无机化学课后题答案2.doc

无机及分析化学 第三章 化学热力学基础第二章 习题解答210解：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；（10）；（11）211解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；212解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ U = Q + W=400 k213解：因为此过程为可逆相变过程，所以 Qp =H= 40.6kJmol-1 W=-p外V-nRT =-8.314373.15=-3.10 kJmol-1U = Q + W= 40.6+（-3.10）=37.5 kJmol-1214解：（1）（2）（3）215解：乙醇的反应为：（4） 2C（s，石墨）+3H2（g）+1/2O2（g）= C2H5OH（l），所以：反应（4）=反应（2）2+反应（3）3-反应（1）对反应2C（s，石墨）+ 2H2（g）+ H2O（l）= C2H5OH（l）虽然，该反应的0（能量下降有利），但不能由单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。216解：由反应可知，每消耗1mol的蔗糖，人体可得热量为：217解：由反应可知：N2H4（l）+1/2N2O4（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）218解：（1）S0；（2）S0；（3）S0；（4）S0；（5）S0；（6）S0；（7）S0；（8）S0；219解：由反应可知：220解：由反应可知：（1）（2）（3）221解：222解：由反应可知：223解：由反应可知：（1） （2） （3） （4） （5） 224解：由题意可知：反应（4）=反应（3）4-反应（2）2-反应（1）2225解：由题意可知：226解：设容器体积为1升，则平衡时： C2H5OH（l）+ CH3COOH（l）= CH3COOC2H5（l）+ H2O（l）起始物质的量浓度/ molL1 1.0 1.0 0 0平衡物质的量浓度/ molL1 1.02/3 1.02/3 2/3 2/3 设混合后重新平衡时生成xmol的CH3COOC2H5，则 C2H5OH（l）+ CH3COOH（l）= CH3COOC2H5（l）+ H2O（l）平衡物质的量浓度/molL1(138/46.0)x (120/60.05)x x x227解：M（PCl5）=208g/mol， n总=设平衡时有xmol的PCl5（g）转化为PCl3（g）：PCl5（g） = PCl3（g）+ Cl2（g）起始物质的mol数 10.4/208 0 0平衡物质的mol数 （10.4/208）x x x n总=（10.4/208）x+x+x=0.055mol x=0.005mol平衡时各物质的mol数和平衡分压分别为：228解：若将Ag2S（s）还原为Ag（s），即229解：设开始时N2O4的物质的量为n, 反应的分解率a则： N2O4 (g) = 2NO2(g)起始时物质的量 /mol n 0平衡时物质的量 /mol n na 2na平衡时物质的分压/kPa x (N2O4) p总 x (NO2) p总= (n na)/(n + na) p总 = 2na /(n + na) p总=(1 a )/(1 + a ) p总 =2a /(1 + a ) p总 230解：查表得 NH4Cl（s）= NH3（g）HCl（g）(kJ/mol) -203.0 -16.5 -95.30 (kJ/mol) -314.4 46.11 -92.31 (J/molK) 94.56 192.3 186.80 231解：查表得 C（s，石墨）CO2（g）= 2CO（g）(kJ/mol) 0 -393.51 -110.52 (J/molK) 5.74 213.6 197.56 232解：7