2007-2008学年福建省福州高一第二学期期中考试--高中化学 .doc

2007-2008学年福建省福州八中高一第二学期期中考试化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷满分：100分相对原子质量：C12；H1；O16；N14；Na23一、选择题（每题2分，共25题）1有关化石燃料的说法正确的是（ ）A化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2下面的能源中属于二次能源的是 （ ）A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油3下列各组物质中,不属于同素异形体的是（ ） A金刚石、石墨 B红磷、白磷C一氧化氮与二氧化氮 D氧气、臭氧4 放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着很特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子，最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面有关14C的叙述正确的是（ ）A14C与14N含有相同的中子数B14C与C60是同分异构体C14C与C60普通碳原子的化学性质不同D14C与12C互为同位素5下列各组物质的晶体中,晶体类型相同的是 （ ）ASO2和SiO2BCO2和H2S CNaCl和HClDCCl4和KCl6下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）ACaCl2 BNH4Cl CH2O DNa2O7下列电子式书写正确的是（ ）A BC D.8已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）Ax+5 Bx-5 Cx+1 Dx-1 9下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）A B为第二周期的元素 B C为VA族元素C 三种元素都为金属元素 D C元素单质是化学性质最活泼的非金属2008042910下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AHCl BPCl5 CBF3 DCO211某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）A一定是IIA元素 B一定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素12化学反应速率的大小主要决定于A反应物的浓度 B反应的温度 C催化剂 D反应物的性质13可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应的速率都还在进行D正、逆反应的速率相等，但不为零141×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）15下列过程中，需加快反应速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B食物腐败C炼钢 D塑料老化 16将银片和锌片用导线相连后，一起浸入稀硫酸溶液中，则下列说法正确的是（ ）A锌片上有气泡，银片上没有气泡B形成原电池，锌为正极，银为负极C电流方向是自锌片通过外电路导线流向银片D锌片处发生氧化反应17反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）A0.1 s B 2.5 s C5 s D10 s 18把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）Aa>b>c>d Ba>c>d>b Cc>a>b>d Db>d>c>a19某学生用下图制作了原电池，其中正确的是 （ ）20化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存21同一主族的X、Y、Z 3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4> H3Y04>H3Z04，下列推断正确的是（ ）A元素的非金属性强弱：X>Y>Z B气态氢化物稳定性：XH3<YH3<ZH3C原子半径：X>Y>Z D原子序数：X>Y>Z22关于锂的结构和性质判断错误的是（ ）与水反应比钠剧烈 原子半径小于钠 它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 它是还原剂A B CD只有23下列物质放入水中，显著放热的是（ ）A氢氧化钠溶液B生石灰 C蔗糖 D食盐24X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH425下列比较错误的是（ ）A金属性：Na>Mg>AlB非金属性：Cl>S>P>SiC碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4二、填空（共5题，44分）26（8分）下列物质中，互为同分异构体的有 。互为同素异形体的有 。属于同位素的有 。属于同一种物质的有 。液氯 白磷 氯气 氯水 红磷 27（6分）MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2 （1）以上物质中属于离子晶体的是 （填序号） ； （2）属于分子晶体的是 （填序号）； （3）属于原子晶体的是_（填序号）。28（10分）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知A、C元素可组成C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。（2）化合物C2A的电子式是_，（3）C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_，29（6分）人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。某些化学键的键能如下表(kJ·mol1)键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436193151247431299356 （1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量kJ。 （2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是。ACl2>Br2>I2BI2>Br2>Cl2 CBr2>I2>Cl2 DI2>Cl2> Br2 （3）预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_ （填“多”或“少”）。30（14分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：Fe2HFe2H2。 （2）实验装置 （3）原电池设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应；铜钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应。三、计算题（6分）31元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。 （1）求R的相对原子量，R质子数（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。