2007-2008学年度河北省衡水高三年级第二学期期中考试理综化学部分--高中化学 .doc

2007-2008学年度河北省衡水中学高三年级第二学期期中考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共300分,完卷时间：150分钟第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是（ ）A单质固态时属于分子晶体 B一定条件下，能与氢气发生化合反应C最高价氧化物对应的水化物是强酸 D单质与冷水反应非常剧烈72008年北京奥运会的主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（ ）A硼烷与水的反应是非氧化还原反应B这类巢式硼烷的通式是BnH n+4 （n为合理值）CDB5H9中H原子的成键方式都相同8将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是 （ ） ANa+、Al3+、Cl-、OH- BAg+、NH4+、NO3-、OH- CH3O+、Ca2+、CO32-、NO3- DNa+、Fe3+、Cl-、CO32-9某可逆反应A（g） 2B（g）+C（g），在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16molA ，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L且保持不变，下列说法中正确的是（ ） A甲容器中温度比乙容器高 B乙容器中温度比甲容器高 C乙容器中使用了催化剂 D甲容器中使用了催化剂2008042310下列说法可以实现的是（ ） 酸性氧化物均能与碱发生反应， 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸， 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成， 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性， 有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应， 两种氧化物发生反应有气体生成A B C D11下列说法正确的是（ ）A常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2OB常温下在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合液中。c（NH4+）=（Cl-）C将等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O溶于水配成溶液则溶液中c（NH4+）<（Cl-）D在0.1moLL的K2S溶液中：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）12青藏铁路于2006年7月1日全线通车，为防止旅客出现高原反应，列车上特备有氧气罐，青藏高原上水烧开的温度低于1000C。如右图所示，夹子开始处于关闭状态，试管内盛有960C的水，内的空气处于标准大气压。将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A与气体B的组合不可能是下列中的 （ ） A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B硝酸钾溶液、氯化氢 C水、氧气 D水、二氧化氮13下列叙述中不正确的是 （ ）A氯碱工业中阳离子交换膜的作用是阻止阳离子通过B假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成D酸雨形成的主要原因之一是工业大量燃烧含硫燃料第卷（本卷共10题，共174分）2008042326（14分）U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。已知： WU4+XUWU3 + U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y相等； Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色； V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体； Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。请回答下列问题： （1）WU3分子的空间构型为 Z元素在周期表中的位置是 。 （2）写出Y2X2与水反应的化学方程式： 。 （3）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式） 。 （4）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为 。 （5）已知下图的球棍模型所表示的是由U、W两种元素组成的共价化合物A， 则A的分子式为 A与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。正极的电极反应为： 27（12分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题： （1）写出A+BC+D的化学方程式 ； （2）原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。E和N2是等电子体，请写出E的电子式 ； （3）在101kPa和150时，可逆反应E（g）+ B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） ；A升高温度 B增大压强 C加入催化剂 （4）若G是一种黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式 。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式 ；少量H的浓溶液滴入沸水中，继续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程 。NaOH溶液28（15分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 探究一实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”） 探究二盐酸 实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积实验装置如图，问题讨论： （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。 （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论： （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? （填“是”或“否”）。实验拓展 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。（书写形式可以模仿探究一、二） 29（本题包括两部分，共19分） （）（12分）某有机物的球棍型如下图所示： （1）请写出该物质的分子式 ， （2）该物质在一定条件下，可以发生水解反应，生成只含碳、氢、氧三种元素的A、B两种物质（它们的相对分子质量关系是A>B）请写出该物质发生水解反应的化学方程式： HClI1molA分别与Na、NaOH反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是 ；IVIIIIIB可以用以下方法制得： X Y Z W B 其中W能发生银镜反应。则I属于 反应；IV属于 反应（填反应类型）；写出W发生银镜反应的化学方程式： （3）该物质有多种同分异构体，请写出两种符合以下三个要求的同分异构体的结构简式a 、含苯环；b、只有两个互为间位的取代基；c 、能发生银镜反应。 、 。 （）（7分）为确定某液态有机物X（分子式为 C2H6O2）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知：一个碳上连两个羟基的物质 很不稳定； 分子中不存在过氧键 （OO一 ） 。 （1）预测 X 的稳定结构可能有 种 （2）设计实验方案证明 X 的结构 （ 表格可不填满 ）实验原理预期生成H2的体积（标准状况）对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构 （3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图： 要求：本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示若用具体装置图表示，铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“” 表示。