2007-2008学年度山东省济宁高三年级第一学期第二次月考--高中化学 .doc

2007-2008学年度山东省济宁一中高三年级第一学期第二次月考化学试题2007. 10可能用到的数据：H : 1 Na : 23 Cu : 64 Mn : 55 C : 12 O : 16 S : 32 K : 39 N : 14 第卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共60 分）。1、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A、摩尔质量g/mol B、气体摩尔体积L/molC、溶解度g / 100g D、密度g/cm32、是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注，下列有关说法正确的是A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子C、与互为同位素 D、与互为同素异形体3、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A、于燥Cl2 B、吸收HCI C、石油的蒸馏 D、吸收NH3 4、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、澳、碘 B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水5、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2 十2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了C12的强氧化性C、该反应属于复分解反应 D、生成lmolN2有6mol 电子转移6、题6 表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是题6 表配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35 士15mglkg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加人碘盐A、高温会导致碘的损失B、碘酸钾可氧化氯化钠C、可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D、该碘盐中碘酸钾含量为20-50mg / kg 7、在由水电离产生的H十的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K +、CI-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO Na+、Cl-、NO、SO Na +、Ca 2+、Cl +、HCO K+、Ba2+ Cl-、NOA、 B、 C、 D、 8、X 、Y 为短周期元素X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X2Y ，下列说法正确的是A、X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B、X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : l D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进人集气瓶，集气瓶内气体是 CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2A、 B、 C、 D、 10、下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放人装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL准确称取氯化钾固体，放人到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出11、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A、氢气在氯气中燃烧苍白色B、钠在空气中燃烧黄色C、乙醇在空气中燃烧淡蓝色D、硫在氧气中燃烧绿色12、a g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A、l : 7 B、7 : 1 C、7 : 8 D、8 : 7 13、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下22 . 4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC、18g D2O中含有的质子数目为10NAD、1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO数目为0.5NA14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通人水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A、60mL B、45mL C、30mL D、15mL15、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O若用0. l000mol · L-1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4· 2H2O，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3 倍，则KMnO4溶液的浓度（mol · L-1）为提示：H2C2O4是二元弱酸10KH C2O4·H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO4 + 9K2SO440CO232H2OA、0.008 889 B、0.080 00 C、0.120 0 D、0. 240 016、下列有关实验操作错误的是A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有2 / 3 体积液体的试管加热 D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心17、2007 年3 月21 日，我国公布了111 号元素Rg的中文名称，该元素名称及所在周期是A、钅仑 第七周期 B、镭 第七周期 C、铼 第六周期 D、氡 第六周期8、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A、欲配制质量分数为10 的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g 水中B、欲制备Fe ( OH )3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加价FeCl3，饱和溶液并长时间煮沸C、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用19、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A、若质量相等，则质子数相等B、若原子数相等，则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等D、若体积相等，则密度相等20、下列叙述正确的是A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C、绿色食品是不含任何化学物质的食品D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数21、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是A、Na2CO3 溶液 B、NH4HCO3 溶液C、NaHCO3 溶液 D、NaHSO4溶液22、能正确表示下列反应的离子方程式是A、醋酸钠的水解反应CH3COO- H3O+=CH3COOH + H2OB、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO2OH- =CaCO32H2O+COC、苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O- CO2 + H2O=C6H5OH + COD、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe + 8H+ + 2NO3 - = 3Fe3+2NO4H2O23、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A、NH4十一气体法 B、I一沉淀法 C、Fe3+一显色法 D、Ca2十一气体法24 、对于反应 KHCO3溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、 Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A、 B、 C、 D、25、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和Na2O26、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KC1O3（加MnO2催化剂，加热） B、KMnO4（加热）C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D、HgO（加热）27、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A、CO + H2O CO2+ H2B、3NO2+ H2 O= 2HNO3 + NO C、2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2D、2F2 + 2H2O=4HF + O228、在一定温度下，物质M 的溶解度为Ag。向（l00+A ) g 物质M 的饱和溶液中加AgM , 析出带一定结晶水的晶体Bg ，现取出Bg 结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为A、l00 g B、大于l00g C、小于l00g D、（100 + A ) g29、下列说法正确的是A、可用丁达尔效应区分溶液与胶体B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化C、O3是由3个氧原子构成的化合物D、CuSO4· 5H2O是一种混合物30、在一定温度下，某无水盐R 在水中的溶解度为23g，向R 的饱和溶液中加人Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出R的质量为A、（WB ）g B、（w 一B ）g C、（w 一B ）g D、（w 一B ）g第卷 非选择题（共40 分）31、（12 分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通人CO 和CO2的混合气体，E 内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO, 并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_（填代号），能验证CO 氧化产物的现象是_（2）停止CO 和CO2混合气体的通人，E 内放置Na2O2，按AEDBH 装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇，此时，活塞a 应_ ，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_（填代号）, m 中反应的化学方程式为_。( 3 ）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧杯瓶内改加NaOH固体，E内放置铂锗合金网，按AG E D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。 装置A 中能产生氨气的原因有：_。 实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。32、（8 分）A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO SO HSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加人过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失，据此推断它们是A _; B_ ; C_ ; D _。33、（8 分）右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成，已知A 、B 、K 为单质，且在常温下A 和K 为气体，B为固体，D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，J 是一种实验室常用的干燥剂，它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出），请回答下列问题：( l ) I 的化学式为_；J的电子式为_。( 2 ）反应 的化学方程式为_。( 3 ) F的水溶液与氧气反应的离子方程式为_。34、（6分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl22HCl 推测：H2+Br22HBr但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为Na2O2+SO2=2Na2SO4（1）下列各组类比中正确的是_。A、NH4ClNH3+HCl推测：NH4I=NH3=HIB、由CO2 + Ca (ClO)2 + H2O=CaCO3+2HClO 推测：SO2 + Ca（C1O) 2 + H2O= CaSO3 + 2HC1O C、由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD、由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O +SO2推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+ H2O+SO2（2）根据2Na2H2O=2NaOH+H2的反应推断Na 与液NH3反应的方程式为_（3）从2F2+ 2H2O=4HF +O2反应预测2F2 + 4NaOH=4NaF + 2H2O+O2，然而经实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式_。35、（6 分）在浓硝酸中放人铜片：（1）开始时反应的化学方程式为_。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式_。 （3）待反应停止后，再加人少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因 _ 。（4）若将12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量是_。