2023届高考化学一轮专题训练：弱电解质的电离.docx

2023届高考化学一轮专题训练：弱电解质的电离一、选择题（本大题共14小题）1（2022·广东汕头·三模）在25条件下，含氟水溶液中F-与HF及的浓度分数()随pH变化的关系如图所示，向HF溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是A曲线2表示的浓度分数随溶液pH的变化B滴加NaOH溶液的过程中，由水电离的不断减小C常温下，的反应平衡常数K的数量级为D时，2（2022·新疆·三模）已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-与的关系如图所示。下列说法正确的是AL1代表-lgc(Sr2+)与的变化曲线BKsp(SrF2)的数量级为10-7Ca、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F -)+c(HF)Dc点的溶液中存在c(Cl-) c(Sr2+)3（2022·山东济宁·三模）实验是研究化学的重要方法，下列说法正确的是向FeSO4溶液中滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成白色沉淀，证明Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)把电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明有乙炔生成向Cu(NH3)4SO4溶液中加入95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，是因为溶液的极性降低，溶质的溶解度减小ABCD4（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为5（2022·广西·南宁三中一模）H3A是一种多元酸，向10mLlmol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是AH3A是三元弱酸B1mol·L-1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)C当V(NaOH)=15mL时，pH=5.85D1mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)6（2022·宁夏·银川一中三模）H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知Ksp(MA)=3×10-9mol2L-2，某水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A曲线代表HA-与pH的关系曲线BH2A的二级电离常数为10-10.3Ca、b对应溶液中M2+离子的浓度比为10-4DpH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9molL-17（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）下列说法正确的是A相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)c(CH3COO-)B0.1 mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸C常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH)+c(OH-)D某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大8（2022·湖南·长沙一中一模）常温下，往的H2R溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的c水(H+)的负对数与的变化关系如图所示，下列说法正确的是AH2R的电离方程式为：，Bb点时，加入的NaOH的质量为0.6gCc、e两点溶液均显中性Dd的坐标为(5，6)9（2022·黑龙江·哈九中模拟预测）相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。已知：氯气溶解过程发生如下反应：Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(ag)+HClO(aq) K1=4.2×10-4Cl2(aq)+Cl-(aq)(aq) K2=0.19HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8下列说法正确的是Aa点溶液中存在：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c()Bb点溶液中存在：c(H+)+c(Na+)<c(Cl-)+c()+c(ClO-)C由对比实验得出Cl-对Cl2的溶解存在较大的抑制作用DNaCl曲线中，随着Cl2溶解度的减小，溶液中增大10（2022·安徽师范大学附属中学高三阶段练习）化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法不正确的是A奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性B微生物降解高分子(如聚乳酸)可用作手术缝合线、药物缓释材料等C能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率11（2022·河北衡水中学一模）天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、或)与pH变化的关系如图所示。下列有关溶液说法错误的是A随pH增大，与的变化趋势相反BpH=8.3时，C的电离常数，DpH=7时，12（2022·浙江·高三阶段练习）常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度也均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A图中曲线I对应的为HY，II电离常数为B在和两点对应的溶液中，满足C两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线I选用酚酞作终点指示剂误差更小D当溶液pH=7时，曲线加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为1：1013（2022·湖南·衡阳县第一中学模拟预测）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL等浓度的H3PO4溶液，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A若直线丙表示pH与-lg的变化关系，应该在甲、乙之间BKa2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO)<c(H3PO4)Cc(HPO)=c(H3PO4)时，pH=4.68DNa2HPO4溶液中：c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+c(H3PO4)14（2022·湖南·永州市第一中学二模）25 时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与xx=-lg的关系如图所示。下列说法正确的是A滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和Bb点的pH为4.75C水的电离程度：abcDc点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1二、非选择题（本大题共6小题）15（2022·内蒙古·赤峰市元宝山区第一中学高三期中）回答下列问题。(1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。在四种酸HClO4；H2SO4；HNO2；HClO中，酸性由弱到强的顺序为_。(用序号表示)(2)下列气态分子BeCl2；BCl3；CCl4；H2O中，其键角由大到小的顺序为_。(用序号表示)(3)SO2与CO2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。16（2022·四川·盐亭中学高三阶段练习）填空。(1)25时，浓度为0.1mol·L-1的6种溶液：HCl，CH3COOH，Ba(OH)2，Na2CO3，KCl，NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。(2)25时，醋酸的电离常数Ka=2×10-5mol·L-1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_。(3)25时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_。(4)25时，将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_mol·L-1，m与n的大小关系是m_n(填“>”“=”或“<”)。(5)25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=_。(6)设计一个简单的实验，怎样证明醋酸是弱酸？_。17（2022·河南·高三期中）常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。请回答下列问题：(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为_。(2)根据图像信息，起始浓度：c(HSCN)_c(HCN) (填“”“”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN)_K(HCN)。(3)水的电离程度：a点溶液_b点溶液(填“”“”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-)_c点溶液中c(CN-)。(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是_(填字母)。A          B           C (5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是_(填化学式)。18（2022·福建·莆田第十五中学高三阶段练习）I回答下列问题：(1)现有以下物质：NaCl晶体 SO2 液态醋酸   铜   固体BaSO4 纯蔗糖(C12H22O11)   酒精(C2H5OH)   熔化的KHSO4 氨水     液氮。请回答下列问题。(填相应序号)以上物质能导电的是 _。以上物质属于非电解质的是_。以上物质属于电解质的是_。以上物质属于强电解质的是_。IIA、B、C、D四种物分别是HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是_。(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系BD；D是_溶液。用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。Ac(OH-)        Bc(H+)       Cc(H+)与c(OH-)的乘积        DOH-的物质的量19（2021·黑龙江·鸡西市第一中学校高三期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：化学式HClOH2SO3HCNH2CO3H2C2O4电离平衡常数K=4.0×10-8K1=1.2×10-2K2=6.6×10-8K=6.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5(1)写出碳酸的电离方程式_(2)25时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式_(3)常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为_mol·L-1a点所示溶液中，c(Na)、c(H)、c(OH-)、c(HC2O)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为_(4)滴定过程中选择的指示剂为_，滴定终点的颜色变化为_。(5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的=时，此时使溶液的pH为_。20（2022·新疆·乌市八中高三阶段练习）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。(1)时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到为的溶液，其水解反应离子方程式为 _，由水电离出的=_(2)时，已知，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中=_(填精确值),= _。(3)向溶液中滴加溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)某温度时水的离子积常数，若将此温度下的溶液与的稀硫酸混合，所得混合液，则_。(5)时，向的NH3·H2O溶液滴加amL0.1的溶液时，混合溶液的恰好为7。则NH3·H2O的电离平衡常数_(用含有的式子表示)。试卷第10页，共10页参考答案：1C2C3A4B5B6C7A8D9D10C11C12B13C14BD15(1)     H-Cl     H-S     (2)(3)     SO2     因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大16(1)(2)5×10-10(3)     酸性     c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(4)          >(5)2×10-5(6)用pH试纸测醋酸钠溶液呈碱性17(1)HCNH+CN-(2)          (3)          (4)A(5)HCN18(1)                    (2)HCl(3)     NaOH     A19(1)H2CO3H+HCO、HCOH+CO(2)ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO(3)     0.05400     c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(OH-)(4)     酚酞     由无色变为红色(5)820(1)          1×10-3(2)     9.9×10-7     18(3)(4)(5)答案第2页，共2页