2009-2010学年度东北第一学期高一期末考试--高中化学 .doc

2009-2010学年度东北师大附中第一学期高一期末考试化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为100分钟。注意事项：1各题的答案和解答过程均写在答题纸内的指定处，写在试卷上无效2考试前考生务必将自己的“班级”、“学号”、和“姓名”写在答题纸相应的位置上3可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-355 Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）1保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 （ ）A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2下列物质为纯净物的是（ ）A水泥B水玻璃C氨水D液氯32009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系 （ ）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液4下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ） 5下列物质在水溶液中没有漂白作用的是 （ ）ACl2 BNa2O2 CNaOH DSO26NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）ANO是汽车尾气的有害成分之一BNO是红棕色气体C在雷雨天可以生成NO DNO2与水反应有NO生成7按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B用酒精萃取碘水中的碘C用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸D用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许8在实验中，下列说法不正确的是 （ ）A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气C除去CO2气体中混有的少量SO2，可以将气体通入KMnO4溶液中DH2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色9下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）A硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英干锅中高温加热10下列无色透明溶液，能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、HCO3、OHBCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3DH+、NO3、SiO32、Fe2+二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意）11下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 （ ）ACO2通入澄清石灰水中 BNa2CO3溶液中滴入HCl溶液C甲烷燃烧 D铁丝在氯气中燃烧12汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （ ）A用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C易溶于强酸和强碱D性质稳定，不易褪色13将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ）A最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清，且有气体放出C一定有气体放出 D一定无气体放出14在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+ 为0.1mol, Mg2+为0.25mol, Cl-为0.2mol，则SO42为 （ ）A0.5mol B0.15mol C0.25mol D0.2mol15下列关于气体摩尔体积或阿伏加德罗常数（NA）的几种说法中不正确的是（ ）A非标准状况下，1 mol某气体体积可能约为22.4 L B标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA C2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NAD标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个16同温同压下，已知O2的密度为gL1，则Cl2的密度为 （ ）AgL1 BgL1 CgL1 DgL1 17下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 （ ）AFeO放入稀HCl中BFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉CFe（NO3）2固体溶于稀H2SO4中DFe放入HNO3溶液中18将NO2、NH3、O2的混和气体224L通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48L（气体体积均在标准状况下测定）,剩余气体能使带火星的木条复燃,则混和气体的平均分子量是 （ ）A28.1 B30.2 C33.1 D34.019将一定量的锌与100mL 18.5mol·L1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至500mL 测得溶液中氢离子的浓度为0.2mol·L1，则下列叙述中错误的是（ ）A生成的气体是SO2和H2的混合物 B稀释后的溶液中Zn2+的物质的量浓度为3 mol·L1 C生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L1 D反应中共转移电子3mol 20将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为Wg，试计算W的值可能为（ ）84a40b 53a40b 66a40b 53（ab） A B C只有 D第卷 非选择题（共50分）三、填空题（本题共2小题，共17分）21（共13分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）（7分）饮用水中的NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。请回答下列问题：上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2+ 2 H2O（2）（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。22（4分）已知Ba（AlO2）2可溶于水。下图表示的是向KA1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。完成下列问题： （1）a点时反应的离子方程式是 （2）a、b两点消耗Ba（OH）2的物质的量之比是 四、实验题（本题共2小题，共23分）23（8分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 ，不能确定的物质是 ，为了确定该物质是否存在，可以通过 实验确定。24（15分）某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究： （）制取氨气及喷泉现象的探究 1写出实验制取氨气的化学方程式 ； 2收集氨气的方法是 。 3喷泉是一种常见的自然现象。（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu和稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液 CMnO2与稀盐酸 DNa2CO3与稀盐酸在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是_。A浓硫酸 B食盐 C生石灰 D蔗糖 （2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似。 （）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性： （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。五、计算题（10分）25（4分）将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为112 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少。 26（6分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶解的氢气的量）。 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。