2023届高三化学一轮复习：化学实验基础与综合实验探究 练习题（含答案）.docx

化学实验基础与综合实验探究练习一、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是（）A.金属钠若着火应立即用水扑灭B.加热时，试管口不要对着自己或他人C.闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口D.灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温2.以下实验方案正确的是（）ABCD分离CH3COOH和H2O提纯混有少量C2H4的CH4验证SO的存在排气法收集H23.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂4.湖北随州、安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化瘀、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是（）A.用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B.操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C.用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D.结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开5.某同学通过实验探究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（）A.由可知，中溶液呈蓝色是Cu2与水分子作用的结果B.由可知，Cu2与Cl可能会结合产生黄色物质C.由可知，Cl的浓度对铜盐溶液的颜色有影响D.由可知，CuCl2溶液一定为绿色6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）7.某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是（）选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3、SOB用pH试纸检测pH7（常温）CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg28.（2022·昆明高三检测）利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（）选项实验目的药品主要玻璃仪器A除去KI晶体中混有的I2烧杯、圆底烧瓶、酒精灯B除去SO2中混有的HCl饱和Na2SO3溶液洗气瓶C除去BaSO4中混有的BaCl2水漏斗、玻璃棒、烧杯D除去乙酸乙酯中混有的乙酸饱和Na2CO3溶液分液漏斗、烧杯9.下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是（）A.实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.实验：用二氧化碳做喷泉实验C.实验：进行中和反应反应热的测定D.实验：验证酸性强弱：H2SO4H2CO3HClO10.（2022·泰安高三模拟）某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓矾（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“粉碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分B.“废气”合理处理可用于工业制硫酸C.“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等二、选择题：本题包括5个小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。11.（2022·长沙高三模拟）对下列实验现象或操作的解释错误的是（）选项实验现象或操作解释A向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解， 并防止Sn2被氧化为Sn4C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SOD向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）12.（2022·枣庄高三质检）碳酸镧La2（CO3）3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl36NH4HCO3=La2（CO3）36NH4Cl3CO23H2O，下列说法正确的是（）A.接口的连接顺序：FB，AD，CEB.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D.实验开始时应先打开装置Y中分液漏斗的旋塞13.（2022·怀化高三质检）下列实验中，现象及相应结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理BFeCl3溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl固体溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO或HSOD向BaCl2溶液中先通入足量NH3，再通入SO2气体无沉淀生成H2SO3不能和BaCl2反应生成BaSO3和HCl14.NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO2溶液在温度低于38 时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用下图装置制备了少量NaClO2。已知甲装置可制备ClO2，ClO2沸点为9.9 ，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。下列说法不正确的是（）A.实验前通CO2是为了排尽装置内的空气，防止氧化NaClO2，实验过程中通入CO2是为了稀释ClO2B.本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性C.NaClO2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出D.丙中的反应可能为6ClO26NaOH=NaCl5NaClO33H2O15.（2022·肥城高三模拟）某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O。Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：假设一：红色固体中只有Cu；假设二：红色固体中只有Cu2O；假设三：红色固体中有Cu和Cu2O。下列判断正确的是（）A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和假设二都成立B.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立C.若向7.2 g红色固体中通入足量的H2还原，最终得到6.4 g固体，则假设二成立D.实验室可利用向新制的Cu（OH）2中加入葡萄糖并加热的方法来制取Cu2O三、非选择题：本题包括3个小题，共40分。16.（12分）（2022·成都高三检测）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25 ）/（g/100 g水）0.3遇水易水解成乙酸0.04互溶沸点/179.6138.6300118相对分子质量10610214860.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8 g苯甲醛和5.6 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150170 加热1小时，保持微沸状态。（1）仪器A的名称为。（2）空气冷凝管的作用是，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_。（3）不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是_。.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机化合物在低于100 的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：a.在搅拌下，向反应液中加入20 mL水；b.再慢慢加入碳酸钠溶液；c.然后进行水蒸气蒸馏；d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。（4）饱和Na2CO3溶液的作用有_。（5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用，从而得到纯度更高的产品。（6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0 g，则产率是（保留两位有效数字）。17.（14分）（2022·聊城高三模拟）某研究小组将纯净的SO2气体缓缓地通入盛有25 mL 0.1 mol· L1的Ba（NO3）2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：假设：溶液中的NO；假设：_。（1）该小组设计了以下实验验证了假设成立（为排除假设对假设的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应_），请填写下表。实验步骤实验现象结论实验向盛有25 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体假设成立实验向盛有25 mL 0.1 mol· L1 Ba（NO3）2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验中溶液pH小于实验的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设。某同学设计了以下方案，请完成下列表格（可以不填满）。实验步骤实验现象实验目的实验同实验步骤同实验的相关现象实验（4）查资料知：H2SO3是二元酸（Ka11.54×102，Ka21.02×107），请设计实验方案验证H2SO3是二元酸：_（试剂及仪器自选）。18.（14分）四氯化锡（SnCl4），常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示（夹持、加热及控温装置略）。硫渣的化学组成：物质质量SnCu2SPbAsSb其他杂质分数/%64.4325.827.341.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔、沸点：物质性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/334265011873112沸点/1141 490951130221444请回答以下问题：（1）A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是，b瓶中的试剂是。（2）氮气保护下，向B装置的三颈烧瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。生成SnCl4的化学方程式为_。其中冷凝水的入口是，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_。实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有和。（3）得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为。（4）SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00 g产品溶于水中，用0.020 00 mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00 mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3 3H2O=H3AsO3 3HCl和5H3AsO32KMnO46HCl=5H3AsO42MnCl22KCl3H2O。该滴定实验的指示剂是，产品中SnCl4的质量分数为%（保留小数点后一位）。答案： 1. B 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. A 8. B 9. B 10. C 11. AD 12. AD 13. C 14. B 15. CD 16. .（1）三颈烧瓶（2）冷凝回流乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动（3）CH3COONa·3H2O受热生成水，会使乙酸酐水解.（4）将肉桂酸转化为肉桂酸钠，使其溶于水，中和生成的乙酸（5）重结晶（6）75%17. 溶解在溶液（或水）中的O2（1）在配制溶液前将蒸馏水煮沸后密封冷却无明显现象产生白色沉淀（2）3SO22NO2H2O=3SO2NO4H（或3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H）（3）做对照实验向盛有未经脱O2处理的25 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体产生白色沉淀证明O2可将SO2或H2SO3氧化为SO或硫酸（4）向一定体积和一定浓度的NaOH溶液中，缓缓通入与NaOH等物质的量的SO2气体至全部溶解，然后用pH试纸测定溶液的pH，若pH<7，则证明H2SO3为二元酸（合理即可）18. （1）平衡气压，使浓盐酸顺利流入烧瓶中浓硫酸（2）Sn2Cl2=SnCl4c吸收未反应的Cl2，防止污染空气CuPb（3）114（4）KMnO499.5