2008-2009学年度汕头市潮南区第一学期高三期末质检--高中化学 .doc

2008-2009学年度广东汕头市潮南区第一学期高三期末质检化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Ag 108 第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2新华社2007年3 月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元素（符号为Rg）的中文名称为“ 钅仑 ”。下列说法正确的是:A111号元素是第6周期、第A族的金属元素 B111号元素属于过渡元素C111号元素为非金属元素 D111号元素质量数为1113化学反应N23H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是AN2（g）3H2（g）2NH3（g）；H2（ba）kJ·mol1BN2（g）3H2（g）2NH3（l）；H2（abc）kJ·mol1CN2（g）H2（g）NH3（l）；H（bca）kJ·mol1DN2（g）H2（g）NH3（g）；H（ab）kJ·mol14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子B标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2LC78g Na2O2 固体含有的阴离子数为NAD用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属5下列实验设计能够成功的是（ ）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液 溶液变蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr2： 6向盛有50mL 1.00mol·L-1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是A该实验表明化学能可以转化为热能BNaOH溶液的浓度大于1.00mol·L-1CV=50mL时，混合液的pH>7D该实验表明有水生成的反应都是放热反应7已知25时，AgI饱和溶液中c （Ag+）为1.22×108 mol/L，AgCl的饱和溶液中c （Ag+）为1.25×105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac（K+）c（NO3） c（Cl） c（Ag+）c（I）Bc（K+）c（NO3） c（Ag+） c（Cl）c（I）Cc（NO3）c（K+）c（Ag+） c（Cl）c（I）Dc（K+）c（NO3） c（Ag+） = c（Cl） + c（I）8现有常温下的四份溶液：0.01mol·L-1CH3COOH；0.01mol·L-1HC1；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：=C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：>>D将、混合，若有c（CH3COO-）>c（H+），则混合液一定呈碱性9某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：有固体析出 cCa（OH）2增大 pH不变 c（H+）c（OH-）的积不变 c（H+）一定增大A B C D二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比较中正确的是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等 C原子序数：N>M>X>YD碱性：M（OH）2>YOH11铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2 ；2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2；电解精炼铜。下列说法正确的是 A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B上述过程中，由6mol CuFeS2制取6molCu时共消耗12 molO2C在反应2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接12下列离子方程式书写正确的是A将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中 Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+COB用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O Cl2H22OHC向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+13室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH物质的量浓度乘积为1×10-28，该溶液中一定不能大量共存的是ACl、AlO2、K+、Na+BFe2+、NO3、Ba2+、ClCFe3+、SO42、MnO4、Na+DNa+、K+、CO32、SO4214下列各溶液中，叙述正确的是A0.1molL的（NH4）2SO4溶液中： B25时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系： C将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大DNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）15下列实验操作完全正确的是A配制100 mL 0.1 mol·L1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 mol·L1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线B配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠16下列叙述不正确的是A金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C含硅的钢具有良好的导磁性D利于环保、节能的太阳能电池可用硅材料制作17在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），H0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量18用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl、Br、Na、Mg2）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4 OH B电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2第二部分非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共36分）19（9分）实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是 。（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是 （3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。 （5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 20（10分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：（1）操作中过滤时玻璃棒的作用： ；（2）操作加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ；（3）操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：（一）猜想I：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想： （“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”）；（二）猜想II：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程： ； 实验现象： ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分： 21（17分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）方案II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用Cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯和药匙之外） 。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。A需要 B不需要 C均可问题3：碳酸钙纯度计算公式 。方案III（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为Mg。问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”？ ；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。方案IV（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量Cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为Mg。问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。AC、V BC、V CM DM 问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。A精确测定Na2CO3溶液体积V mL B精确配制浓度Cmol/LNa2CO3溶液C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中D将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M"g备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案 ； 。方案 ； 。四、（本题包括3小题，共31分）22（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g） 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表达式为：； （2） 该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： A容器中压强不变 B混合气体中CO浓度不变Cv（H2）正 = v（H2O）逆 Dc（CO2） = c（CO）（4）在850时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2 O （ mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。23（10分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_（填化学式）而除去。（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤 C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在24（11分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格，表中内容为该族元素的部分性质。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）218.4113452单质沸点（）183444.66851390主要化合价22,+4,+62,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 ；（2）碲的化合价可能有 ；（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是 （填化学式）；（4）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 ；（5）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式： （6）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）。五、（本题包括1小题，共10分）25（10分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_ （不用写反应条件），原子利用率是_ 。（3）下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_。（选填编号）（4）乙醇能够发生氧化反应： 46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。下列说法正确的是_。（选填字母）A乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 B交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试题，27小题为“物质结构”内容试题）26（10分）卤代烃在NaOH醇溶液、或乙醇钠的醇溶液发生以下反应（并附有关数据）：根据上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论： 。 。由丙烯经下列反应可制得化工原料H及F、G两种高分子化合物（它们都是常用的塑料），其合成线路如下：请完成下列填空：写出结构简式：聚合物F是 ，产物H ；B转化为C的化学方程式为： ；在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。27（10分）（1）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体，CO与N2互为等电子体。CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是 。ABA=BABCO键能（kJ/mol）357.7798.91071.9键能差值（kJ/mol） 441.2 273N2键能（kJ/mol）154.8418.4941.7键能差值（kJ/mol） 263.6 523.3Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。Ni原子的价电子排布式为 。Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是_ 。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是 （请用相应的编号填写）（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。（5）.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）.下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键