九年级化学1—8单元应该记住的知识.doc

九年级化学18单元应该记忆的内容第1单元 走进化学世界绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、道尔顿和阿伏伽德罗提出原子分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。课题1 物质的变化和性质1、向盛有石灰石的试管加入稀盐酸会看到石灰石溶解，产生大量气泡；在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，会观察到澄清石灰水变浑浊；向蓝色硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液时会看到产生蓝色沉淀。2、没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。3、化学变化的基本特征是有其他物质生成；常伴随有颜色改变、放出气体，生成沉淀等现象，有时会伴随有能量能量变化，如吸热、放热、放光等。4、物质发生化学变化时一定同时发生物理变化，发生物理变化时不一定同时发生化学变化。5、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，物质需要通过化学变化才表现出来的性质叫化学性质。物质的性质决定物质的用途。课题2 化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛质软、硬度小，放入水中浮于水面说明蜡烛不易溶于水，密度比水小。2、点燃蜡烛时火焰分三层，分别为外焰、内焰、焰心；将火柴梗平放入火焰一秒钟可发现与外焰接触处最先碳化变黑说明外焰温度最高。3、用干冷烧杯罩住蜡烛火焰上杯壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，取下烧杯，立即倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳；有水和二氧化碳生成说明蜡烛组成中含碳元素和氢元素。熄灭时有白烟，白烟能被点燃，白烟是石蜡固体小颗粒；石蜡燃烧实际上十石蜡蒸气燃烧，只有气体物质燃烧才产生火焰。         4、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，白色浑浊越多，二氧化碳越多；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭；难溶于水也不与水发生反应的气体才能用排水法收集，当瓶中水被排尽，气泡从水中瓶口外冒出时证明气体已集满。5、燃着的小木条在空气中持续燃烧，在呼出气体中逐渐熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中少；在空气中滴加石灰水无明显变化，在呼出气体中滴加澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多；在空气中玻璃片无明显变化，哈气后玻璃片上有水雾，说明呼出气体中水蒸气的含量比空气中多。本实验的探究方法是比较法。课题3 走进化学实验室1、取用药品时不用手接触药品，不把鼻子直接凑到容器口闻气味，不能品尝药品的味道；取用药品时没有说明用量取最少量，液体12mL，固体盖满试管底部。实验剩余药品要放在指定的容器中。2、可直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 ，加热时应垫石棉网的仪器是烧杯、烧瓶等，垫石棉网的作用是增大受热面积，使烧杯受热均匀。使用量筒时量筒必须放平稳，视线与液体凹液面的最低处保持水平。仰视读数偏小，俯视读数偏大。托盘天平 的准确度是0.1克，称量时左物右码，潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿中称量；砝码用镊子夹取。3、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；熄灭酒精失火要用湿抹布扑灭。酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三层，把火柴梗平放在酒精火焰中可观察到与外焰接触处最先炭化变黑，说明外焰温度最大，加热时用外焰加热。用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部。 4、取用粉末状药品用药匙 ，取用块状药品用镊子。倾倒液态时瓶塞倒放在桌上，防止瓶塞和药品被污染；标签应向着手心，以免残液流下腐蚀标签； 吸取和滴加少量液体药品时用胶头滴管，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 ；使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不能平放或倒放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶帽；滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。5、检查装置气密性的方法是先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升，说明装置不漏气。加热固体时，试管口应略下倾斜，以免加热时冷凝水回流至试管底部使试管骤冷而炸裂；加热时先预热，让试管均匀受热，再集中药品部位加热，防止仪器受热不均匀而炸裂。加热液体时试管口不能对着人，防止沸腾的液体溅出伤人；加热液体时液体体积不得超过试管容积的1/3。玻璃仪器外壁有水要擦干再加热，防止仪器受热不均匀炸裂；很热的试管，不能立即用冷水冲洗，很热的试管骤冷会炸裂。6、洗涤仪器时将废渣、废液倒入废物缸中；玻璃仪器洗涤干净的标准是附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下；玻璃仪器中附有油脂时先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；有难溶性物质时先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气课题1 空气1、拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成、其中氧气约占空气总体积1/5的结论。2、探究空气中氧气含量的实验中对可燃物用量的要求是红磷必须足量或过量，以便耗尽瓶中空气中的氧气。对可燃物性质的要求是可燃物要能在空气中燃烧但只能和氧气反应；对装置的要求是装置气密性要好，要不漏气；对操作的要求是要冷却到室温才能打开止水夹；对生成物的要求是生成物应是固体，应易被吸收。原理是红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压小于瓶外气压，造成内外压强差。现象是红磷燃烧产生大量白烟，发出黄光，打开止水夹时烧杯中的水被吸入广口瓶中，广口瓶中水面上升到原空气体积的1/5处。结论是氧气约占空气体积的1/5、空气是多种成分组成的混合物、氮气不易溶于水，不能支持燃烧。集气瓶中水的作用是降温、吸收溶解生成物、防止瓶底炸裂，烧杯中水的作用是产生倒吸测定空气中氧气的体积。 3、探究空气中氧气含量的实验不用铁丝，因为铁丝在空气中不燃烧；不用碳或硫，因为碳和硫燃烧会生成其它气体，不易造成内外压强差。水面上升不到1/5的原因是装置漏气、红磷不足、没有冷却到室温就打开了止水夹。打开止水夹时不发生倒吸的原因是装置漏气；没有冷却到室温等。4、空气成分按体积计算，氮气占78%，氧气占21%。5、由一种物质组成的物质叫纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分保持着各自的性质。6、氧气有支持燃烧、供给呼吸两个方面的用途.由于氮气的化学性质不活泼因此常用作保护气，如焊接金属用氮气防止金属氧化，灯泡中充氮气延长使用寿命，食品包装中充入氮气防腐。稀有气体的化学性质很不活泼，可以用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源。 7、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前环境污染问题是臭氧层破坏、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）。课题2 氧气1.氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，为1.429g/L，不易溶于水。2、氧气的能支持燃烧，供给呼吸，氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。带火星的木条在氧气中能复燃，燃着的木条在氧气中燃烧更旺，说明氧气支持燃烧。硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；木炭在空气中发红光，在氧气中剧烈燃烧，发出白光；铁丝在空气中不燃烧，只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。磷、碳、硫、铁在氧气中燃烧的反应和实验的共同点是都发光、都放热、都是物质与氧气反应、都是固体和气体反应、反应条件都是点燃、反应物都是两种、生成物都是一种、都是化合反应；都是氧化反应等。可燃物在氧气中燃烧都要从瓶口向下缓慢伸入，目的是让氧气充分反应。3、做硫燃烧实验时在集气瓶中装少量水作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 ；做铁丝在氧气中燃烧实验装少量水作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。4、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应。物质与氧气发生的反应叫氧化反应。发生的很缓慢的氧化反应叫缓慢氧化，如呼吸作用、钢铁生锈等都是缓慢氧化，缓慢氧化也放热。课题3 制取氧气1、在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。2、催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂又叫触媒。催化剂在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，但本身的质量和化学性质都不变。3、高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。用高锰酸钾制氧气装入药品前要先检查装置的气密性；要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；固定装置时试管口要向下倾斜，防止冷凝水回流至试管底部炸裂试管；加热时先让试管预热,使其受热均匀，再集中在药品部位加热；用排水法收集氧气要等气泡连续均匀冒出时再收集，因为刚开始排出的是试管中的空气；实验完毕后要先把导管移出水面后熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管,使试管骤冷而炸裂。氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气大，可用向上排气法收集；用排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部。用向上排气法收集氧气验满方法是把带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，证明已集满。4、工业上用分离液态空气法制氧气，原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同 ，在低温下加压把空气变为液态空气，然后低温蒸发，由于液态氮比液态氧的沸点低，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。5、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，AB+C。特点是反应物是一种，生成物是多种。用过氧化氢制取氧气有不需要加热、操作简单、安全等优点。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。2、分子的质量和体积都很小。分子总是在不断运动，受热时分子能量增大，运动速率加快。分子之间有间隔，气体分子间隔大，易被压塑，固体和液体分子间隔小，不易被压塑；受压时分子间隔减小。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。物体具有热胀冷缩现象是由于物质分子间的间隔受热时增大、遇冷时缩小缘故。分子不断运动实验现象是酚酞试液变红，变红的原因是氨分子不断运动到酚酞试液中溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，该实验的探究方法是对比。.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。3、由分子构成的物质发生物理变化时分子本身没有发生变化；由分子构成的物质发生化学变化时一种物质的分子会变成其他物质的分子。由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。化学变化的实质是在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。分子由原子构成，有些分子由同种原子构成，这种分子是单质的分子，有些分子由两种或两种以上原子构成，这种分子是化合物的分子。原子是化学变化中的最小粒子，分子和原子的根本区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。在化学变化中分子的种类发生变化，原子的种类不会发生变化。课题2 原子的构成1、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电，由于质子所带的正电荷总数和核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子种类决定于核内质子数；不是所有的原子都有中子，但所有的原子一定都有质子，即所有的原子一定都有原子核。2、原子核外电子是分层排布的。在原子结构示意图中圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。在原子结构示意图中第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（第一层为电子层的2个电子）。3、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质较稳定，它们的最外层有8个电子(氦为2个），是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般少于4,在化学变化中容易失去最外层电子,形成相对稳定结构；非金属原子的最外层电子数一般多于4,在化学变化中容易得到电子,而形成相对稳定结构。最外层有8个电子（只有一个电子层的为2个电子）的结构为相对稳定结构。4、带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子，金属原子易形成阳离子，非金属原子易形成阴离子。离子所带的电荷数由该元素原子的最外层电子数得失电子数目决定，离子电荷数的正负由电子的得失决定，失正得负。原子和离子的区别是原子不带电荷,离子带电荷；原子不显电性，离子显电性；在原子中质子数等于核外电子数，在离子中质子数不等于核外电子数； 原子一般不是稳定结构,而离子一定是稳定结构。5、单原子单质由原子构成，多原子单质和非金属化合物由分子构成，金属化合物由离子构成。6、用一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量，符号是Ar，单位是1。质子和中子的相对质量都约等于1，与质子和中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数+中子数。课题3 元素1、元素是质子数（即核电荷数 ）相同的一类原子的总称。在化学变化中分子种类改变，原子种类不变，元素种类也不变。元素种类决定于质子数（即核电荷数）；一种元素和另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。地壳中含量前四位元素依次是氧硅铝铁，生物体前五位元素依次是氧碳氢氮钙。元素分金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类。元素的化学性质与其原子的核外电子排布特别是最外层电子数密切相关。元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，一般最外层电子数相同的化学性质相似。元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，原子、分子等是微观概念，可讲种类也可讲个数，着重讲个数。2、元素符号可表示一种元素、该元素的一个原子，有的还可表示一种物质；元素符号前加上数字只有微观意义。书写元素符号时只有一个符号的一定要大写，有两个字母的第一个一定要大写，第二个一定要小写。3、熟练书写下列元素符号：H、He、C、N、O 、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、 Mn、Fe、Cu、Zn、Br、Ag、Sn、Ba、Pt、Au、Hg、Pb。4、元素周期表的排列依据是电子层数相同的排在同一横行，最外层电子数相同的排在同一纵行，共七周期16族。每周期元素开头是金属元素，靠近尾部非金属元素，结尾是稀有气体元素。原子序数质子数，电子层数周期数，最外层电子数主族序数。同主族元素的化学性质相似。在元素周期表中每一格均包含元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量四项内容。 第四单元自然界的水课题1 爱护水资源1、水资源的主要现状是水储量丰富，可利用的淡水资源有限，我国水资源分布不均，人均量少，南多北少。爱护水资源要从节约用水、防止水体污染两方面考虑。节约用水就是提高水的利用效益，如循环用水、使用节水龙头等。2、水污染的主要来源是工业“三废”的随意排放、农药化肥的不合理施用、生活污水的任意排放。防止措施是工业三废要经处理达标排放、生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。节水徽记的含义是像掌上明珠一样珍惜每一滴水。课题2 水的净化1、水的净化方法有 沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，其中净化效果最好的操作是蒸馏。含化学变化的过程是消毒，既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭，利用活性炭吸附不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附一些可溶性杂质，除去色素和臭味；用明矾净水是利用明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附达到净水的目的。2、过滤是不溶于水的固体同液体分离的一种方法，沉淀、过滤只能出去不溶性杂质。过滤的基本要点是 “一贴二低三靠”，“一贴”即滤纸紧贴漏斗的内壁； “二低”即滤纸的边缘低于漏斗口 、漏斗内的液面低于滤纸的边缘 ；“三靠”即漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 、玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有承接滤液的烧杯不干净 、倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ；滤纸破损 。过滤后滤液浑浊需再过滤。3、硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。向硬水和软水中加入肥皂水检验，产生泡沫较多的是软水；产生泡沫较少、有浮渣的是硬水。生活中常用煮沸的方法、实验室常用蒸馏的方法软化硬水（得到蒸馏水，降低水的硬度）。蒸馏的原理是把沸点不同的物质从液态混合物中分离出来，达到分离和提纯的目的。蒸馏时加入沸石的作用是防止暴沸，长导管的作用是使水更好的冷凝。课题3 水的组成1、电解水时加入硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；现象是两个电极上都产生气泡，正、负产生气体体积比1 ：2，正极气体能使带火星的木条复燃 ，负极气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰。此实验得到的结论有水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；化学变化中，分子可分而原子不可分；化学反应前后元素种类不变，原子种类和原子个数不变。 2、氢气是最轻的气体，具有可燃性，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。3、物质分混合物（多种物质）和纯净物（一种物质）两类；纯净物分单质和化合物两类，由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。4、由同种元素组成的物质可能是混合物也可能是纯净物，如果是纯净物一定是单质，一定不是化合物；化合反应的生成物一定是化合物，分解反应的反应物一定是化合物。5、稀有气体单质、金属单质、固态非金属单质由原子构成，常见气体单质和非金属化合物由分子构成，金属化合物一般由离子构成。如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 。课题4 化学式和化合价1、一个化学式宏观上表示一种物质的元素组成，微观上可表示一个分子的分子构成，还可表示一种物质和一个分子。化学式前加数字只有微观意义，表示分子个数。2、稀有气体单质、金属和固体非金属单质都直接用元素符号表示其化学式，非金属气体单质在元素符号右下角写上一个分子中所含原子数的数字3、化合价写在元素符号的正上方，先号后数。元素的化合价由该元素原子的最外层电子数得失数目确定，化合价的正负由电子的得失决定，失正得负。同种元素的化合价与离子的电荷通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反4、符号周围数字的含义 ：正前方表示粒子个数，正上方表示元素化合价（带正负号于其前），右上方表示离子所带电荷数（带正负号于其后），右下方表示一个分子中某原子的原子个数。5、记住常见元素和原子团的化合价：一价钾钠银和氢，二价钙镁钡与锌，三价为铝四价硅，氟溴常显负一价，氧记负二就行了，单质永远是零价；负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，正一一个是铵根。最高正价=主族序数，最低负价=最高正价-86、在化合物里，正负化合价的代数和为0；在金属化合物中金属显正价，非金属显负价；在单质里，元素的化合价是0；同一种元素可显不同化合价7、熟练书写下列离子符号：H+、O2- 、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2+、 Mn2+、Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+。8、化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，符号是Mr。元素的质量比是化学式中各原子相对原子质量与原子个数的乘积之比。在纯净物中元素的质量分数就是元素相对原子质量和原子个数的乘积与物质的相对分子质量之比。即物质中某元素的质量分数=相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%；元素质量=纯净物质量×元素质量分数；纯净物质量=元素质量÷元素质量分数。第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1、白磷燃烧前后质量的测定实验中可看到产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，天平平衡；铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验可看到有红色物质产生，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡。镁带燃烧的现象是发出耀眼的白光，产生大量白烟；碳酸钠和盐酸反应的现象是剧烈反应，产生大量气泡。2、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律，所有的化学反应都一定符合质量守恒定律。化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。在化学反应前后元素种类、元素质量、物质总质量不变，原子的种类、数目、质量不变，但物质的种类、分子的种类一定变，分子个数可能变。3、在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，但反应前后物质的总质量不变。4、有气体参与或生成的反应、有烟雾产生的反应必须在密闭体系中进行。5、一个化学方程式的信息包括反应物是哪些；生成了什么物质；通过什么条件反应；各物质的粒子数；各物质的质量比等。质量比等于各物质计量数与相对分子质量的乘积之比。课题2 化学方程式的书写 1、书写化学方程式要遵守两个原则，一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。2、配平就是在化学式前面配上适当的化学计量数，使每种元素的原子个数相等；配平后的化学方程式反应物和生成物之间必须连等号，条件必须写在等号上方；反应物中没有气体的生成的气体必须标气体箭号，在溶液中进行的反应，反应物没有固体的生成的固体必须标沉淀箭号。课题3 关于化学方程式的计算1、化学方程式中各物质的质量比是固定不变的。参加化学反应的反应物可能恰好完全反应，也可能其中一种剩余（不可能都剩余），即生成物的质量可能小于或等于反应物的总质量。2、进行化学方程式计算设时不带单位，列比例式时是横着比，解答过程带单位。第六单元  碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C601、由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和C60。金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制钻石、切割大理石、刻划玻璃等。石墨有优良的导电性，润滑性，可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。C60由分子构成，每个C60分子由60个碳原子构成， 分子很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是它们的碳原子的排列方式不同。2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等的主要成分是碳单质，结构与石墨相似，其中木炭和活性炭都有疏松多孔的结构，具有吸附性，如食品工业用木炭除色素，防毒面具的滤毒罐用活性炭吸附毒气。3、单质碳的常温下化学性质不活泼，古代的字画能保持很长时间不褪色。碳单质有可燃性，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。在高温条件下碳单质具有还原性，可用于冶炼金属。在该实验中酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度；现象是黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。4、含氧化合物内的氧被夺去的反应（失去氧的反应）叫还原反应；能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性，是还原剂（得到氧的物质）。还原剂得氧氧化，具有还原性；氧化剂失氧还原，具有氧化性。从化合价角度有元素化合价升高的物质是还原剂，有元素化合价降低的物质是氧化剂。课题2 二氧化碳制取的研究01、制取气体时要选择适当的反应，包括反应物和反应条件，要选择合适的实验装置，包括气体发生装置和气体收集装置。发生装置由反应物状态及反应条件决定，反应物是固体、需加热的用固固加热型装置，如用高锰酸钾制O2的发生装置；反应物是固体与液体混合物、不需要加热的用固液不加热型装置，如用制CO2的发生装置。收集方法由气体的密度及溶解性决定,难溶于水不与水发生反应的用排水法收集 ，如CO只能用排水法； 密度比空气大且不与O2反应的用向上排空气法，如CO2只能用向上排空气法 ；密度比空气小用向下排空气法；相对分子质量大于31的可用向上排气法收集，相对分子质量小于27可用向下排气法收集，在27至31之间的不能用排气法收集。2、实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，因为该反应在常温下进行，反应速率适中，易于控制。CO2密度比空气大，用向上排空气法收集CO2，CO2能溶于水也能与水反应，不能用排水法收集CO2。将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。CO2的验满方法是用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满二氧化碳气体。3、制取CO2不用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会导致收集的气体不纯；不用稀硫酸，因为会生成微溶物CaSO4阻碍反应继续进行；不用碳酸钠，因为反应太快，不易控制。若用到长颈漏斗，长颈漏斗下端口应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。要得到干燥纯净的二氧化碳则先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸气干燥气体。4、检查固液装置气密性的方法是先加水造成液封，用止水夹夹住导管，再加水，漏斗液面不下降。课题3 二氧化碳和一氧化碳01、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子构成不同。2、二氧化碳无色、无味的气体，向放有高低不同的两支蜡烛的烧杯的一侧倾倒二氧化碳时会看到蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；向盛有二氧化碳的软塑料瓶倒入少量水时会看到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水；二氧化碳在高压低温下可得固体，固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸收大量的热，可用作致冷剂；向空气中撒布干冰时干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，故干冰可用于人工降雨。3、CO2一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。CO2与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,容易分解生成二氧化碳和水，当把有碳酸的石蕊小花烘干后，碳酸分解，二氧化碳从溶液中逸出，故红色石蕊试液又变成紫色。CO2能与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，故CO2能使澄清的石灰水变浑浊，该反应用于检验二氧化碳。CO2能与灼热的碳反应，该反应吸热既是化合反应又是氧化还原反应。4、CO2能溶于水，可作饮料；能参与植物的光合作用，可作气体肥料；CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火；干冰用于人工降雨、制冷剂。二氧化碳不能供给呼吸，在人口密集的地方应注意通风换气，进入地窖要做灯火实验。人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧和矿石的冶炼都产生二氧化碳，而植物的光合作用吸收二氧化碳。空气中CO2含量不断上升，使全球气候变暖，造成温室效应，防治措施有大力植树造林、开发新能源等。低碳就是降低二氧化碳的排放。5、一氧化碳无色、无味，密度比空气略小，难溶于水； CO有毒性，吸进肺里易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧中毒。冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风。涉及CO的实验装置必须有尾气处理装置，把尾气点燃或用气球把一氧化碳收集起来再利用，防止CO污染空气。CO有 可燃性，燃烧产生蓝色火焰，煤炉煤层上方的蓝色火焰是CO在燃烧。点燃一氧化碳前一定要检验纯度；CO有还原性，能使氧化铜还原成铜，可用于冶炼金属。还原氧化铜实验开始时先通入CO气体后加热，目的是排尽空气,防止加热时发生爆炸；实验完毕时加热后还要继续通一氧化碳直到试管冷却，防止生成的铜又被氧化。6、在煤气中加入少量有难闻气味的气体的目的是使人们提前知道煤气是否泄漏。发生煤气泄漏要立即关闭阀门，开窗通风。7、CO的密度比空气略小，CO2的密度比空气大；CO难溶于水，CO2能溶于水；CO可以燃烧，CO2不能燃烧；CO能还原氧化铜，CO2不能；CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能；CO2通入紫色石蕊中，紫色石蕊试液变红，CO不能。O2能使带火星的木条复燃，CO2不能；O2能使燃着的木条燃烧更旺，CO2能使燃着的木条熄灭；CO2能使澄清石灰水变浑浊，O2不能；CO2通入紫色石蕊中，紫色石蕊试液变红，O2不能。可用物质的不同性质区分鉴别物质。8、除去CO中的CO2用 石灰水 或氢氧化钠溶液；除去CO2中的CO用 通过灼热的氧化铜  ；除去CaO中的CaCO3用高温煅烧的方法；检验CaO是否含CaCO用盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。第七单元  燃烧及其利用课题1 燃烧与灭火01、可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，燃烧的条件是可燃物 、与氧气（或空气）充分接触、温度达到着火点，三个条件缺一不可。2、可燃物燃烧时需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的一种固有属性，着火点不能升高也不能降低，只能升温至着火点以上或降温至着火点以下。不同物质的着火点是不同的。3、灭火就是破坏燃烧的条件，其原理有消除（隔离）可燃物 、隔绝氧气（或空气）、降温到着火点以下。4、 可燃物在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间聚集大量的热，使气体体积急剧膨胀而引起爆炸，一切可燃性气体或粉尘遇明火都可能爆炸。矿井等处要严禁烟火，注重通风。5、火警电话是119，遇到火灾要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐接近地面跑离着火区域。6、灭火器的灭火原理是隔绝空气并降温，贵重物品和图书失火用液态二氧化碳灭火器灭火。课题2 燃料的合理利用与开发1、有些化学反应放热，如氧化钙和水反应，有些化学反应吸热，如碳与二氧化碳反应。2、三大化石燃料是煤、石油、天然气，均是混合物，均为不可再生能源。煤主要含碳元素，石油主要含碳、氢元素，天然气是较清洁的能源，主要成分是甲烷，甲烷是相对分子质量最小的有机物。煤可分解得到多种产品，石油可利用沸点不同分离得到多种产品3、影响燃烧现象的因素有可燃物的着火点、氧气的浓度、与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧的两个条件是要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面积。 燃料不充分燃烧的危害是燃料利用率低，浪费燃料，污染空气。煤燃烧排放的SO2、NO2在空气中发生反应的生成物溶于雨水形成酸雨，酸雨会破坏森林腐蚀雕像，推广使用无硫煤可减少酸雨的产生4、乙醇俗称酒精 ，化学式是C2H5OH，可燃。乙醇汽油是混合物，使用乙醇汽油可节约石油资源 、减少尾气污染。可燃冰是一种甲烷水合物，是一种未来能源。5、目前可开发利用的新能源有氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。氢能源本身无毒， 发热量高，生成产物是水，无污染，是最清洁最理想的燃料。太阳能是取之不尽的绿色能源。第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1、金属材料包括纯金属和合金两类，金属常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性 。2、 地壳中含量最多的金属元素是铝，人体中含量最多的金属元素是钙，目前世界年产量最多的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银，熔点最高的金属是钨。3、合金就是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比组成合金的各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能和机械性能更好。常用合金有铁合金、武德合金、焊锡 、黄铜、钛合金等，铁合金包括生铁和钢，二者含碳量不同，生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。不锈钢是钢的一种，抗腐蚀性能好。武德合金用于保险丝，焊锡用于焊接金属。黄铜是铜锌合金，有“假黄金“之称，区别真假黄金的方法有用火烧、测密度、与稀硫酸反应等。用火烧，变黑的是黄铜；测密度，密度大的是黄金；加入适量稀酸，能反应产生气泡的是黄铜。钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、 可塑性好、易于加工、机械性能好 抗腐蚀性能好等优点；钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。金属发现的早晚与金属活动性、金属冶炼的难易程度有关。课题2 金属的化学性质01、铝具有密度小、质量轻、抗腐蚀性能好等性能。铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。日常生活中的铝制品不能用钢刷、沙来擦洗，擦洗会破坏铝制品表面致密的氧化膜2、活泼金属与酸反应产生气泡，该气体是氢气。铁与稀酸反应时溶液由无色变为浅绿色。3、铝丝浸入硫酸铜溶液中时铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡；铜丝浸入硝酸银溶液中时铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色。4、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应5、与氧气反应越容易的金属活动性越强。与稀盐酸、稀硫酸反应时镁反应剧烈，锌反应比较剧烈，铁反应缓慢，铜不反应。与稀酸反应越容易的金属活动性越强。6、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。7、验证金属的活动性时可把金属分别与稀酸反应，比较是否能发生反应或反应的剧烈程度，能反应的比不能反应的活泼，反应剧烈的比反应缓慢的活泼。比较三种金属的活动性时可用中间金属与两边金属的盐溶液反应或用两边金属与中间金属的盐溶液反应。8、与同一种酸或盐溶液反应时活泼金属先反应；活动性强的金属对应的离子活动性弱。课题3 金属资源的利用和保护01、在自然界中除少数很不活泼的金属如银、金等以单质形式存在外，其余都以化合物存在。赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是Fe2O3 、Fe3O4 、FeCO3。黄铁矿不适于炼铁是因为铁的含量低，组成中含硫，冶炼过程中产生二氧化硫污染空气。2、炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，原料中焦炭的作用是燃烧提供热量并产生CO，石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣。设备是高炉。用模拟装置进行实验时，试管里的粉末由红色逐渐变黑，这是被还原出来的铁，试管里澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。3、铁生锈的过程是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质相互作用发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3XH2O，铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续和氧气反应，因此，铁可以全部锈蚀。4、隔绝氧气和水蒸气可以防止铁制品生锈。防止铁生锈的措施有保持铁制品表面的清洁、干燥；在表面涂保护膜：如涂油、刷油漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；改变金属结构，制成不锈钢等 。实验室用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈。自行车支架、链条、钢圈的防锈措施分别是刷油漆、涂油、镀铬。 5、保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属 、有计划合理的开采矿物 、寻找金属代用品 。金属废品回收的意义是节约金属资源，减少环境污染。上册及第八单元涉及的化学反应方程式1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 2. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 3. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 4. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O45. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 6. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 7. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9.二氧化碳和水反应：CO2+H2OH2CO3 10.氧化钙和水反应：CaO+ H2OCa(OH)2 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 12.氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 点燃 2HCl13、C6