沪教版化学九年级下册 第6章第2节 溶液组成的表示第2课时学案.doc

6.2溶液组成的表示（第2课时）教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重难点1重点：配制溶液的步骤。2难点：溶液配制过程中的误差分析。教学过程导入新课【投影】【过渡】无土栽培花卉时，要靠人工供给养分，这就需要人工配制营养液。不同种类花卉对营养液浓度的要求是不同的，为此应根据花卉的种类而加以掌握。今天这节课我们就要学习如何配制一定质量分数的溶液。推进新课【例】配制50 g 5%的食盐溶液，该如何配制？【提问】试分析，配制上述溶液需要用到哪些仪器？这些仪器在使用过程中应该注意哪些问题？【师生整理】仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管【分析与思考】以下是实验室配制溶液的基本步骤，你能根据你自己的认识填写下列实验报告吗？【投影或展示】实验步骤：(1)_ 需要_ g，需要_ g换算成体积_ mL(2)_需要的仪器：_(3)_需要的仪器：_(4)贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。【投影与思考】试剂瓶上的标签如何填写？_【讨论】1.若称量氯化钠时，砝码跟氯化钠颠倒(1 g以下用游码)则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？2若称量氯化钠时，天平指针偏左，不作任何处理即用它称取2.5 g氯化钠，其他操作都正确，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？3若其他操作都正确， 量取水时，俯视读数，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？【讲解】溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。【小结】溶液的质量(g)溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm3)m(溶液)V(溶液)×(溶液)【观察】观察实验室里浓盐酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。【活动与观察】市售浓盐酸的溶质质量分数为37% 、密度为1.18 g·cm3。如何配制50 g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？请根据所学知识把步骤简要地写一写。【过渡】在某些反应发生后会产生新的溶液，在生活生产中需要对反应后的某些溶液的溶质质量分数进行计算，这就需要与根据化学方程式的计算结合在一起。【例】黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10 g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1 g。试求：(1)该黄铜样品中锌的质量；(2)该黄铜样品中铜的质量分数。【分析】根据题目所给的信息，我们可以用直观图的形式把整个过程画出来，如下： 根据上面所画的图示，我们可以很清楚地知道，与稀硫酸反应并且生成氢气的金属是锌，而铜并没有参与反应，只要根据化学方程式以及氢气的质量，可求得黄铜中锌的质量；再根据锌的质量和黄铜质量即可得到铜的质量，再用铜的质量除以黄铜的质量即可得到铜在黄铜中的质量分数。【投影】解：设黄铜中金属锌的质量为x，则黄铜中金属铜的质量为10 gx。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.1 g652x0.1 gx3.25 g则黄铜中金属铜的质量为10 g3.25 g6.75 g所以黄铜中铜的质量分数为：×100%67.5%答：(1)黄铜中锌的质量为3.25 g；(2)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。【巩固练习】将67.9 g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸混合，恰好完全反应，碳酸钠全部转化为氯化钠，反应后溶液质量减少了4.4 g，计算：(1)盐酸的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。本课小结这节课我们学习了实验室配制溶液的基本步骤以及有关溶液和化学方程式的综合计算。在以后的学习和生活中同学们就可以自己配制溶液，或者进行相关的计算。板书设计1计算：计算所需溶质、溶剂的量2量取或称量：准确称量或量取所需各物质的量3配制溶液：将量取或称量的物质倒入烧杯中，搅拌配成溶液，转移到试剂瓶中并贴上标签