第一单元金属和金属材料单元练习-2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册(word版 含答案）.docx

第一单元金属和金属材料单元练习-2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版 含答案）一、单选题1线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A乙试管中植物油的作用是隔绝空气B只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果2为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是实验实验实验实验铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象 A对比实验和可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2OB对比实验和可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C对比实验和可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D此实验设计运用了控制变量的方法3金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面BM的金属活动性比Ag弱CM可能是铝D反应前后M元素的化合价发生了改变4已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）AX一定是金属铁BY一定是金属铜CX的金属活动性比Y强DY的金属活动性比X强5有关金属与金属材料的说法中错误的是A银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属6实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是 A磁铁矿的主要成分是Fe2O3B氧化铁发生了氧化反应C红棕色粉末逐渐变黑D实验结束时，先停止通CO，再停止加热7现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的化合物溶液中，过一会儿，在 X 的表面有Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序是AX > Z > YBY > Z > XCX > Y > ZDZ > X > Y8为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是AMgCl2溶液、Cu、SnBMg、Cu、SnCl2溶液CMg、Sn、Cu、盐酸DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液9下列防锈措施合理的是A经常用水冲洗自行车链条B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面D用过的菜刀及时用盐水清洗10我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B钢铁是使用最多的金属材料C金属在常温下都是固体D大多数金属为电和热的优良导体11将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A甲>铜>乙B乙>铜>甲C铜>甲>乙D甲>乙>铜12利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A实验时应先点燃酒精灯后通COB充分加热，a处固体由黑色变为红色Cb处可用澄清石灰水检验生成的CO2D可用NaOH溶液吸收尾气中的CO13为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）AZnSO4溶液B稀盐酸CAgNO3溶液DCuSO4溶液14某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：稀盐酸、铝、铜、银 硫酸铜溶液、铝、银硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜硫酸铝溶液、铜、银其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是ABCD15X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是A该反应是置换反应B若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金属活动性比R强二、填空题16金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填 序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_t。17铝、铜、铁是生活中常见的金属。（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是_。（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。请用化学方程式表示，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_。182017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 _。（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_(用化学方程式表示）；铁制品锈蚀的主要条件是铁与_接触（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是_。19将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有_填化学式，下同)，滤液的溶质组成中一定有_， 可能有_。20多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包粉末，发生反应的化学方程式为，而使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料中），一段时间后，铁粉会变为铁锈。(1)铁锈的主要成分是_。(2)用铁粉代替氧化钙粉末的优点是_。(3)多孔泡沫塑料的作用是_。21张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。 （1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的_（选填“延展性”或“导热性”）；（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是_不同；（3）镁原子结构示意图是，最外层上有_个电子，在化学反应中该原子容易_电子；（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_特性（写出一条）。三、推断题22有A、B、C、D、E、F六种物质，其中F是含铁的矿物显红色，它们之间有如下相互转化的关系。据此，回答下面问题：AFFeB BH2OCCBH2O BCa(OH)2DH2ODB_ BA2EFHCl_(1)写出下列字母所表示物质的名称：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式，并指出反应中的还原剂。_， 还原剂_；_。_。_。23A、B、C、D、E是初中化学常见的物质它们之间的转化关系如下图1所示部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点) 请回答下列间题: (l)A、B的化学式分别是_、_；(2)物质C的用途_。(3)反应反应的化学方程式分别_；_(4)要实现反应的转化还需要一种具有_性的反应物。24如图所示AF是初中化学常见的物质。其中A、B为黑色固体，C、D是生活中常见的金属，B、E、F为氧化物。它们之间的反应及转化关系如图所示（图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应；部分物质和反应条件未标出）。 （1）写出A物质的化学式_；（2）写出C的一种用途_；（3）写出ED反应的化学方程式_，此反应中体现了E的_性。（4）A和B反应与ED两个反应的基本反应类型_。（填“相同”或“不同”）四、实验题25为验证金属的化学性质，同学们进行了如下实验。 （1）能产生气泡的是_（填序号）。（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是_，发生反应的化学方程式为_。（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是_。（4）通过实验，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为_。26下列装置是实验室常用来制取和收集气体的装置。 (1)仪器a的名称为_。(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_。制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是_（填序号）。(3)若选用C装置来制取二氧化碳，则优点是_。下列装置不具备此功能的是_（填序号）。(4)中的铜丝不能换成铁丝的原因是_。 五、综合应用题27人类的生产生活离不开金属材料。一般来说，合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9 （1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是 _ 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 _ 。 （2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 _ （填序号）。A 2040 B 6080 C 230250 D 300320（3）为测定某CuZn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。生成氢气的质量为 _ g。计算原合金中铜的质量分数 _ 。28（一）对古代金属制品的认识（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有_（选填序号）。a、黄金面罩 b、象牙 c、青铜面具 d、丝织品（2）吕氏春秋·别类篇载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜_（选填“大”或“小”）。（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更_（选填“活泼”或“不活泼”）。（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式_。（二）古代金属铜的冶炼方法方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；方法二：淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下： （5）方法一中涉及的反应方程式：_；：（6）步骤的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是_。（7）步骤中发生反应的化学方程式_（任写一个），固体B的成分_。（8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条）_。（三）某碱式碳酸铜的组成测定某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。资料：浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。 （9）装配好实验装置后，先要_，再加入样品。（10）D装置中的实验现象是_。（11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_。（12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。温度/装置A装置B装置C装置D实验前/g227.1100.0100.0100.0实验后/g219.0102.7104.4101.0 该碱式碳酸铜的化学式为_。最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比_（最简整数比）。六、计算题29海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？30某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？参考答案：1C2D3D4C5B6C7A8A9B10C11A12C13D14A15C16 C MgCl2 Cu、Fe 266017 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 18 更优良的性能_ 4Al+3O2=2Al2O3 氧气和水 _N Fe M_19 Ag Al（NO3 ）3、Cu（NO3 ）2 AgNO320(1)氧化铁（Fe2O3）(2)既能吸收水蒸气，又能吸收氧气(3)使铁粉和食品隔离，又能使食品中的水分、氧气能自由进入21 延展性 质子数（或核电荷数） 2 失去 耐腐蚀（或强度大）22 碳 二氧化碳 碳酸 碳酸钙 一氧化碳 氧化铁 3C2Fe2O34Fe3CO2 C CO2H2OH2CO2 H2CO3CO2H2O CO2Ca(OH)2CaCO3H2O23 Fe2O3 Fe3O4 炊具（合理即可） Fe+2HClFeCl2+H2 3Fe+2O2 Fe3O4 还原性24 C 电线、电缆、电器、子弹、炮弹等（合理即可） 还原 不同25 A B铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁的活动性比锌弱 锌、铁、铜26(1)长颈漏斗(2) AE(3) 控制反应的发生和停止 (4)铁能与稀盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯净，同时，铁丝在反应的过程中会被消耗掉，无法实现随开随用的效果27 锡 B 0.1 67.5%。28 ac 大 不活泼 将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液 或 铜和铁 反应不需要加热 检查气密性 红色网变为黑色 排除装置中滞留的气体 Cu5(OH)6(CO3)2 16:329设：理论上可炼出铁的质量为x； x=11.2t答：可以炼出铁的质量为 11.2t。30解：设磁铁矿的质量为xx=37120t答：至少需要37120t磁铁矿。