分析化学练习题及答案.doc

分析化学练习题及答案一、 选择题：1某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为 （ D ）A300 B5.00 C9.00 D11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （ C ）AHCl滴定Na2CO3 BHCl滴定NaOH+Na3PO4CNaOH滴定H2C2O4 DNaOH滴定H3PO43用双指示剂法测某碱样时，若V1V2，则组成为 （ A ） ANaOH+Na2CO3 BNaOH CNa2CO3 DNa2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （ B ）A沉淀分离法 B控制酸度法 C配位掩蔽法 D溶剂萃取法5有些指示剂可导致EDTA及MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ）A封闭现象 B僵化现象 C氧化变质现象 D其它现象6下列属于自身指示剂的是 （ C ）A邻二氮菲 B淀粉指示剂 CKMnO4 D二苯胺磺酸钠7高锰酸根及亚铁反应的平衡常数是 （ C ） 已知E（MnO/Mn2+）=1.51V，E（Fe3+/Fe2+）=0.77VA320.0 B3.4×1012 C5.2×1062 D4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是 （ D ） 第2页 共6页ABr- BCl- CCN- DI-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为 （ B ）APH为1113 BPH为6.510.0 CPH为46 DPH为1310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果 （ A ）A偏低 B偏高 C无影响 D无法确定11测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是 （ C ）A B C D12示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）AAx BAs CAsAx DAxAs13.在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为 （ A ） AT2 BT/2 C2T D14某弱碱HA的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为 （ A ）A300 B5.00 C9.00 D11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A指示剂的颜色变化 B指示剂的变色范围C指示剂相对分子量的大小 D滴定突跃范围16用双指示剂法测某碱样时，若V1V2，则组成为 （ D ）ANaOH+Na2CO3 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是 （ C ）AH4Y BH3Y- CH2Y2- DY4-18有些指示剂可导致EDTA及MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A僵化现象 B封闭现象 C氧化变质现象 D其它现象19用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，E1Fe3+/Fe2+=0.68V)A1.44V B1.26V C1.06V D0.68V20可用于滴定I2的标准溶液是 （ C ）AH2SO4 BKbrO3 CNa2S2O3 DK2Cr2O721.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为 （ C）ApH为13 BpH为46 CpH为6.510.0 DpH为1113 22.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求 （ C ）A沉淀的聚集速率大于定向速率 B溶液的过饱和度要大 C沉淀的相对过饱和度要小 D溶液的溶解度要小23用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是 （ C ）AH2SO4 BNa2CO3 C（NH4）2C2O4 DNa3PO4 24在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将 （ B）A为零 B不变 C减小 D增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数及下列（ ）因素有关。 （ C ）A配位化合物的稳定性 B有色配位化合物的浓度C入射光的波长 D比色皿厚度26.减小随机误差的措施是 （ A ）A.增加平行测定次数 B.校正测量仪器 C.对照试验 D.空白试验27.pH=10.36的有效数字位数是 （ C ）A.四位 B.三位 C.两位 D.一位28.按有效数字运算规则运算，等式1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的结果是（ A ） 29. 0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是 （ B ）A.NH4+NH3=0.1000mol/L B.H+=OH-+NH3 C.H+OH-=KW D. H+NH4+=OH-+Cl-30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 （ D ）A.caKa6 B.lgcaKa6 C.lgKa6 D.lgca,spKa-831.某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH值为4.36，则该一元弱酸的pKa= ( A )32.下列各数中,有效数字位数是四位的是 ( C )A.H+=0.0002 mol/L B.pH=10.42C.(Fe)=20.06% D.200033.以下试剂能作为基准物质的是 ( D ) A.优级纯的NaOH B.KMnO4 C.Na2S2O3 D.99.99%纯锌34.  已知在1 mol/L HCl 中, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -( D ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V ; (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V ; (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 35. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是- ( A ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 36. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-( B ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 37. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于-( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 38. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 - ( D )(A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净(C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高39. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( C ) (A) 加热的温度过低 ; (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 ; (D) 加热后的称量时间过长 40. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为-( D ) (A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g41.HPO42-的共轭碱是- ( C ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 42. 透射比及吸光度的关系是-( B ) 43. EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et<0.1%)的条件是-( D ) (A) lgK(MY)6.0 (B) lgK'(MY)6.0 (C) lgc计K(MY)6.0 (D) lgc计K'(MY)6.0 44.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.510范围内,若酸度过高则( C ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶 45. 下列做法中不属于对照试验的是- （ C ）（A） 用标准试样对照; （B）用其它可靠的分析方法对照（C） 做平行实验对照; （D） 不同实验室进行对照46. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-( B ) (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L  (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 47. 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs及待测溶液浓度cx的关系是- ( C )(A) cs = cx (B) cs > cx     (C) cs稍低cx (D) cs =048. 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 则测得的是-( C ) (A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 49. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是-( C ) (A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl (C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 50. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是 ( C ) (A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等 (B) 滴定至一半时pZn相等 (C) 滴定至化学计量点时pZn相等 (D) 上述说法都不正确 51. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ B）。 A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 52. 氧化还原滴定的主要依据是（C ）。 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 53. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ B）。 A. （ 25.48 ± 0.1 ）% B. （ 25.48 ± 0.13 ） % C. （ 25.48 ± 0.135 ）% D. （ 25.48 ± 0.1348 ） % 54 、用 NaC2O 4 （A）标定 KMnO4 （B）时，其反应系数之间的关系为（A ）。 A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B 55. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ B）。 A. 0.84mL B. 8.4mL C. 1.2mL D. 12mL 56. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（C ）。 A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D 1.49V 57. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（D ）。 A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 58. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B ）碱度最强。 A. CN -（K CN -= 6.2×10 -10） B. S2- (KHS - = 7.1×10 -15, K H2S =1.3×10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5×10 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8×10 -5 ) 59. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ A）。 A. H +OH - 的乘积增大 B. H + OH - 的乘积减小 C. H +OH - 的乘积不变 D. OH - 浓度增加 60 、已知 1mLKMnO4 相当于 0.005682g Fe2+ ，则下列表示正确的是（B ）。 A. T Fe/KMnO4=1mL/0.005682g B. T Fe/KMnO4=0.005682g /mL C. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g D. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL 61. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（B ）。 A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数 62. 在 EDTA 络合滴定中，（ B）。 A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 C. pH 值愈大，酸效应系数愈大 D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 63. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（C ）。 A. 最大吸收峰向长波方向移动 B. 最大吸收峰向短波方向移动 C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 64. 用 SO4 2- 沉淀Ba 2+ 时，加入过量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( B ) 。 A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应 65. 氧化还原滴定曲线是（B ）变化曲线。 A. 溶液中金属离子浓度及 pH 关系；B. 氧化还原电极电位及滴定剂用量关系 C. 溶液 pH 及金属离子浓度关系 ； D. 溶液 pH 及滴定剂用量关系 66. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（A ）。 A. 金属指示剂络合物易溶于水 B. 本身是氧化剂 C. 必须加入络合掩蔽剂 D. 必须加热 67. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ D）。 A. 数值固定不变 B. 数值随机可变 C. 无法确定 D. 正负误差出现的几率相等 68. 氧化还原反应进行的程度及（C ）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂 69. 重量分析对称量形式的要求是（D ）。 A. 表面积要大 B. 颗粒要粗大 C. 耐高温 D. 组成要及化学式完全相符 70. Ksp称作溶度积常数，及该常数的大小有关的是（B ）。 A. 沉淀量 B. 温度 C. 构晶离子的浓度 D. 压强 答案：1D 2C 3A 4B 5B 6C 7C 8D 9B 10.A 11.C 12.D 13.A 14A 15C 16D 17C 18A 19D 20C 21C 22. C 23.C 24.B 25.C 26.A 27.C 28.A 29.B. 30.D 31.A 32.C 33.D 34. D 35. A 36.B 37.B  38. D 39.C 40. D 41. C 42. B  43. D 44.C 45. C 46. B 47. C 48. C 49. C 50. C 51. B 52. C 53. B 54. A 55. B 56. C 57. D 58. B 59. C 60. B 61. B 62. B 63.C 64. B 65. B 66. A 67. D 68. C 69. D 70. B二、填空题：1.分析方法的分类按分析任务可分为 分析、 分析、 分析。2.定量分析过程通常包括 ， ， 和 主要步骤。3.已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于0.1%,则至少要消耗滴定剂的体积 mL。4.根据酸碱质子理论,HAc的共轭酸 是。5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现 个突越范围。（酒石酸的pKa1=3.04, pKa2=4.37）6C6H5OH的共轭碱是 ；H2PO的共轭酸是 。7标定NaOH常用的基准物质是 ；标定HCl常用的基准物质是 。8在一定时，终点误差的大小由 决定，而误差的正负由 决定。9EDTA是一种氨羧络合剂，名称为乙二胺四乙酸，其二钠盐分子式为 ，在综合滴定中，若要求|Et|0.1%，直接准确滴定金属离子的条件是 。10在强酸性溶液中，MnO还原为Mn2+,其半反应为 ； Cr2O被还原为Cr3+，其半反应为 。11以二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用是 和 。12银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别为 、 、 。13沉淀重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素有 和14.在吸光光度中，吸光度A在 范围内，T为 范围内，浓度的测量相对误差较小。15化学计量点前后±0.1%相对误差范围内 称为滴定的pH突跃范围，简称 ，选择指示剂的原则是使用指示剂的 全部或部分 。16当酸碱指示剂的HIn=In-时，溶液的 称为指示剂的理论变色点。17值是判断络合滴定误差大小的重要依据，在一定时，越大，络合滴定的准确度 。影响的因素有 。18已知EI2/2I-=0.54V EFe3+/Fe2+=0.77V通常能发生的反应式是 。19银量法可分为 、 和 ，所采用的指示剂分别 、 、 。20CuSO4溶液呈现出 ，是由于它选择性地吸收了白光中的 色光。21. 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_、_和_等进行对照试验。 22. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(lmax)_,摩尔吸光系数_(回答变或不变)。 23. 检验两组结果是否存在显著性差异采用     检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用     检验法。24二元弱酸H2B，已知pH1.92时，H2B HB-；pH6.22时HB-B2-, 则H2B的pKa1        ，pKa2          。25.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_变为_。26.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比=        。答案：1.定性分析；定量分析；结构分析2.取样；试样预处理；测定；分析结果的计算及评价3.20.00 4.H2Ac+ 5.一 6C6H5O-；H3PO4 7KHC8H4O4；Na2CO3 8C； 9Na2H2Y·2H2O；lg 10MnO+5e-+8H+=Mn2+4H2O；Cr2O+6e-+14H+=2Cr3+7H2O11使Fe3+生成无色的稳定的Fe（HPO4），降低了Fe3+/Fe2+电对的电位；消除了Fe3+的黄色，有利于终点观察。13K2CrO4，NH4Fe（SO4）2，吸附指示剂 8共沉淀现象 、后沉淀现象 140207 20%65% 15溶液pH值的变化范围、突跃范围、变色范围、落在滴定的突跃范围之内16pH=Pka 17越高，182Fe3+2I-=2Fe2+I219莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、K2CrO4 NH4Fe(SO4)2 吸附指示剂20.蓝色、黄 21. 标准试样, 标准方法, 加入回收法22. 不变, 不变 ； 23. t检验法；F检验法; 2 4. 1.92；6.22 25.黄；红; 26. 99：1三、判断题：1一元弱酸的浓度一定时，其Ka越小，滴定突跃范围越大。 （ ）2溶液中酸的浓度及酸的强度不同。 （ ）3溶液的pH越大，EDTA的酸效应越严重。 （ ）4CM一定时，值越小，滴定突跃越大。 （ ） 5氧化还原滴定突跃的大小及两电对的条件电位差无关。 （ ）6无定形沉淀内部结构疏松，体积庞大，难以沉降，如BaSO4 （ ） 7当V定向V聚集时易得晶形沉淀。 （ ） 8吸光光度法中,当T=0.368 A=0.434时仪器的测量误差最小。 （ ） 9EDTA及金属离子形成络合物时，其络合比为1：1 （ ） 10时，说明M及L没有副反应 （ ） 11Esp=适用于任意情况下，化学计量点电极电位的计算。 （ ）12氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。 （ ） 13.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 （ ）14. 偏差是指测定值及真实值之差。 （ ）15.精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 （ ）16.系统误差影响测定结果的准确度。 （ ）17.从误差的基本性质来分，可以将它分为三大类：系统误差、随机（偶然）误差和过失误差。 （ ）18.用EDTA法测定Ca2+时，所用的NaOH试液中含有少量Ca2+ 时，对滴定结果将产生系统误差，这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。 （ ）19.用NaOH溶液滴定HCI溶液时，用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。（ ）20.一同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为（25.25±0.1348）%。该报告的结果是合理的。 （ ）21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。（ ）22.酸碱滴定中，只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位，才能指示滴定终点（ ）23. Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液的PH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。（ ）24.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。 （ ）25.物质呈现的颜色是其吸收光的补色光。 （ ）答案：1； 2 ；3× ；4×；5×；6×； 7×；8；9； 10；11×；12；13.×； 14.×； 15. ；16. ；17. ；18. ；19.×； 20.×； 21. ×； 22. ；23. ；24. ; 25四、简答题：1.若配制时所使用的水中含有Ca2+,则以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液（PH12），用所得的EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+（PH为56）以二甲酚橙为指示剂，对测定结果有何影响？2.什么是陈化？其作用如何？3. 标定KMnO4溶液时，将KMnO4溶液装入滴定管，事先没有用少量的KMnO4溶液将刚洗净的滴定管润洗。对测定结果有何影响？原因如何？4.摩尔吸光系数的物理意义如何？及什么因素有关？5.   吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？6. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)7.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 8.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?9. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 10. 写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。11. 晶体沉淀的沉淀条件。12. 重量分析法对沉淀形式的要求。  答案:1答：标定时（pH12）导致CEDTA偏低；测定时pH=56.Ca2+对测定Zn2+无影响，故测定结果仍偏低。2答：陈化是指沉淀析出后，让初生成的沉淀及母液一起放置一段时间的过程。作用：使小晶粒逐渐消失，大晶粒不断长大；使亚稳态的沉淀转化为稳定态沉淀。3.答：使偏低，有负误差。由于KMnO4溶液受到稀释，导致标定时消耗偏大，因而偏低。4.答：摩尔吸光系数是指在固定的测定波长下，单位浓度（mol.L-1）,单位厚度（cm）的被测物质溶液的所测吸光度，及测定波长有关。5. 测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。6.   蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等（答8个得满分，少一个扣0.5分）7. 答： 不行，氨基乙酸的pKa9.6小于7。8.答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。9. 答：酸碱滴定法 : a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。 b. 滴定剂为强酸或碱。 c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。 d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。 氧化还原滴定法： a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。 b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。 c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。 d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。 10. 答： （1）高锰酸钾法 （2）重铬酸钾法（3）碘量法（4）铈量法 11. 答： 1 ） 沉淀作用应在适当稀的溶液中进行； 2 ）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂； 3 ）沉淀作用应当在热溶液中进行； 4 ）陈化。 12.