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第二章 化学反应与能量检测题 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D锂电池2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是A碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是AO2 BN2 CF2 DCl24、下列物质中含有自由移动氯离子的是A氯酸钾 B液态氯化氢 C熔融的氯化钾 D液氯5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是AHI和NaI BH2S和SO2 CCl2和KCl DF2和NaBr6、把下列金属分别投入0.1mol·L1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是AFe BAl CMg DCu7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为A2：5：4 B4：5：2 C1：3：2 D1：4：58、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是A盐酸与氢氧化钠溶液 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。A B C D10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是A B C D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个正确答案）11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是A广口瓶 B细口瓶 C烧瓶 D两筒12、可逆反应2HI(g)= I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是A容器内压强 B容器内混合气体的密度 C各组分的浓度 D混合气体的颜色13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；下列判断不正确的是A同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大B平衡时，情况1：Q=393.2kJC达到平衡时，混合气体的密度，情况2比情况1大D平衡时，情况2：Q<196.6kJ14、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象根据上述实验事实，作出的推断错误的是A水能加快铝和碘的反应 B第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C第一组和第二组实验中均放出热量 D第三组铝和硫酸铜发生了置换反应15、下列关于化学反应速率说法正确的是A化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C化学反应速率为0.8mol.L-1.S-1, 是指1s时,物质的量浓度为0.8mol.L_1D对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显16、下列叙述错误的是A钠原子与氯原子生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用C任何离子键的形成，必须有电子的得失D钠与氧反应生成氧化钠后，体系能呈降低17、下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是ANH4Cl=NH3+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D2HI= I2+H218、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强19、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧、 D铁丝在氧气中燃烧20、图示分别是几种常见漏斗的上部， 、是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出分别与相匹配的组合： a b c d A BC D任意组合三、（本题包括2小是，共18分）21（6分）某学生利用氯酸钾分解制取氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如：把适量的氯酸钾和少量的二氧化锰混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为装好实验装置检查装置的气密性加热，开始反应，直到产生一定量的气体停止加热（如图：导管出口高于液面）测量收集到的气体的体积准确称量试管和残留物的质量为测量实验室的温度把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净处理实验数据，求出摩尔质量回答下列问题：（） 如何检查装置的气密性？答 。（） 以下是测量气体体积必须经过的几个步骤：调整量筒内外的液面使之相同使试管和量筒内的气体都冷却到室温读取量筒内气体的体积。这三步的正确顺序是 。（填序号）（） 测量收集到的气体的体积时，如何使量筒内外的液面相同？ 。22、（12分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈红棕色、易 与水发生较剧烈的化学反应，100度左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左 边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如1、2所示：(）中反应的化学方程式为 。(）中反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是 。 (）中反应的化学方程式为 。(）装置1的主要缺点是 。(）装置2的主要缺点是 ，如果选用此装置完成实验，则必须采取的改进措施是 。四、（本题包括4小题，共20分）23、（分）下列变化碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _。24、（分）0.5mol Cu与足量的浓硝酸反应，收集到的气体经过干燥后，测其密度为2.5g·L1(标况)，则气体的摩尔质量为 ，得到这一数据的原因是 。25、(5分)铵盐受热分解的过程，就是铵离子（4）把质子（）转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其稳定性。试比较NH4F 、 NH4Cl 、 NH4Br、 NH4I的稳定性，它们的热稳定性顺序是_；理由是 。太阳能、催化剂26、（分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转移的角度看，过程主要是 能燃料电池转化为 能。五、（本题包括2小题，共12分）27、（分）将2mol的KClO3l加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应，KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2，试计算:(1)KClO3的分解率。(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。28、（6分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，(）若用200mL10mol·L1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量为 0.56mol(填大、小于、等于)，原因是 。(）870二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少 第二章 化学反应与能量检测题 (答案）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）A A C C B A B C B D 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个正确答案） C D B D B C C B B A 三、21、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，用酒精灯稍微加热试管，有气泡从导管口逸出，冷却后，导管内形成一段水柱，且液面高于水槽内的液面。(2） (3）慢慢使量筒下移22、（1）4HCl (浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2 +2H2O (2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3）2Fe +3Cl2 2FeCl3 (4）导管易被堵塞，尾气排入空气中，造成环境污染(5）产品易受潮，在E和F之间连接装中干燥剂的装置23、 24、56g·L-1 由于存在NO2 和N2O4 的化学平衡，而使总体积减小。因为气体的总质量不变，故摩尔质量偏大，（大于46g·L-1 ） 25、NH4I >NH4Br > NH4Cl > NH4F 按F Cl Br I的顺序，半径增大，夺取质子的能力减弱。26、化学 能 (左框）H2O (右框） H2 和O2 27、（1）83.8% (2）78.4L 28、（1）小于 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol (2）20mL 第 5 页 共 5 页