酸碱中和滴定导学案.doc

酸碱中和滴定导学案酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定的原理：原理：当酸碱恰好中和时 n(OH-)=n(H+) m酸c酸V酸= n碱c碱V碱 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c测=；若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c测=中和滴定的关键问题：准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积准确判断中和反应是否恰好进行完全指示剂的选择：研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化【练习】用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HCl，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（设1滴NaOH的体积为0.05mL），此时溶液总体积为50mL，所得溶液的是。【迁移】若少滴滴NaOH溶液，。例：用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸消耗NaOH溶液的体积溶液PH0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6 画出溶液PH随后加入NaOH溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。指示剂的选择是根据突跃范围若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3-9.7甲基橙（3.14.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点酚酞（8.210.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。若用强酸滴定强碱突跃范围：9.74.3甲基橙（3.14.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点酚酞（8.210.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作酸碱中和滴定仪器： 试剂： .滴定管构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管：下端是，用于盛放。碱式滴定管：下端是，内含玻璃球，用于盛放。【思考】两滴定管中溶液可否反装？为什么？标记：、。零刻度在_，满刻度在_，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到_ml,估读到_ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL?. 使用方法查漏：润洗：装液：调节起始读数：排气泡的方法：酸式滴定管： 碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出. 实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）（）准备滴定管的检漏洗涤：酸式、碱式滴定管先用洗涤，再用各润洗次，润洗液必须从滴定定管下端排出。锥形瓶只用洗涤。装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至“”刻度或“”以下，记录读数，放出一定体积的NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样的步骤将标准盐酸注入酸式滴定管中，调整液面并记录。（）滴定在锥形瓶中滴加滴，开始滴定，左手，右手不断，眼睛注视，直至溶液由，停止滴定，记录读数。【注意】滴定速率：；滴定终点的判断：。（）数据处理：重复滴定次，取（）平均值，计算右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30秒，滴定才算终三、酸碱中和滴定的误差分析：理论依据： 实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？用滴定管滴定时用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗23次（ ）若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失（ ）滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（ ）滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（ ）读数开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（ ）开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（ ）结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（ ）结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（ ）滴定结束后，立即读数（ ）用滴定管取待测液时读数开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（ ）结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（ ）锥形瓶：锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（ ）锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（ ）在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（ ）标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（ ）用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定 （ ）指示剂：滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（ ）当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（ ）由于待测液中混有杂质而引起的误差练习：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固体中含有下列杂质。会引起所测结果比实际浓度偏高还是偏低？NaOH（ ）NaCl（ ）NaHCO3（ ）K2CO3（ ）练习：下面一段关于中和滴定的实验叙述：取25ml未知浓度的盐酸，a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，b.并经该待测液洗过，c.加入几滴酚酞作指示剂，d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水冼净后，e.往其中注入标准氢氧化钠溶液，进行滴定，f.一旦发现溶液由无色变成浅红色，即停止滴定，记下数据。文中用横线标明的操作中，有错误的是：( )A.bdef B.bde C.bdef D.def.有三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是（ ）AB CD.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L1，则该样品中氮的质量分数为_。.取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填填大、减小或不变），其原因是_ 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：(1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_；(2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_。附：氧化还原滴定草酸晶体的组成可表示为H2C2O4 xH2O。为测定x值进行下述实验： 称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定。 所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O反应后生成的MnSO4在水溶液中基本无色。试回答下列问题：为保证实验的精确度，实验中应从下列仪器中选取的仪器是 a.托盘天平(含砝码、 镊子)；b.50mL酸式滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯；f.胶头滴管；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙实验滴定时，KMnO4溶液应装在 式滴定管中；在滴定过程中，右手应 ，左手应 ，眼睛注视 ，达到滴定终点的标志是 ； 若滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁再继续滴定，则所测得的x值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若滴定过程中共用去amol/L KMnO4溶液VmL，所配制的草酸溶液物质的量浓度为 ，由此可计算出草酸晶体结晶水的x值为 。