2007届湖南省示范性汉寿高三第四次月考试卷--高中化学 .doc

2007届湖南省示范性中学汉寿一中高三第四次月考试卷本卷可能用到的相对原子质量:Mn:55 Fe:56 S:32 O:16 Cu:64 Zn:65一. 选择题(每小题只有一个选项正确,共48分)1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A.含磷洗衣粉的使用 B.含镉汞电池的使用 C.纯碱的使用 D.氟氯代烃做冰箱制冷剂2.甲乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍,下列推断正确的是( )A.甲与乙的单质都是分子晶体 B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙处于同一周期 D.甲与乙的原子序数之和一定为183.右图为短周期的一部分,若a原子的最外层比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.对应阴离子半径:d>b>c B.氢化物稳定性:a>b>cC.元素的非金属性:d>b>a D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:a>b>c4.下列说法中包含前后两个数值,前者小于(低于)后者的是( )A.红磷和白磷的着火点 B.金属锂和金属钾的熔点C.质量分数为10%的氨水和质量分数为5%的氨水 D.熟石灰在25的溶解度和80的溶解度5.在下列各组反应中,两者反应遵循的化学原理相同的是( )KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 和2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S+3H2OFeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性 FeCl3用于净水和明矾净水A. B. C. D.6.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比,一只气球若放在空气中可静止不动,而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉,这种气体是( )A.CH4 B.Cl2 C.CO2 D.O27.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯度硅常用以下反应实现:Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g);H=-381KJ/mol SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的下列叙述不正确的是( )A.两个反应互为可逆反应 B.两个反应都是置换反应C.反应是吸热反应 D.两个反应均为氧化还原反应8.某学生设计了如下图所示的方法对A盐溶液进行鉴定:由此分析,下列结论中不正确的是( )A.A中一定含有Fe2+ B.C中一定有Fe3+ C.A可能为Fe2(SO4)3 D.B一定为BaSO49. 在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )A用50mL 8mol/L浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的浓硫酸中C向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D在5×107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用10L氮气和30L氢气合成氨气按下10.按下图所示装置,放置一段时间后,溶液的PH下降的是( ) 11.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.标准状况下,22.4L溴单质最多氧化1molSO2C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含的电子数目为10NA12.下列说法正确的是( )A.PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构 B.属于化学变化C.质子数相等,电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子D.CaF2和Na2O2的化学键种类和晶体类型完全相同13. 如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应,可发现试管内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳 D水、 二氧化氮14.下列反应的离子方程式正确的是( )A.将氢碘酸加入到Fe(OH)3中:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC.锌与1mol/L的硝酸溶液反应:Zn+2H+=Zn2+H2D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+H2O+NH3·H2O15碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，锌- 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）A、电池工作时，锌失出电子B、电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极C、电池正极的电极反应为：2Mn2O3（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）D、外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g16.向1L0.6mol/LNaOH溶液中通入8.96L(标况)CO2后,下列说法正确的是( )A.反应后溶液中溶质只有NaHCO3 B.在该溶液中滴加AlCl3溶液无气体产生C.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:Na+>CO32->HCO3->OH->H+ D.溶液蒸干并灼烧后得纯净物二.非选择题:17.(8分)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土金属，广泛分布于各种矿物中，钾钒铀矿的化学式为K2H6U2O15（其中钒元素的化合价为+5价），若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_.(2)测定钒含量的方法是先把钒转化为V2O5,V2O5在酸性条件下转化为VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒.请配平下列化学方程式:_VO2+_H2C2O4_VO+_CO2+_H2O，其中还原剂是_,若反应消耗0.9g草酸,则反应过程中转移的电子数目为_.18、（10分）根据下列框图关系填空，已知反应是工业生产中的重要反应，D、E常温下是气体，X常温下为无色液体，H的相对分子质量比E大34，又知C的颜色反应呈黄色。（1）化合物A中所包含的化学键有：_。反应在化工生产中的适宜条件是_.（2）反应的离子方程式：_，      反应的化学方程式：_。（3）已知每生成16 g  E,放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为：_。19（12分）.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁，B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：又知甲、乙、丙分子中均含有10个电子，且甲可腐蚀玻璃。（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是 （填写选项的编号）A B C D，写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式： （2）写出C+丙乙+丁可能的一个化学方程式_(3)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 （填序号），根据该条件推断出的另一种元素在周期表中的位置为_,这四种元素的非金属性由强到弱的顺序为_(用相应的元素符号表示)化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应单质C和化合物丁不能共存20、（14分）某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验图中箭头表示气体流向A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、NaCl、无水、碱石灰等固体和、蒸馏水 根据图中装置和反应现象请回答：（1）充分反应后丙中无固体剩余，发生反应的化学方程式为_ （2）丁中的干燥剂应选 _，不选另一种干燥剂的理由是_（3）甲中发生反应的化学方程式为_ （4）观察到反应开始后，断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为_ _，此反应是（吸热、放热）_反应.（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则己中会出现的现象是_，简述产生此现象的原因_21. （8分）仔细阅读CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生如下反应：今取25.0克CuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000，并恒温1小时,请回答下列问题：（1）请描述整个加热过程中固体颜色的变化_。（2）反应过程中，固体产物的质量是否可能为10g？_(“可能”或“不可能”)（3）如果某同学做此实验时,最后固体质量为7.6g,试通过计算判断该固体为什么物质,其物质的量是多少?_.（4）不考虑实验带来的误差,反应后的除去水后的气态产物的物质的量范围为_.