第6章溶解现象单元复习练习- 九年级化学沪教版下册（word版 含解析）.docx

第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国）一选择题（共20小题）1已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，50时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20时进行了如图实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是（）A保持温度不变，若在中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液B中溶质的质量相等C均为不饱和溶液D可析出53.9g硝酸钾晶体2如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，如图2是三种常见固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）AX的溶解度曲线为A曲线B欲除去B溶液中少量的A，常采用降温结晶的方法Ct1时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等Dt2时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为BAC320时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温到50时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。则下列说法错误的是（）A图1中乙溶液不一定饱和B图2两溶液降温至30时，甲会析出晶体C图3中N表示乙的溶解度曲线D若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲4R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学小组进行了如图2所示实验。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）A、中，溶液的溶质质量分数相等B使中的固体溶解，可采用降温的方法C、中，只有中溶液是饱和溶液D中溶液的溶质质量分数一定比中溶液的溶质质量分数小5如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法Bt2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量一定大于乙D在t3时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲6如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）Aa的溶解度最大，c的溶解度最小Bt1时a、c两种溶液溶质的质量分数相等Ct2时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液D升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液7下列说法正确的是（）A一定温度下饱和溶液不一定是浓溶液B洗涤剂去餐具油污的原理是溶解C硝酸铵溶于水会发生放热D植物油加入水中可形成溶液8下列说法中，正确的是（）A浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B任何物质的溶解度都随着温度的升高而增大C凡是均匀透明的液体就是溶液D配制溶液时，一般用水作溶剂9地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）A只要是由水作溶剂形成的溶液，一定是无色透明的B如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会析出食盐晶体C将KCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D氢氧化钠固体溶解于水的过程中，既不放出热量，又不吸收热量10下列关于水和溶液的说法错误的是（）A洗洁精清洗油污，利用的是洗洁精的乳化作用B20时，将氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜固体一起加入足量水中充分搅拌得到无色澄清透明的溶液C电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成D硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变11许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（）A饱和溶液包含浓溶液B饱和溶液与稀溶液属于并列关系C饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系12若用如图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A固体为氢氧化钠：液体为水B固体为铁粉：液体为稀硫酸C固体为氯化钠；液体为水D固体为硝酸铵；液体为水13如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）温度/20406080100溶解度/克31.663.9110169246A40时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B20时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克C100的水能溶解的硝酸钾比80的水能溶解的硝酸钾多D20的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小14硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（）A硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度B只有烧杯中溶液是R的饱和溶液Ct1时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液D硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯15如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A甲和丙的溶解度相等B在t2时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78gCt2时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲乙丙D将t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙1610%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A再加入2g硝酸钾B蒸发水分浓缩为10g的溶液C蒸发掉水分的一半D加入20g 25%硝酸钾溶液17如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，下列判断正确的是（）Aa溶液可能是饱和溶液Bd溶液的溶质质量分数大于a、b、c溶液C“n”的值是6D20甲在水中的溶解度为50克18a、b两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中错误的是（）At1时，a、b两种物质的溶解度相等Ba中混有少量b，若要得到较纯净的a，常采用降温结晶的方法Ct2时，由图2可推测物质W是图1中的a物质Dt2时，将b物质的饱和溶液降温到t1，溶质的质量分数不发生变化1910时，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，图1是两种物质的溶解情况，图2是两种物质的溶解度曲线图。下面对甲、乙两物质的判断，错误的是（）A甲物质对应的溶解度曲线为aB10时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液C甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯D温度升高至25时，图2试管内所得甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液20烧杯中溶液是60时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g NH4Cl固体，已知60和20时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（）A中溶液和中溶液均为60时NH4Cl的不饱和溶液B中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量C中溶液和中溶液的溶质质量分数相等D中溶液和中溶液分别为60和20时NH4Cl的饱和溶液二填空题（共2小题）21如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：（1）P点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。（2）t3时，取乙、丙两种固体各25g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“乙”或“丙”），然后降温至t1，所得溶液溶质质量分数乙 丙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量由大到小： 。（4）将t3等质量的三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的质量由大到小： 。22如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答：（1）t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是 。（2）t1时50g水投入20g甲，所得溶液质量为 g。（3）甲中含有少量的乙时，可通过 的方法提纯甲。（4）将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是 （填选项）。A乙甲丙 B甲乙丙 C甲乙丙 D丙乙甲三实验探究题（共2小题）23水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式 ，1处产生的气体是 。（2）该实验的主要目的是验证水由 组成。（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠 kg。（4）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：温度（）1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4.60时，KNO3溶解度是 。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是 g。.60时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 。.40时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是 （填字母编号）。A.烧杯中溶解的是NaCl，烧杯中溶解的是KNO3B.烧杯中溶液肯定是不饱和溶液C.使烧杯中固体全部溶解可以增加溶剂D.若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小24农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题：（1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）。A.B.C.D.（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠 g，量取所用的水最好选用 规格的量筒（填序号）（已知：水1.0g/mL）。A.100mLB.50mLC.10mL（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应 （填序号）。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母D.减少砝码（4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是 。（5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同学贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容。（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。A.用量筒量取水时俯视读数B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出C.所用氯化钠晶体未充分干燥D.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外四计算题（共3小题）25某同学因感冒在医院接受生理盐水静脉注射，常用生理盐水即氯化钠注射液。如图是该同学拍摄的氯化钠注射液包装标签上的部分文字，请回答：（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3，则此注射液中溶质的质量分数为多大？（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液多少克？2610%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。请计算：（1）配制200kg 10%的CaCl2溶液，需要CaCl2的质量为 kg，需要水的质量为 kg。（2）若用溶质质量分数为30%的氯化钙溶液配制300kg溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，需要30%的氯化钙溶液多少千克？需水多少千克？（请写出计算过程）272020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%）（2）若用100g 40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要水的质量为 g。五推断题（共1小题）28室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。（1）室温时， （填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。（2）若甲中含有少量丙，应用 法提纯。（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”）。（4）t2时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 。（5）t2时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1时，所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系 （用甲、乙、丙表示）。（6）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水 g；主要实验步骤为计算、 、混匀。六解答题（共2小题）29溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。t1时，甲的溶解度为 g。t2时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得甲溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）的，可以用图中 （填“a”“b”或“c”）点表示。将t1的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2，其溶质的质量分数由大到小顺序为 。（2）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度 （填字母编号）。A.大于40B.小于40C.无法确定30如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1） 时，a、c两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度的变化与 （填“a”、“b”或“c”）相似。（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。（3）请选择：在t2时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是 。A.abcB.bacC.bac（4）在t2时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）。（5）当a中混有少量的b时，提纯方法是 。第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国）参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，50时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20时进行了如图实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是（）A保持温度不变，若在中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液B中溶质的质量相等C均为不饱和溶液D可析出53.9g硝酸钾晶体【分析】A、根据硝酸钾50下的溶解度分析回答此题；B、根据溶质质量是否变化分析回答此题；C、根据不同温度下的溶解度分析回答此题；D、根据溶液溶解度的变化计算此题。【解答】解：A、在50时，硝酸钾溶解度为85.5g，所以此时100g水最多溶解85.5g硝酸钾，此时总共加入硝酸钾质量为80g，之后又加入4.5g，此时硝酸钾质量为84.5g，未达到85.5g，所以此时没有达到饱和状态，选项A错误；B、中温度为20，此时硝酸钾最多溶解31.6g，而此时加入50g硝酸钾，所以溶解硝酸钾为31.6g，温度升高至50，此时溶解硝酸钾最多为85.5g，加入硝酸钾一共50g，全部溶解，又降温至20，此时最多溶解硝酸钾为31.6g，所以和溶质质量一样多，的质量为50g，选项B错误；C、最多溶解硝酸钾为31.6g，此时为20g硝酸钾，形成不饱和溶液，温度为50，最多溶解硝酸钾为85.5g，加入硝酸钾一共为50g，未到达饱和溶液，此时温度为50，加入硝酸钾质量为80g，未达到85.5g，形成不饱和溶液，选项C正确；D、温度降至20，此时溶液最大溶解硝酸钾为31.6g，原先溶解硝酸钾为80g，此时析出硝酸钾质量80g31.6g48.4g，选项D错误；故选：C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，如图2是三种常见固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）AX的溶解度曲线为A曲线B欲除去B溶液中少量的A，常采用降温结晶的方法Ct1时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等Dt2时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为BAC【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，说明X是C；B、溶液结晶的方法；C、交点的含义；D、降温后溶液的溶质质量分数大小的比较。【解答】解：A、如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，说明X是C，不是A，因为氧化钙与水反应放热，C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；B、欲除去B溶液中少量的A，常采用蒸发结晶的方法得到B，降温结晶的方法错误；故选项错误；C、t1时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；D、t2时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为BAC正确，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中320时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温到50时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。则下列说法错误的是（）A图1中乙溶液不一定饱和B图2两溶液降温至30时，甲会析出晶体C图3中N表示乙的溶解度曲线D若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶液状态的判断；B、图2两溶液降温至30时一定都不会析出晶体错误；C、根据图1和图2的现象可知，甲是M，乙是N；D、溶液结晶的方法。【解答】解：A、图1中乙溶液不一定饱和正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、图2两溶液降温至30时，甲、乙溶解度相同，一定都不会析出晶体，错误符合题意，故选项正确；C、根据图1和图2的现象可知，甲是M，乙是N，正确但不符合题意，故选项错误；D、若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中4R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学小组进行了如图2所示实验。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）A、中，溶液的溶质质量分数相等B使中的固体溶解，可采用降温的方法C、中，只有中溶液是饱和溶液D中溶液的溶质质量分数一定比中溶液的溶质质量分数小【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；A、溶液的溶质质量分数的比较；B、硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；C、根据图1和图2，判断R是硝酸钾，然后判断溶液的状态；D、中溶液的溶质质量分数一定比中溶液的溶质质量分数小正确。【解答】解：A、中，溶液的溶质质量分数相等错误，的质量分数大于的质量分数，因为它们的溶质都是60g，中溶剂是150g，中溶剂是100g；故选项错误；B、使中的固体溶解，可采用降温的方法错误，因为降温有固体析出；故选项错误；C、根据图1和图2，判断R是硝酸钾，、中，只有中溶液是饱和溶液错误，因为中也是饱和溶液，是恰好达到饱和状态；故选项错误；D、中溶液的溶质质量分数一定比中溶液的溶质质量分数小正确，因为是t1的饱和溶液，是t1的不饱和溶液；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。5如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法Bt2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量一定大于乙D在t3时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶液结晶的方法；B、有关的计算要正确；C、将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量一定大于乙错误，因为没有指明饱和溶液的质量；D、溶液质量大小的比较。【解答】解：A、甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比25g：100g1：4，正确但不符合题意，故选项错误；C、将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量一定大于乙错误，因为没有指明饱和溶液的质量，错误符合题意，故选项正确；D、在t3时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲正确，因为该温度下丙需要的水最多，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。6如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）Aa的溶解度最大，c的溶解度最小Bt1时a、c两种溶液溶质的质量分数相等Ct2时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液D升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、溶解度大小的比较；B、溶液溶质的质量分数大小的比较；C、有关的计算要正确；D、升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液正确。【解答】解：A、a的溶解度最大，c的溶解度最小错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t1时a、c两种溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；C、t2时，a的溶解度是50g，因此30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量25g+50g75g，80g溶液错误；故选项错误；D、升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中7下列说法正确的是（）A一定温度下饱和溶液不一定是浓溶液B洗涤剂去餐具油污的原理是溶解C硝酸铵溶于水会发生放热D植物油加入水中可形成溶液【分析】A、根据浓溶液进行解答；B、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；C、根据硝酸铵溶于水吸热进行解答；D、根据植物油加入水中形成乳浊液进行解答。【解答】解：A、一定温度下饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，说法正确；B、洗涤剂具有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，说法错误；C、硝酸铵溶于水吸热，温度明显下降，说法错误；D、植物油加入水中形成乳浊液，所以植物油加入水中不可得溶液，说法错误；故选：A。【点评】本题考查了乳化现象、溶液的形成、物质溶解时的热量变化以及浓溶液等，难度不大。8下列说法中，正确的是（）A浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B任何物质的溶解度都随着温度的升高而增大C凡是均匀透明的液体就是溶液D配制溶液时，一般用水作溶剂【分析】A、所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质；B、有的物质的溶解度随着温度的升高而减小；C、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；D、常见的溶剂主要有水、汽油、酒精等其中，最常用的溶剂是水【解答】解：A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不包含溶液，溶液的稀浓与饱和溶液和不饱和溶液没有关系。故A错误；B、并不是所有的物质的溶解度随着温度的升高而增大。例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。故B错误；C、均匀透明的液体不一定是溶液。例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液。故C错误；D、配制溶液时，最常用的溶剂是水。故D正确。故选：D。【点评】解答该题，需要熟记饱和溶液的概念，溶液的概念注意，溶液是一种混合物，而非纯净物9地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）A只要是由水作溶剂形成的溶液，一定是无色透明的B如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会析出食盐晶体C将KCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D氢氧化钠固体溶解于水的过程中，既不放出热量，又不吸收热量【分析】根据已有的溶液的知识以及物质溶解的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、由水作溶剂形成的溶液，不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液，错误；B、如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会析出食盐晶体，故正确；C、氯化钾溶于水要电离出钾离子和氯离子，不是以分子形式存在，错误；D、氢氧化钠固体溶解于水的过程中，放出热量，也吸收热量，但大体相等，错误；故选：B。【点评】本题考查了溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的溶液、溶解度的知识进行。10下列关于水和溶液的说法错误的是（）A洗洁精清洗油污，利用的是洗洁精的乳化作用B20时，将氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜固体一起加入足量水中充分搅拌得到无色澄清透明的溶液C电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成D硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【分析】A、根据洗洁精的乳化作用分析；B、根据物质之间的化学反应分析；C、根据电解水的结论分析；D、根据溶液溶质质量分数分析。【解答】解：A、洗洁精利用洗洁精的乳化作用来清洗油污，说法正确；B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，说法错误；C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，说法正确；D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，仍为饱和溶液，所以剩余溶液溶质质量分数不变，说法正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（）A饱和溶液包含浓溶液B饱和溶液与稀溶液属于并列关系C饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系，进行分析判断即可。【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系是正确解答本题的关键。12若用如图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A固体为氢氧化钠：液体为水B固体为铁粉：液体为稀硫酸C固体为氯化钠；液体为水D固体为硝酸铵；液体为水【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温实现，小气球鼓起来后，过一段时间恢复常温就会恢复到原状，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠溶于水温度升高，瓶中气温升高，气体热涨体积变大，瓶内压强增大，小气球会鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，故选项正确。B、铁粉和稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来不恢复，故选项错误。C、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来，故选项错误。D、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低，气体收缩体积变小，小气球不鼓起来，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、常见物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。13如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）温度/20406080100溶解度/克31.663.9110169246A40时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B20时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克C100的水能溶解的硝酸钾比80的水能溶解的硝酸钾多D20的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题。【解答】解：A、40时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故错误；B、20时，131.6克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克。故错误；C、100的水能溶解的硝酸钾不一定比80的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故错误；D、20的硝酸钾的溶解度比60的硝酸钾的溶解度小，因此20的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故正确；故选：D。【点评】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。14硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（）A硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度B只有烧杯中溶液是R的饱和溶液Ct1时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液D硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；B、t2时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，中没有析出固体，说明R是硝酸钾，烧杯中溶液是R的饱和溶液，该选项说法不正确；C、t1时氯化铵溶解度是40g，30g氯化铵加入到50g水中溶解，能够溶解20g，可得70g溶液，该选项说法不正确；D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯，该选项说法正确。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同15如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A甲和丙的溶解度相等B在t2时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78gCt2时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲乙丙D将t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大