2009-2010学年度河北省唐山市高三年级摸底考试--高中化学 .doc

2009-2010学年度河北省唐山市高三年级摸底考试化学试卷本试卷分第卷和第卷，第卷为选择题，共48分，第卷为非选择题，共62分，满分11分，考试实践爱你为90分钟。将第卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mg24 Fe56 Mn55第卷 （选择题， 共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语使用正确的是（ ）A羟基的结构式：OHB氯化铵的电子式：CFe2+的结构示意图：D乙醇的结构简式：CH3CH2OH2NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对B7.8g Na2O2固体中含阴离子数目为0.1NAC含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子D2.4gMg与足量氧气反应转移的电子数目为0.1NA3下列描述不正确的是（ ）A二氧化硅可用于制造光导纤维B沙尘分散到空气中可以形成胶体C减少含磷洗衣服的适用可以减少水污染D相同质量的油脂、糖类和蛋白质在人体内氧化时，糖类物质释放的能量最多4不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A钠B铁C硫D碳5下列工业生产过程不涉及氧化还原反应的是（ ）制玻璃、水泥制硝酸制硫酸氯碱工业合成氨制漂白粉制皂ABC只有D6下列说法不正确的是（ ）A需要加热的反应就是吸热反应B氧化还原反应不全是放热反应C在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D在101kPa,1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热7下列说法不正确的是（ ）ApH=1的醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.1 mol/LBFe2+与NO3可能大量共存于溶液中CBaSO4与Na2SO4都是强电解质D在Na2SO4溶液中阳离子总数是阴离子总数的2倍8下列关于化学键和晶体的说法正确的是（ ）A离子晶体中只有离子键B非金属元素只能形成共价键C水分子中存在氢键，所以水的沸点较高D原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高9下列叙述不正确的是（ ）A石蜡的主要成分是烃B氯仿可直接用作有机溶剂C甲苯完全氢化后所得产物的一氯代物只有4种D含有四个碳的饱和一元醇共有四种结构10O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（ ）AO3和O2互为同位素BO3和H2O2的分子内都含有共价键CH2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌D高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害11pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比是（ ）A1：1B10：1C1：10D1：10012下列离子方程式正确的是（ ）ACu与浓硝酸反应：Cu+4H+4NO3=Cu2+4NO2+2H2OB氨水与醋酸溶液反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2OC过氧化钠溶于水中：2O2+2H2O=4OH+O2D小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2+H2O二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）13下列有关电池的说法不正确的是（ ）A原电池负极发生氧化反应B铅蓄电池工作时，电子沿外电路从铅电极流向二氧化铅电极C甲醇碱性燃料电池负极附近将有CO2气体放出D电解质溶液导电过程中必有氧化还原反应发生14已知：酸性H2CO3HClOHCO3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）ABCD15下列除杂试剂及方法不合理的是（ ）选项混合物（括号内是杂质）所加试剂操作方法A乙醇（乙酸）生石灰蒸馏B三溴苯酚（溴）NaOH溶液分液C食盐（沙子）水过滤、蒸发DFe粉（铝粉）NaOH溶液过滤、洗涤16治疗甲型H1N1流感病毒的有效药物达菲，其结构如下下列有关达菲的说法不正确的是（ ）A达菲可在铁粉催化下与液溴发生取代反应B达菲既能与酸反应又能与碱反应C达菲能发生水解反应D达菲是烃的衍生物17在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液会使KW增大B通入CO2，平衡向逆反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH增大18某有机物燃烧产物只有CO2和H2O，且二者物质的量之比是1：1，耗氧量是有机物的物质的量的1.5倍，下列说法正确的是（ ）A该有机物是烃或烃的衍生物B有机物中碳氢原子个数之比为1：2，可能是HCOOHC该有机物可能是烯烃D该有机物肯定是烃的涵养衍生物，化学式可能是C2H4O319下图为周期表的一部分，B与A的原子序数之差可能是（ ）3791933ABCD都有可能20已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙种加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲升高温度，乙不变B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲、乙提高相同温度D甲增加0.1 mol H2，乙不变第卷（非选择题，共62分）21（4分）下列有关化学实验操作正确的有 。实验室用盛装饱和碳酸钠溶液的试管收集乙酸乙酯为证明淀粉水解反应，取少量反应混合物，先加NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有红色沉淀生成。验证RX时碘化烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。实验室用无水乙醇和浓硫酸供热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。向皂化反应后的溶液里加入食盐，静置后进行分液操作以得到肥皂。22（8分）用铜电极电解氢氧化钠溶液，通电一段时间后，你观察到的现象是 。电极反应方程式为：阳极： ，阴极： 。23（7分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。（1）欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比是 。（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图11所示，则m+n与p的关系式m+n p（填“”、“”或“”），T1（填“”、“”或“”） T2，该反应的正反应的H（填“”、“”或“”） 0，（3）一定条件下，从正反开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图12所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。24（11分）A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子序数间存在以下关系：A+B=C，A+C=D。A、B、C、D是构成火棉和炸药TNT的四种元素，D和E形成的简单离子电子层结构相同，A和E同族。请回答以下问题：（1）写出元素符号：B ，C ，D ，E 。（2）化合物M中，A、B、D、E四种元素的原子个数之比为1：1：2：1，则化合物M的名称为 ，其水溶液中，各离子浓度的大小关系是 。（3）某化合物由A、D、E三种元素组成，写出工业上生产这种化合物的离子方程式： （4）D和E的单质在加热条件下反应的化学方程式为 ，生成物的电子式为 。25（11分）（1）配平氧化还原反应方程式，在方框内填写化学计量数。（2）欲配制物质的量浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液450mL，所需玻璃仪器有： ，所需KMnO4晶体的质量为 g。（3）今有含K2SO4杂质K2C2O4晶体，某实验小组欲测定该样品纯度，取样品10g配成200.0mL溶液，取出20.0mL用硫酸酸化，再用上述高锰酸钾溶液进行滴定，当达到滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为24.0mL，则此样品的纯度为 ，滴定终点时颜色变化为 。26（10分）某课外活动小组，利用实验测定Cu元素的相对原子质量，共设计了两种方案：方案一：向未知浓度的硫酸铜溶液中加入m1g铁粉，反应一会过滤，洗涤、干燥、称重，质量变为m2g，再置于足量稀盐酸中，充分反映，过滤，洗涤，干燥后称重为m3g。则这种方案所测得的铜的相对原子质量的表达式为 。方案二：用CO还原氧化铜的方法步骤：如图连接好装置，并检验装置的气密性。先通一段时间的CO气体。实验加热一段时间后停止加热，再通一段时间的CO气体。将A中残留物取出依次用稀盐酸和蒸馏水充分洗涤、干燥、称重，得固体质量为m1g。测得C装置增重m2g。请回答下列问题：（1）铜元素的相对原子质量的表达式为 。（2）步骤为什么还要通一段时间的CO气体？ 。（3）实验方案二的不妥之处是 。27（12分）图为A几种有机物间的转化关系，其中B、C、D三种物质的物质的量之比为1：1：2，F是其同系物中相对分子质量最小的物质，它的水溶液常用作浸泡生物标本和手术器材消毒，的苯环上一氯代物只有一种。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）写出化学方程式并指出反应类型FE ，所属反应类型是 。（3）I与C在浓硫酸作用下按物质的量比1：1反应 ，所属反应类型是 。（4）G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G得同分异构体：能发生水解反应苯环上的一氯代物只有两种遇FeCl3溶液显色 。