中存在阳离子nA和阴离子mB，它们的电子数之差可以为10-2（Ne 与 He 之差）或 18-10 或 18-2（Ar 与 He 之差）或 0，故有：a-n=b+m8 或 a-n=b+m16 或 a-n=b+m，则不可能为D）7D 8C（据在同期表中的相对位置为右图）9C（5N核外电子数为：55-1=34，A 对。5N中 N-N 原子间以共用电子以结合，B 对。根据5N为+1 价，F 为-1 价，可推知65AsFN中 As 为+5 价）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -用心爱心专心10D 11D 12（1）D 原子的半径比N 的大，应介于Si 与 S 之间，故 P 的原子半径应介于的范围是17.102.1pr（2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+16 13根据F、Cl、Br、I结合H的能力顺序为IBrClF，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是FNHClNHBrNHINH4444。14由于D、E、F 是氧化物而D+B A+F，这一置换反应可以让我们联想到CMgOCOMg2这一反应，故答案为：（1）D、E；（2）还原剂；（3）CO，。15（1）NNa3的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（2）NNa3和盐酸发生复分解反应，生成 NaCl 和ClNH4两种盐，其反应的化学方程式为ClNHNaClHClNNa4334（3）由于Na与3N电子层结构相同而核电荷数是Na大于3N，故离子半径是)()(3NrNar。解题点拨 4注意HNH4中各元素的化合价。52CaH与其他物质的结构是不相同的。11键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。13应比较酸根离子结合H的能力或比较形成的氢化物的稳定性。14氧化物间发生置换反应通常只有Mg 和2CO的反应及Al 和金属氧化物反应这两种比较常见。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -