分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法).doc
某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02,则 0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C)2分 (0302) HPO42-的共轭碱是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 2 分 (0302) (C) 1分(0307)0307浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307)0307 (D)2 分 (0309) 水溶液呈中性是指-( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分 (0309) (B) 2分 (0314)0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为-( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314)0314 (B)2分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2= 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321)0321 (C)2分 (0339)0339 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37,其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 2分(0339)0339 Kb1= 2.3×10-10 (10-9.63) Kb2= 1.1×10-11 (10-10.96) 2分 (0340)0340 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25,则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 2分(0340)0340 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62)2分(0353)0353 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_ 2分(0353)0353 H+-0.30 = OH-+SO42-2分 (0363)0363 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = cmol/L,其物料平衡式为_ _;电荷平衡式为_ _。 2分(0363)0363NH4+=2（H2PO4-+HPO42-+PO43-） NH4+H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-2分(0366)0366pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = _; NaOH滴定HCOOH反应的Kt= _; HCl滴定HCOO-反应的Kt= _。 2分(0366)0366 10.23, 1010.23, 103.772分 (0417)0417 今欲用H3PO4及Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4及Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)应当是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1 2分(0417)0417 (C)2分 (0419)0419 今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:22分(0419)0419 (C)10分 (0444)0444 某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L。计算该溶液的pH及Ac-,PO43-各为多少? (已知H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc的pKa = 4.74) 10分(0444)0444 c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液H+由HCl决定 pH = 1.00 10-4.74 Ac-= cx0=10-5.7 =10-9.44 10-4.74+10-1.0 = 3.6×10-10 (mol/L) PO43-= cx0 10-21.68 = 10-3.0 10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71= 1.9×10-22 (mol/L)5 分 (0446) 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74) 5 分 (0446)0446 总体积V = 445 mL 1.0×45 c(NH3) = = 0.10 (mol/L) 445 6.2×1000 - 1.0×45 53.5 c(NH4+) = = 0.16 (mol/L) 445 c(NH3) 0.10 pH = pKa+ lg = 9.26 + lg = 9.06 c(NH4+) 0.16 c(NH3)·c(NH4+) 0.10×0.16 = 2.3 = 2.3 = 0.14(mol/L) c(NH3)+c(NH4+) 0.10+0.16 10分 (0448)0448 今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 10分(0448)0448 在pH = 7.5时,为H2PO4-HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有 ca 10-7.50= 10-7.20 (1) cb 50ca+0.10×5.0 10-7.10= 10-7.20 (2) 50cb-0.10×5.0 解得 ca= 0.015 mol/L , cb= 0.030 mol/L 此溶液中c(PO43-) = 0.015+0.030 = 0.045 (mol/L) c(Na+) = 0.015+2×0.030 = 0.075 (mol/L) 故V(H3PO4) = 0.045×1000/0.50 = 90 (mL) V(NaOH) = 0.075×1000/0.50 = 150 (mL)2分 (0613)0613 用甲醛法测定w(NH4)2SO498的肥田粉Mr(NH4)2SO4 = 132中NH4+含量时,若将试样溶解后用250 mL容量瓶定容,用25 mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?-( ) 提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ 3H+ 3H2O (A) 2.6 g4.0 g (B) 1.3 g2.0 g (C) 5.2 g8.0 g (D) 1.0 g1.5 g 2分(0613)0613 (A)2 分 (0629) 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。 2 分 (0629) 3.3 2 分 (0630) 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)Ar(N)=14.00为 _。 2 分 (0630) 5010分 (0647)0647 在甲酸(HCOOH)介质中,用0.1 mol/L强碱滴定0.1 mol/L强酸。计算化学计量点的pH(即pHCOOH2+)值以及化学计量点前后0.1的pH。 pKs(HCOOH)为6.2 10分(0647)0647 化学计量点pH = pHCOO-= (1/2)pKs= 3.1 化学计量点前0.1时,质子条件 H+ = HCOO- + c酸 Ks 10-6.2 H+= + c酸= + 10-4.3(mol/L) H+ H+ 解得H+ = 10-3.09mol/L pH = 3.09 10-6.2 化学计量点后0.1时, H+ = HCOO- c碱=-10-4.3 (mol/L) H+ 解得H+ = 10-3.11mol/L pH = 3.11 即突跃为pH3.093.11,仅0.02单位(若按最简式计算突跃为pH4.31.9,显然是错误的,其原因是HCOOH的Ks大,不能按最简式计算)。 10分 (0650)0650 称取1.250 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 10分(0650)0650 1. HA的摩尔质量 1.250×100 M(HA) = = 336.9 (g/mol) 0.100×37.10 A- 2. pH = pKa + lg HA 4.30 = pKa + lg7.42/(37.10-7.42) pKa= 4.90 , Ka=1.3×10-5 0.100×37.1 3. 化学计量点时, c(A-) = = 0.043 (mol/L) 50.0+37.1 OH- =Ö1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.7610分 (0658)0658 设计测定Na2B4O7和H3BO3混合物的方案。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂、其它主要试剂和分析结果的计算公式) 10分(0658)0658 准确称取试样m (g),用水溶样后,以HCl标准溶液滴定Na2B4O7,选甲基 红指示剂,耗HCl V1,然后用丙三醇强化,加酚酞指示剂继续滴定,又耗去 V2 M(Na2B4O7) c(HCl)V1 2 w(Na2B4O7) = ×100 % m样 c(HCl)V2- c(HCl)V1M(H3BO3) w(H3BO3) =×100 % m样 10分 (0659)0659 测定H2SO4+(NH4)2SO4混合液中二者的浓度。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂等和分析结果的计算公式) 10分(0659)0659 准确移取试液体积(V0),以甲基红指示剂,NaOH标准溶液滴定,终点耗去体积V1,然后加入不含甲酸的甲醛,继以酚酞为指示剂,用NaOH滴定,终点耗去体积 V2。 c(NaOH)V1 c(H2SO4) = 2V0 c(NaOH)V2 c(NH4)2SO4 = 2V010分 (0660)0660 用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO4混合液中两种酸的浓度。用简单流程表明实验步骤(标液、指示剂),并写出结果的计算式。 10分(0660)0660 H2SO4 NaOH标液 SO42- NaOH标液 H3PO4 甲基橙 H2PO4- 百里酚酞 HPO42- V1(mL) V2(mL) c(NaOH)V2 c(H3PO4) = V试液 c(NaOH)(V1- V2) c(H2SO4) = 2V试液 10分 (0662)0662 设计测定含有中性杂质的Na2CO3及Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。 10分(0662)0662 Na2CO3 + Na3PO4 甲基橙为指示剂 用标准HCl滴定,消耗V1(mL) H2CO3 + NaH2PO4 煮沸除尽CO2 百里酚酞为指示剂 用标准NaOH滴定,消耗V2(mL) Na2HPO4 c(NaOH)V2M(Na3PO4) w(Na3PO4) = ×100% m样 (c(HCl)V1- 2c(NaOH)V2)M(Na2CO3) w(Na2CO3) = ×100% m样 10分 (0664)0664 实验室备有标准酸碱溶液和常用酸碱指示剂如甲基橙、甲基红、酚酞,另有广泛pH试纸和精密pH试纸。现有一未知一元弱酸可用碱标准溶液滴定,请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸的解离常数Ka的近似值。 10分(0664)0664 试液经适当稀释后,吸取一份试液放入锥形瓶中,加入酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至粉红色不褪,记下消耗NaOH溶液的体积V (mL)。用移液管再取一份试液放入另一锥形瓶中,加入V/2 (mL) NaOH标准溶液。先用广泛pH试纸确定大pH,然后用精密pH试纸确定。 2分 (2301)2301 某电解质MA(M2+,A2-)溶液,其浓度c(MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为-( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L2分(2301)2301 (C)2分 (2303)2303 0.10mol/L MA(M+,A-)电解质溶液的离子强度为-( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L2分(2303)2303 (A)2分 (2312)2312 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是_。 2分(2312)2312 H2CO3=CO32-5分 (2393)2393 磷可沉淀为MgNH4PO4·6H2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量HCl溶解以NaOH返滴定,问: (1)此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么? (2) n(P)n(HCl)是多少? 5分(2393)2393 1. 应选甲基橙。因若选酚酞则沉淀(MgNH4PO4)又出现,无法测定; 2. 1:25分 (2394)2394 以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2,试根据HCl体积的关系,判断混合碱的组成。V1 V2组成V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1>V2 2V1<V2 5分(2394)2394V1 V2组成V1 = V2NaOHV1 = 0NaHCO32V1=V2Na2CO32V1>V2NaOH+Na2CO32V1<V2NaHCO3+Na2CO32分 (4425)4425 溶解适量的NaHSO4和Na2SO4，当溶液中c(HSO4-) = c(SO42-)=0.10 mol/L时，求溶液的pH。( H2SO4的Ka2=1.2´ 10-2 ) 2分(4425)4425 解得 H+= 0.0098(mol/L) pH = 2.012分 (4343)4343 如果一溶液的H+= 10 OH-，那么该溶液的pH是( A ) 6.0 ( B ) 6.5( C ) 7.5 ( D ) 8.0 2分(4343)4343 B10分 (4376)4376 计算0.225 mol/L Na2SO3溶液中的pH及各种离子和分子的浓度。（已知H2SO3的pKa1=1.89，pKa2=7.25) 10分(4376)4376Kb1 = Kw/Ka2 = 1.0´ 10-14/5.6´ 10-8 = 1.8´ 10-7，c/Kb1 = 0.225 / 1.8´ 10-7 > 500，故按多元碱最简式计算5分 (4388)4388 若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值_ (大、小或相同)。试简述其理由。 5分(4388)4388 大。在标定中，所用HCl的体积将比无杂质的情况小，V真实 < V计算 (对于相同的试剂量)，因此，c计算 > c真实。请指出其错误并加以改正。2分 (4396)4396 以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是 _，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是 _。 2分(4396)4396 橙红至黄，黄至橙第 9 页
