第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B水垢中的，可先转化为，再用酸除去C胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D用升华法分离碘和氯化铵的混合物2下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质3下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是AMgSO4溶液MgSO4BFeCl3溶液FeCl3CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2DAlCl3溶液AlCl34下列关于电解质溶液的说法中正确的是A常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍5下列实验中操作、现象或结论有错误的是A向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉淀，结论：B向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂C向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生D常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸6某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAB60gSiO2中含有2NA个Si-O键C常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NAD50ml0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等8室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A13B12C11D109常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO10已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.2NAB5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NACD218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NAD0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA11时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为12室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数()随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是AKb1的数量级为105BpH=9.2时，溶液中没有X2+CX(OH)NO3溶液中：c(X2+)>cX(OH)2D在X(OH)NO3水溶中，cX(OH)2+c(H+)=c(X2+)+c(OH)13下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量Al(OH)4-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOABCD14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NAC常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 mol·L1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA15常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是A曲线表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B升高温度，曲线上的c点可沿虚线平移至e点C常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K4×104D向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿线向a点方向移动二、填空题16(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？_(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.100 0 mol·L-1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23   mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是_。判断到达滴定终点的实验现象是_。下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=_ mol·L-1。17(1)已知25时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是_；反应结束后，所得溶液中_(填“>”“=”或“<”)。(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25时，的电离平衡常数_(列式求值)。18在25时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_。19磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)属于元酸，是一种精细化工产品。设计一种实验方案，证明H3PO2是弱酸：_。(可选择的试剂为：0.1mol·L-1NaH2PO2溶液、0.1mol·L-1的H3PO2溶液、0.1ml·L-1的盐酸)(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下向1L0.5mol·LH3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示：当溶液pH从6.54变为7时发生反应的离子方程式为_。Na2HPO3溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。室温下，H3PO3的电离平衡常数为Ka1和Ka2，则pKa2=_(pKa2=lgKa2)。0.1mol·L-1NaH2PO3溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。三、计算题20工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定：把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少量淀粉溶液。用标准溶液滴定至终点，用去溶液22.48mL。已知：请回答下列问题：(1)第步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_。(填“偏高”或“偏低”)(2)该工业废水中苯酚的浓度是_(保留四位小数)。21表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)3的溶度积常数：H2CO3Fe(OH)3K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11Ksp=4×10-38(1)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，发生水解反应的的浓度c(CO)_mol·L-1。(2)常温下，若在实验室中配制500 mL5 mol·L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要加入2 mol·L-1的盐酸_mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)22填空。(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，=_g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。(2)已知室温时，KspMg(OH)2=4.0×1011.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)23在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有，其组成可表示为。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，请通过计算确定x:y的值并写出计算过程_。涉及反应如下：四、实验题24某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。做空白实验，消耗了碘标准溶液。用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。已知：，回答下列问题：(1)装置图中仪器a、b的名称分别为_、_。(2)三颈烧瓶适宜的规格为_(填标号)。A        B        C(3)解释加入，能够生成的原因：_。(4)滴定管在使用前需要_、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_；滴定反应的离子方程式为_。(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为_(以计，结果保留三位有效数字)。25二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题：(1)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为_（填小写字母）。(2)将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为_。(3)仪器X中的试剂是_。(4)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是_。(5)反应结束后，A中浊液经过滤、_、_得到粗产品mg。(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。（假设杂质不与反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl+3H+4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，）滴定终点现象是_。则NaC3N3O3Cl2的含量为_。(用含m，c，V的代数式表示)26实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_。装置c、d共同起到的作用是_。(2)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。实验：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则_；下列情况会导致n测量值偏小的是_(填标号)。A样品中含少量杂质B样品与反应时失水不充分C实验中，称重后样品发生了潮解D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为_(填序号)，先馏出的物质为_。27三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图：已知的熔点为-107.3，沸点为12.5，极易水解产生或和HCl。实验(一)：制备。(1)水浴R选择_(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_(填名称)。(2)F装置的作用是_。(3)已知：A装置中还原产物为，其离子方程式为_。实验(二)：探究的性质。据文献资料显示，在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与在水中发生水解相似。(4)写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：_。实验(三)：测定产品的纯度。准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。向其中加入液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡。向锥形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为mL。已知：。(5)步骤加入硝基苯的目的是_；滴定终点时的现象是_。(6)该产品中的质量分数为_%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中的质量分数_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。试卷第12页，共12页参考答案：1B【解析】增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故A错误； B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用酸除去，故B正确； C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，故C错误； D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D错误；故选B。2B【解析】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。3A【解析】A. 硫酸盐属于高沸点的酸形成的盐，受热时尽管能够水解，但硫酸不会从水中挥发，所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4；A正确；B.盐酸盐属于挥发性的酸形成的盐，受热时该盐能够水解，氯化氢会从水中挥发，平衡右移，在空气中受热浓缩后最终不能得到FeCl3溶质；B错误；C. 硝酸盐属于挥发性的酸形成的盐，受热时该盐能够水解，硝酸蒸气会从水中挥发，平衡右移，在空气中受热浓缩后最终不能得到Mg(NO3)2溶质；C错误；D.盐酸盐属于挥发性的酸形成的盐，受热时该盐能够水解，氯化氢会从水中挥发，平衡右移，在空气中受热浓缩后最终不能得到AlCl3溶质；D错误；综上所述，本题选A。4B【解析】A常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为104mol/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为106mol/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于106mol/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；B某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；C常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；D醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；故选B。5D【解析】AAgNO3溶液中加入过量的0.1molL-1的NaCl溶液，Ag+全部转化为AgCl沉淀，再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为更难溶的AgBr沉淀，故A正确；Ba试管内加入少量MnSO4固体，a中溶液褪色较快，证明MnSO4起催化作用使反应加快，故B正确；C向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，说明Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，破坏了的电离平衡，溶液中H+浓度增大，H+与反应产生气体，故C正确；D同浓度醋酸和盐酸做导电实验，醋酸对应的灯泡较暗，是因为醋酸电离出来的离子浓度较小，电离程度小于盐酸，因此醋酸酸性小于盐酸，但是不能说明HCl是强酸，故D错误；本题答案D。6A【解析】第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，误差分析需要根据c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)进行分析。A第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)=0.1155 mol·L-1，故A正确；B盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；C滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；D锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误；答案选A。7C【解析】A一定条件下，6.4g铜（0.1mol）与过量的硫粉反应生成硫化亚铜，因此转移电子数目为0.1NA，A错误；B二氧化硅中一个硅原子形成4个Si-O键，60gSiO2（1mol）中含有4NA个Si-O键，B错误；C丁烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中“CH2”的物质的量是0.5mol，其中含有的氢原子数目为NA，C正确；D醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，D错误；答案选C。8B【解析】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为mol/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。【点睛】常温下，可通过pH+pOH=14来简化pH计算的运算。9C【解析】ApH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO氧化为Fe3+，Fe2+、NO不能共存，故不选A；B由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳，故不选B；C能使石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、NH、SO、Cl-之间不反应，能大量共存，故选C；D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2-、SO具有还原性，不能共存，故不选D；选C。10C【解析】A溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，B错误；CD218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，C正确；DH2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；答案为C。11D【解析】A醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；B醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；D25时pH=3的盐酸c(H+)=10-3 mol/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= mol/L=mol/L=10-11 mol/L，同理，的醋酸溶液中水电离出的为，D项正确；答案选D。12D【解析】由图可知，溶液中cX(OH)2= cX(OH)+时，溶液pH为9.2，由电离常数公式可知，二元碱Kb1= c(OH)=104.8，同理可知，由溶液中cX(OH)+ =c(X2+)，溶液pH为6.2时，二元碱Kb2= c(OH)=107.8。A由分析可知，Kb1= c(OH)=104.8，数量级为105，故A正确；B由图可知，溶液pH为9.2时，溶液中存在X(OH)2和X(OH)+，没有X2+，故B正确；C由分析可知，X(OH)的水解常数为Kh=109.2Kb2说明X(OH)+在溶液中的电离程度大于水解程度，X(OH)NO3溶液呈碱性，溶液中c(X2+) >cX(OH)2，故C正确；DX(OH)NO3溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+2c(X2+)+ cX(OH)+ = c(NO)+c(OH)和物料守恒关系c(NO)= c(X2+)+ cX(OH)+ cX(OH)2，整理可得cX(OH)2+ c(OH)=c(X2+)+ c(H+)，故D错误；故选D。13B【解析】Al(OH)4-与、HCO发生双水解反应而不能大量共存，故不符合题意；常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存，故符合题意；常温下pH=7的溶液与Fe3+不能共存，故不符合题意；在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO能大量共存，故符合题意；常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl-、SO能大量共存，故符合题意；常温下pH=1的溶液H+与CrO不能共存，故不符合题意；故符合题意的有，故选：B。14D【解析】ANaHSO4晶体中含有Na+和，1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA，故A错误；B电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32 g，转移的电子数不一定为NA，故B错误；CCH3COONa溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH)，所以，常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为105 NA，故C错误；D向1 L 0.1 mol·L1盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH)，再由电荷守恒：n()+n(H+)=n(OH)+n(Cl)，可知n()=n(Cl)=0.1 mol·L1×1 L=0.1 mol，所以溶液中含有的数目为0.1NA，故D正确；选D。15A【解析】A曲线上c(X2+)和c(S2-)的乘积较大，曲线上较小，而Ksp(MnS)> Ksp(FeS)，所以曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，A错误；Bc点处c(Fe2+)=c(S2-)，升高温度，Ksp(FeS)增大，但c(Fe2+)和c(S2-)依然相等，曲线上的c点可沿虚线向e点方向平移，B正确；C反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=4×104，C正确；D温度不变，Ksp(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿曲线线向a点方向移动，D正确；综上所述答案为A。16     否     乙     BDCEAF     洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差     当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     【解析】(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；(3) 中和滴定操作的步骤是选择滴定管，然后捡漏、水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；(4)物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)=   。17     ，溶液中：，越大反应速率越快     >     4.010-4【解析】(1)，可知酸性；(2)的电离平衡常数 。(1)弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故；(2)时，由电离平衡常数的定义可知。18(1)减小(2)     NH3·H2O+H+=+H2O     <     (3)0.5a mol/L【解析】(1)由于(NH4)2SO4=，溶液中浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液中将减小；(2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3·H2O+H+=+H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7，水解方程式为：；(3)溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，所以c()=0.5c()=0.5amol/l。19(1)测定0.1mol·L-1NaH2PO2的溶液的pH若pH7，则证明次磷酸为弱酸(2)     H2PO+OH-= HPO+H2O     HPO+H2OH2PO+OH-     -6.54     c(Na+)>c(H2PO)> c(H+)> c(HPO)> c(OH-)【解析】（1）证明次磷酸是弱酸的方案为：测定0.1mol·L-1NaH2PO2的溶液的pH若pH7，则证明次磷酸为弱酸或向等浓度0.1mol·L-1的盐酸和次磷酸中各滴入2滴石蕊试液，若H3PO2溶液中红色浅些，说明次磷酸为弱酸，故答案为：测定0.1mol·L-1NaH2PO2的溶液的pH若pH7，则证明次磷酸为弱酸；（2）随着NaOH溶液的滴加，溶液中(H3PO3)逐渐减小、(H2PO)先增大后减小、(HPO)逐渐增大，根据图知，曲线1、2、3分别表示(H3PO3)、(H2PO)、(HPO)，当溶液pH从6.54变为7时，(H2PO)减小、(HPO)增大，发生反应的离子方程式为H2PO+OH-= HPO+H2O；Na2HPO3溶液显碱性，原因是HPO发生水解反应，且以第一步水解为主，水解的离子反应方程式为：HPO+H2OH2PO+OH-；b点(H2PO)=(HPO)，则c(H2PO)=c(HPO)，溶液的pH=6.54，该温度下，H3PO3的Ka2(H3PO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.54，pKa2=lgKa2=lg10-6.54=-6.54；0.1mol·L-1NaH2PO3溶液中c(Na+)>c(H2PO)，H2PO存在电离平衡和水解平衡，a点(H2PO)=(H3PO3)，则c(H2PO)=c(H3PO3)，溶液的pH=1.43，该温度下，H3PO3的Ka1(H3PO3)=×c(H+)=c(H+)=10-1.43，水解常数，电离常数Ka2(H3PO3)=10-6.54，则电离程度比水解程度大，溶液呈酸性， c(H2PO)> c(H+)> c(HPO)，各离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(H2PO)> c(H+)> c(HPO)> c(OH-)。20(1)偏高(2)0.0053mol/L【解析】(1)第步加KI溶液时要迅速盖好盖子，由于溴易挥发，如果速度偏慢溴挥发后剩余量减少，会导致测定工业废水中苯酚含量偏高；故答案为：偏高。(2)20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，根据溴离子与溴酸根的氧化还原反应方程式可知生成溴单质的物质的量为：3×0.0100mol/L×20ml=6×10-4mol，根据反应可知，溴与碘化钾反应的生成碘单质的物质的量为：0.0250mol/L×22.48mL÷2=2.81×10-4mol，所以与苯酚反应的溴的物质的量为：6×10-4mol-2.81×10-4mol=3.19×10-4mol，所以废水中苯酚的浓度是：3.19×10-4mol÷3÷20.00ml=0.0053mol/L；故答案为：0.0053mol/L。21(1)10-4-10-10(2)12.5【解析】(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，水解反应分步进行，主要是发生第一步水解反应产生、OH-，当最终当电离达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，溶液pH=10，c(H+)=10-10 mol/L，则溶液中c(OH-)=，故溶液中水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-4 mol/L，发生水解反应的的浓度c()=c()=10-4 mol/L-10-10 mol/L=(10-4-10-10) mol/L；(2)要使溶液中不出现浑浊现象，c(OH-)=，溶液中c(H+)=，则加入盐酸的体积V(HCl)=。22(1)(2)11.3【解析】(1)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镍原子个数为8×=1，位于面心的铜原子个数为6×=3，则晶胞的化学式为Cu3Ni，由晶胞的质量公式可得：=(a×107)3，解得=，故答案为：；(2)由溶度积可知，镁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为=2.0×3，则溶液的pH为143+lg2=11.3，故答案为：11.3。2392【解析】20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.1000L×1.0000mol·L-1÷10=0.0100mol，n(KMnO4)=0.010mo