2008-2009学年度湖北省黄冈第二学期高一期末考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度湖北省黄冈中学第二学期高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 As:75第卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是A闪电 BNO与O2化合生成NO2 C植物根瘤 D工业合成氨2铵盐说法正确的是 一般都溶于水 都是离子晶体 均受热易爆 大多数铵盐是常用的氮肥 与强碱混合加热都有氨气放出A B C D3在酸性条件下，下列各组离子能大量共存的是AK、MnO4、SO42、S2 BK、SO32、Cl、NO3CNa、K、NO3、SiO32 DNa、SO42、Cl、NO34下列关于磷及其化合物的叙述不正确的是A磷酸二氢盐都易溶于水 BP2O5是常用的干燥剂,可干燥H2, NH3等气体C红磷用于制造安全火柴、农药和燃烧弹 DP2O5是磷酸的酸酐5相同条件下，将充有10 mLNO和40mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入10 mLO2。则充分反应后，试管中的气体在同温、同压下的体积为A5mL B10 mL C20 mL D90 mL二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）6在2A（g）B（g） = 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是AvA=0.5 mol /（L·s） BvB=0.3 mol/（L·s） CvC=0.8 mol /（L·s） DvD=1 mol /（L·s）7能增加反应物分子中活化分子百分数的是：升高温度 使用加快反应的催化剂 增大压强 增加浓度A B C D8对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是A增加一种反应物的量 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂9氨氧化法制HNO3过程中，消耗的NH3与所耗氧气的物质的量之比为A45B46C12D2310用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是：幕布的着火点升高；幕布的质量增加；氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝空气ABCD11氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是 A它的水溶液中存在着N3离子 B是无色、有刺激性气味的气体 CNaN3与稀硫酸作用生成NH3 D它与NH3作用生成的是离子化合物12已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I213下图表示反应A（气）+B（气） n C（气）；（正反应为放热反应），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A反应由逆反应开始Ba表示有催化剂，b表示无催化剂C若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D若其它条件相同，a比b的温度高14已知：2NO2（g） N2O4（g）（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A减小压强 B通入氮气 C通入N2O4 D升高温度15一定条件下Cu2O可以和CO发生如下反应：Cu2O（s）CO（g） 2Cu（s）CO2（g）（吸热），下列措施中可能使平衡时c（CO）c（CO2）增大的是A再加入一些铜粉 B移出一定量的CO2 C充入一定量CO D降低温度16在密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n（NH3）和n（H2） 随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b的大B点c点的正反应速率等于逆反应速率C点d （t1时刻）的n （N2）比点e （t2时刻）处的n （N2）大D其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行间的距离将要变大 17在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：aSnCl2bClcH3AsO3dHeAsfSnCl62gM。关于该反应的说法中正确的组合是： 氧化剂是H3AsO3；M为OH；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol； SnCl62是氧化产物。A B C D只有18ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A（a+1.25） B （a+9.6 ）g C（a+5.1） g D无法确定第II卷（非选择题，共59分）三、实验题（本题包括2小题共19分）19（8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为 ，可采用 法收集。（2）甲同学用如图B装置做NH3 喷泉实验，关闭K2 ，打开K1 ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。请解释形成喷泉的原因： ；用方程式表示酚酞变红的原因： ；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式： 。步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打开K1 ，烧瓶中的现象是： ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是： 。20（11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）请回答下列问题：（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式： 、 。（2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是 ；装置中B瓶的作用是 。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为： 。四、填空题（本题包括4小题共26分）21（6分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：请回答下列问题：（1）丙的电子式为_（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为 ， 。（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_（填“能”或“不能”）。若能，请说明理由： 。22（5分）（1）反应在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率 。（填“增大”、“减小”、“不变”）若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率 。（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）若反应为，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比是a:b，则：平衡时A与B的转化率之比为 。若增大A的浓度，则A的转化率 。（填“增大”、“减小”、“不变”）若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则（a+b）与（c+d）满足（a+b） （c+d）（填“>”“=”“<”）时，A与B的转化率同时增大。23（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：+，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L24（7分）（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： ；H=131.3 kJmol-1（吸热）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母序号）a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正（CO） = v逆（H2O） dc（CO）=c（H2）（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 ，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。五、计算题（本题包括2小题共14分）25（6分）某温度下，将1molN2和 3molH2混合在一密闭容器中发生反应：，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H2的5倍，试计算：（1）N2的转化率（2）NH3在平衡混合气体中的体积分数。（3）平衡前后容器内压强之比。26（8分）将23.9g表面已锈蚀成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液中H浓度为0.1 mol·L-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为 。（保留两位小数） （2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程） （3）若生成NO2和NO混合气体共aL（标准状况下）。 a的取值范围为 。原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）