浓度压强温度对化学平衡的影响讲稿.ppt

第一页，讲稿共二十七页哦 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl （黄色）（黄色）（无色）（无色）（红色）（红色）（无色）（无色）现象现象:向第一支试管里加入几滴向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。溶液，颜色加深。第二页，讲稿共二十七页哦FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 增大增大增大增大瞬间不变瞬间不变正反应方向正反应方向由于由于 Fe(SCN)3 浓度增大，浓度增大，同理可得同理可得所以溶液的颜色所以溶液的颜色加深加深。在第二支试管中滴加在第二支试管中滴加 KSCN 溶液，反应物浓度增大，正溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使 V正正 V逆逆，化学，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深。平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深。，在第一支试管中滴加在第一支试管中滴加 FeCl3 溶液，反应物浓度溶液，反应物浓度 ，正反应速率正反应速率 ，逆反应速率，逆反应速率 ，导至，导至 V正正 V逆逆，使化学平衡向使化学平衡向 移动。移动。，第三页，讲稿共二十七页哦用用 V-t（）图像分析图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态增加反应物浓度对化学平衡的影响增加反应物浓度对化学平衡的影响V逆V正V正=V逆平衡状态t3第四页，讲稿共二十七页哦用V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态降低反应物浓度对化学平衡的影响降低反应物浓度对化学平衡的影响t3V正=V逆V正V逆平衡状态第五页，讲稿共二十七页哦画出增加反应物浓度和降低生成物浓度 对平衡影响的 V-t（）图像V正V逆0t1V正=V逆平衡状态t2t3V正=V逆V正V逆平衡状态第六页，讲稿共二十七页哦 增加反应物浓度（或降低生成物浓度），增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学化学平衡平衡 向正反应方向向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学化学平衡平衡 向逆反应方向向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。物浓度（或减小生成物浓度）。注意 纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。液体的浓度对化学平衡无影响。第七页，讲稿共二十七页哦压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4 实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。方向移动。表 23 450 时 N2与 H2反应 NH3 的实验数据 以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)事例第八页，讲稿共二十七页哦l2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。第九页，讲稿共二十七页哦l2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ，后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动第十页，讲稿共二十七页哦用V-t（）图像分析加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态增大增大正反应方向正反应方向速率均 ，且 V正 V逆，平衡向 移动。，对于 2NO2(g)N2O4(g)反应，增大气体的压强，正、逆反应V正=V逆t3V正V逆平衡状态第十一页，讲稿共二十七页哦用V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响平衡状态t3V正=V逆V正V逆平衡状态第十二页，讲稿共二十七页哦 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动；方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动方向移动。第十三页，讲稿共二十七页哦 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正V逆0t1t2V正=V逆t3第十四页，讲稿共二十七页哦 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强 对平衡无影响；对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使 平衡移动；平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有 变化）才能使平衡移动。变化）才能使平衡移动。第十五页，讲稿共二十七页哦 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡 否移动？怎样移动？H2+I2(气)2HI CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强不移动不移动不移动不移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动第十六页，讲稿共二十七页哦l2NO2(气)N2O4(气)57千焦 现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。第十七页，讲稿共二十七页哦l 2NO2(气)N2O4(气)57千焦(红棕色)(无色)A：混和气体受热颜色变深，说明 ；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ；。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动第十八页，讲稿共二十七页哦画出升温对平衡影响的V-t（）图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响升温对化学平衡的影响平衡状态V正=V逆t3V正V逆平衡状态第十九页，讲稿共二十七页哦画出降温对平衡影响的V-t（）图像V正V逆0t1t2V正=V逆t3降温对化学平衡的影响降温对化学平衡的影响平衡状态V正=V逆V正V逆平衡状态第二十页，讲稿共二十七页哦 在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。第二十一页，讲稿共二十七页哦四、催化剂对化学平衡的影响四、催化剂对化学平衡的影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆同等程度的加快或减慢正、逆反应速率反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影；对化学平衡无影响。响。v催化剂只能缩短平衡到达的时间催化剂只能缩短平衡到达的时间,不不会使平衡移动。会使平衡移动。第二十二页，讲稿共二十七页哦改变反应条件平 衡 移 动增大增大反应物浓度向减少减少反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度向增大增大反应物的浓度方向移动增增 大大 压 强向气体体积缩小缩小的方向移动减减 小小 压 强向气体体积增大增大的方向移动升升 高高 温 度向吸热吸热反应方向移动向放热放热反应方向移动降降 低低 温 度第二十三页，讲稿共二十七页哦 如果改变影响平衡的一个条件（如如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够浓度、压强或温度等），平衡就向能够 减弱减弱 这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。第二十四页，讲稿共二十七页哦注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）题具体分析）勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。第二十五页，讲稿共二十七页哦2005、5、25第二十六页，讲稿共二十七页哦感谢大家观看感谢大家观看第二十七页，讲稿共二十七页哦