2008-2009学年度哈尔滨市第一学期高三第一次月考--高中化学 .doc

2008-2009学年度哈尔滨市第九中学第一学期高三第一次月考 化学试卷时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64I卷（共52分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2×10=20分）1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C金属原子失电子越多，其还原性越强D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2下列说法正确的是： （）A化学反应条件需要加热的反应都是吸热反应BH2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）； H = - 235.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为235.8KJ/molC弱酸弱碱的中和热小于强酸强碱的中和热D中和反应放热说明反应物（酸和碱）的内能和低于生成物（水和盐）的内能和3下列说法不正确的是 （ ）A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是： （ ） A铝片和稀盐酸反应 BBa（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧5在中和热测定的实验中，以下操作正确的是： （ ） 大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A只有正确 B只有正确C只有正确D都不正确6下列反应属于非氧化还原反应的是： （ ） A2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O C2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 DICl + H2O = HCl + HIO7在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的： （ ） A原子数 B密度 C质量D质子数8下列说法不正确的是： （ ）A钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂B钠和硫化合时可以发生爆炸 C少量钠可以保存在煤油里D因为金属钠是固体，所以实验时可以直接用手取金属钠9下列叙述不正确的是： （ ）ANa2CO3比NaHCO3稳定 BNa2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，Na2CO3放出的CO2 比NaHCO3的少DNa2CO3与NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，Na2CO3生成CO2的速率比NaHCO3 快10只能表示一个化学反应的离子方程式是： （ ）20080910CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Ba2+2OH-+2NH4+CO32-=BaCO3+2NH3+2H2O  Ag+Cl-=AgCl  Fe+Cu2+=Cu+Fe2+  SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-A       B            C              D 二、选择题：（每小题有一或两个选项符合题意，共2×10=20分）11下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）： （ ）A在常温常压下,11.2升N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下,1摩氖气含有的原子数为NAC标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子数为NAD在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同12下列叙述正确的是 （ ）A氢气的摩尔质量是2g B氢气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量C氢气的摩尔质量是2g/mol D一摩尔氢气的质量是2g/mol13某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （ ） A升高 B降低 C不变 D无法确定14限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式2H+SO32-=H2O+SO2的化学方程式个数有（ ）A4B5C8D12151gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJ·mol1 B2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJ·mol1 C2H2O22H2O ； H-571.6kJ·mol1 DH2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H-285.8kJ·mol116在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO217下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L1的FeBr2溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2D向苯酚钠溶液中通入少量气体CO2：+CO2+H2O+HCO318将过量CO2通入下列溶液中，最终没有沉淀产生的是 （ ）A饱和NaOH溶液 B饱和Na2CO3溶液 CCaCl2 DNaAlO2溶液19K35ClO3与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为： A73.3 B73 C74 D70.620下列各项中的两个化学反应不能用同一个离子方程式表示的是 （ ）A氢氧化钡溶液与氯化铵溶液；氢氧化钠溶液与醋酸铵溶液； B碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液；澄清的石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液； C硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液； 硫酸铝溶液中加入过量的氨水； D溴化亚铁溶液中通入少量的氯气； 氯化亚铁溶液中通入少量的氯气；三、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2×6=12分）21物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是： （ ） A B C D22200时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g，则混合气体的平均相对分子质量为 （ ） A5.8 B21.6 C23.2 D46.423为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是：（ ） A一定有SO32离子 B一定有CO32 、Cl 离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3 离子是否存在24、钠、镁、铝三种金属混合物与足量的稀硫酸充分反应，得标况下的气体2.24L，这三种金属的总物质的量可能是（ ）mol（ ）A0.050 B0.060 C0.100 D0.20025在标准状况下，将5.6 L CO2气体与250 mL 1 molL NaOH溶液充分反应，所得溶液pH8.3，下列关系式中正确的是：（ ） Ac（Na+）c（HCO）c（OH）c（H+） B c（Na+）c（HCO）2c（CO）Cc（Na+）c（H+）c（HCO）c（CO）c（OH） Dc（HCO）c（Na+）c（H+）c（OH）26某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol·L1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示。则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 （ ） A111 B131 C338 D114 卷（共48分）20080910四、填空题：27（7分）：（1）配平下列离子反应方程式： Fe（OH）3+ ClO-+ OH- FeO4n-+ Cl-+ H2O （2）已知有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n= ，FeO4n中铁元素的化合价为 。（3）根据（1）、（2）推测，FeO4n-能和下列 （填序号）物质反应。 AKMnO4 BSO2 CH2S DO228（8分）：在酸性条件下,将含MnO4- 、Fe2+、Fe3+ 、I- 四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： （1）溶液中I- 有剩余，则溶液中可能还有_ _，一定没有_ _ _ 。 （2）溶液中Fe3+ 有剩余，则溶液中可能还有_ _，一定没有_ _ 。 （3）溶液中Fe2+ 有剩余，则溶液中可能还有_ _，一定没有_ _ 。 （4）溶液中MnO4- 有剩余，则溶液中可能还有_ _，一定没有_ 。五、推断题： 29（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结如下： （1）生成沉淀甲的离子方程式为 。 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 （3）沉淀丙可能是 （填化学式）。（4）气体甲的成分有哪几种可能，答： （有多少种就填多少种，可不填满） （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。 六、实验题：30（4分）实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1.5mol/L稀硫酸溶液200ml。回答下列问题： （1）现有量筒、酸式滴定管、玻璃棒、烧杯，还缺少 。 （2）稀释浓硫酸的方法是 。31（13分 ）如图，在一个小烧杯里,加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒搅拌的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。（填四个基本反应中的一个）（3）实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_。 （4）通过 现象，说明该反应为 热反应。七、计算：32（共6分）向20mL 0.2mol/LNaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在低温条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则通入CO2的体积应为 ml（标况），有关离子方程式为 。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至PH=7再蒸干得白色固体质量为 g。