第四章非金属及其化合物章末测试好的.doc

第四章 非金属及其化合物章末测试一、选择题(每小题2分，共50分。) 下面有关硅的叙述中，正确的是 ( )A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 D硅是光纤的主要成分。光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A碳 B石英 C锗 D硅能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（ ）A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐D属于复盐 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( )A硅酸钠溶液B氯化钾溶液 C石灰水 D漂白粉溶液7下列造成酸雨的主要物质是()AHClBSO2 CCO2 DCl28近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素ANO2 BSO2 CCODCO29下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。AAl BFeCCu DMg10新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11下列物质中陶瓷水泥玻璃漂白粉纯碱氯水 液氯，属于纯净物的是()A B C D12漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙13下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价14在下列变化大气固氮实验室用浓硝酸和铜制取NO2实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D15从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和稀硝酸反应 D氯化铜溶液和硝酸银溶液反应16下列有关试剂的保存方法，错误的是()A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中17下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D硅是半导体材料，常温下化学性质活泼18某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )。A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应19有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。 A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液20、下列关于SO2的叙述，正确的是( )。ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 BSO2是硫酸的酸酐 CSO2是无色、无味、有毒的气体 DSO2具有漂白性，因而可以用于食品增白21有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )。A浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应 C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应22豆科植物固定氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B 硝酸工厂用NH3氧化制NOC雷雨时空气中的 N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵23下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色24下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气25检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )。A加水溶解后，再滴入酚酞试液 B加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液 D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液二、非选择题(本题包括4小题，共44分。)1（8分）02002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。(1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式，下同)。(2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。(3)上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 2（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性； B强酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和水（ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀HNO3中放入铝片产生NO。（ ） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B金属C水H2O3（18分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。(2)写出下列反应的化学方程式和离子方程式：反应 ， ；反应 ， ；反应 ， 。4、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF5为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。17.（16分）（1）E （2）C （3）AD （4）BD （5）B （6）D （7）E（8）B解析：(1)采用的是固固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)AC 21.（12分）（1）AF、E、CDB（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O5