第九单元课题3溶液的浓度作业设计-2021-2022学年九年级化学人教版下册.doc

单元名称第九单元 溶液课题课题3 溶液的浓度节次1课时作业类型作业内容答案、题源、设计意图学业质量必备知识关键能力solo质量水平难度f基础性作业（必做）1146 g质量分数为10%的稀盐酸与足量的大理石完全反应，生成的二氧化碳的质量是多少克？解：设生成的二氧化碳的质量是xCaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 73 44146 g×10% x 7344 = 146 g×10% x x = 8.8 g答：生成的二氧化碳的质量是8.8 g。通过化学方程式中各物质质量成正比关系的运用，掌握根据反应物的相关量求出生成物质量的化学计算类型根据化学方程式进行计算：根据反应物的质量求生成物的质量；溶液：溶质质量分数的计算理解掌握B2ML2容易（0.8）2取6.5 g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50 g。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 6.5 g x 6598=6.5 gx x = 9.8 g稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数 = 9.8 g50 g × 100% = 19.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。通过化学方程式中各物质质量成正比关系的运用，掌握根据其中一种反应物的质量，求另一种反应物溶液的溶质质量分数的计算类型根据化学方程式进行计算：根据一种反应物的质量求另一种反应物的质量；溶液：溶质的质量分数的计算理解掌握B2ML2容易（0.8）3请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（铜与硫酸不发生反应）。（1）铜锌合金中锌的质量为g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）（1）6.5合金中铜的质量：10g+93.7g-0.2g-100g=3.5g合金中锌的质量：10g-3.5g=6.5g（2）解：设所用稀硫酸中H2SO4的质量是x。100 g × 16.1%=16.1gZn+ H2SO4 = ZnSO4 + H298 161 x 16.1 g98161 = x16.1 g x = 9.8 g稀硫酸（H2SO4）的质量分数 =9.8 g93.7 g ×100%10.5% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。通过分析实验过程图，找出铜锌合金与稀硫酸反应前后各物质的质量关系，考查根据反应后溶液中溶质质量分数求反应物质量的计算类型，利用质量守恒定律，运用差量法，求算出有气体参加的化学反应中某个物质的质量，培养学生的守恒思想，提升其从图形中提取信息的能力。质量守恒定律：差量法；根据化学方程式进行计算：根据生成物的质量求反应物的质量；溶液：溶质的质量分数的计算 理解掌握B2ML2中等（0.7）拓展性作业（选做）1实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2。现取25 g大理石（主要成分是CaCO3）于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。回答以下问题：（1）25 g大理石中CaCO3的质量为；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（1）20 g（25 g-5 g20 g）（2）解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2，100 111 4420 g x y100111=20 gx 10044=20 gyx22.2 g y8.8 g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：22.2 g20 g+188.8 g8.8 g ×100%11.1%，答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。通过分析图像，运用数形结合的思想，考查学生从图形中提取信息的能力；通过反应后溶液中溶质质量分数的计算，考察学生的平衡思想。溶液：溶质质量分数的计算；利用化学方程式进行计算：反应后溶液中溶质质量分数问题模仿应用B3RL3中等（0.6）