高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-2 word版含解析.doc

课后优化训练基 础 强 化1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100g D. 密度g/cm3解析溶解度的单位为g。答案C2常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析在相同温度压强下，相同质量的气体，由n知摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2)，故甲烷体积最大，选D。答案D3下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同解析一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定，A错，B正确；由于条件不能确定，不同的气体，若体积不同，不能确定它们所含分子数是否相同，C错；CuO、H2O、H2的状态不同，体积不同。答案B4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12LB. 氧气的摩尔质量和NA个氧分子的质量在数值上相等C. 常温常压下，32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D. 标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L解析在标准状况下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。答案B5同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A. 25 B. 52C. 21 D. 11解析因CH4和O2分子中原子个数比为52，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为25，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为25。答案A6有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A. 28.4 B. 28.4g/molC. 71 D. 71g/mol解析根据公式MVm22.4L/mol71g/mol。答案D7相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：(1)X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_，物质的量比为_。解析由pVnRT可得出结论：气体体积比等于物质的量之比，等于气体分子个数比，进而可推导出结果。答案(1)BABAAB(2)AB118在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_。解析由混合气体为33.6L得其物质的量为1.5mol，设CO2的物质的量为xmol，又知混合气体质量为62g。则可列出方程xmol44g/mol(1.5x)mol28g/mol62g，则x1.25，则CO物质的量为0.25mol。CO的体积分数为100%16.67%。答案1.51.2516.67%能 力 提 升1在标准状况下，同体积的xg气体A与yg气体B，下列叙述正确的是()A. A、B的分子数之比为xyB. A、B两种气体的密度之比为yxC. A、B的摩尔质量之比为xyD. A、B的物质的量之比为xy解析由题干可知，A、B气体体积相同，则二者物质的量相同，分子数NnNA，因此A、B分子数之比为11，A、D不正确；根据公式M，A、B摩尔质量之比为xy，C正确；根据公式，可得A、B密度之比为xy，B不正确。答案C2在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3A. 体积：>>>B. 密度：>>>C. 质量：>>>D. 氢原子数：>>>解析四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol则体积比为0.30.50.40.2；密度比为1636.53417；质量比为0.3mol16g/mol0.5mol36.5g/mol13.6g0.2mol 17g/mol4.818.2513.63.4；氢原子数比为0.340.510.420.231.20.50.80.6。答案BC3(1)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为32，则R的相对原子质量是_，x的值是_。(2)已知N个O2的质量为mkg，则1mol O2的质量是_kg(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)0.1mol某物质的质量为10.6g，则它的摩尔质量是_，该物质的相对分子质量是_。解析(1)8.4g N2的物质的量为0.3mol，所含原子为0.6mol，由于N2与Rx分子个数比为32，则Rx的物质的量为0.2mol，由已知可得，060.2x，x3，则Rx摩尔质量为48g/mol，即Rx的相对分子质量为48，R的相对原子质量为16。(2)由已知可得一个O2分子的质量为kg, 1mol O2的质量为NAkg。(3)由摩尔质量、相对分子质量定义可求出。答案(1)163(2)(3)106g/mol1064对一定量气体体积的探究。(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20，101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，202 kPa22.4(2)上表分析得出的结论：1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，24g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析(2)从(1)的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。(4)24g O2的物质的量n(O2)0.75mol，在标准状况下的体积为v(O2)nVm0.75mol22.4L/mol16.8L。答案(2)22.4L不一定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)n(O2)0.75mol在标准状况下的体积为V(O2)nVm0.75mol22.4L/mol16.8L 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu