人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥测试题（word版 含答案）.docx

第十一单元盐 化肥测试题一、单选题1下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是AK2SO4、KOH、CuSO4、NaClBNa2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaClCBaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3DNaNO3、AgNO3、KCl、CaCl22现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行B滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2C滴至b点时，溶液中的pH一定等于7D滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于73下列物质的化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DNaHCO3小苏打4下列物质的俗名错误的是A氢氧化钙：熟石灰B硫酸铜：胆矾C氧化钙：生石灰D固体二氧化碳：干冰5化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关于硝酸铵的说法不正确的是A硝酸铵是一种复合肥料B硝酸铵中氮元素的化合价不同C久施硝酸铵的土壤可能被酸化D紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色6下列化学方程式中书写正确的是A BCD7实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是ANa2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液8下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A碳酸钙氧化钙高温煅烧B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铜粉铁加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D二氧化碳氯化氢将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥AABBCCDD9下列涉及学科观点的有关说法不正确的是A微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的B结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有OH-，其化学性质相似C转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化D守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢两种元素10下列物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4BH2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3CKOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO311某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸氢钠；碳酸氢钙；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是12下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花13下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目的实验操作A除去 CaO中的 CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色C除去 FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画AABBCCDD二、简答题14小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？三、推断题15甲、乙、丙、丁和戊是初中化学常见的物质，他们存在如图所示的转化关系。其中，在自然界中绿色植物可以通过光合作用实现乙丙，物质丁常用于实验室检验物质乙、提示：“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。“”表示箭头两端的物质可以相互转化。反应条件、部分反应物及生成物已略去。试回答下列问题：（1）甲的名称为_。（2）乙的用途之一_。（3）乙甲的化学方程式是_。（4）关于上述物质之间的转化，下列说法正确的有_。A戊丁的反应一定是化合反应B戊丁的反应一定会放热C丙戊的反应不一定会放热D丙乙的反应途径有多种E.甲乙的反应一定是分解反应16A-G是初中化学常见的七种物质，它们之间的关系如图所示。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A、C、D、E、G为不同类别的物质，其中A为红色固体，B、C为黑色粉末，D为人体胃酸中的主要成分，F常用作食品干燥剂。（1）D的化学式是_。（2）E的一种用途是_。（3）FG发生的反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）A与B反应的化学方程式是_。17AG是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色固体。试回答下列问题：（1）写出C的化学式：_。（2）反应的化学方程式为_，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）写出图中反应化学方程式_。四、实验题18根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。（1）溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解。该步骤中加适量水的目的(填标号)。A提高实验效率B保证粗盐全部溶解C加快固体溶解速度D减少精盐的损失（2）过滤该操作应选择上图中_(填“A”或“B”或“C”)装置，该操作中玻璃棒的作用是_。过滤时，液面高于滤纸边缘，会导致_。（3）蒸发关于蒸发叙述正确的是_(选填编号)。a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热（4）计算产率:关于粗盐提纯的实验，说法正确的是(选填编号)。A粗盐可以放在烧杯里称量B蒸发皿不可以直接加热C蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D涉及的分离操作有过滤和蒸发19某同学欲配制纯净的氯化钠溶液，但实验室现存的氯化钠样品中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，于是他设计了如图所示的实验方案制取纯净的氯化钠。（已知：NH4HCO3NH3+CO2+H2O）（1）“溶解”“过滤”“蒸发”的过程中用到的同一种玻璃仪器是_。（2）能否用过量的硝酸钡溶液替换过量的氯化钡溶液？为什么？（3）写出加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式_。（4）加入过量的盐酸后，为什么通过蒸发可以得到纯净的氯化钠？五、计算题20某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）（1）废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？21某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：（1）反应中生成CO2的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）参考答案1C 2C 3B 4B 5A 6C 7A 8C 9A 10A 11C 12D 13D14方法一：向反应后的溶液中，滴加石蕊试液，如果石蕊试液变蓝，则氢氧化钠过量；如果变红，则盐酸过量；不变色，刚好完全反应；方法二：向反应后的溶液中加入锌粒，锌的表面有气泡产生，则酸过量；否则氢氧化钠过量或是刚好完全反应。向溶液中加硫酸铜溶液，如果有沉淀产生，则氢氧化钠过量；否则刚好完全反应。15（1）碳酸钙（2）灭火（3）（4）ABD16（1）HCl（2）用于建筑材料（3）放热（4）17（1）CaCO3（2） 放热 （3）18（1）AD（2） B 引流 杂质进入过滤后的滤液中，产品不纯 （3）ac（4）AD19（1）玻璃棒（2）不能。硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（4）蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出20（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。 ，x=3.2g，y=16g答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。 ，z=10.29g废水中H2SO4的质量分数为：答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。21（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。