2009届哈尔滨市第一学期高三第四次月考--高中化学 .doc

2009届哈尔滨市第九中学第一学期高三第四次月考化学试卷（可能用到的相对原子质量为： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65）卷（共54分）一、选择题（共27个小题，每小题2分，共54分；每小题只有一个选项是正确的）：1下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）2 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 （ ） AV(NH3) = 0.3mol/(Lmin) BV(N2) = 0.01mol/(Ls)CV(N2) = 0.2 mol/(Lmin) DV(H2) = 0.3 mol/(Lmin)3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24下列实验方法或操作正确的是（ ）A测定某溶液的PH时，用PH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出PH值B实验室制取Cl2时，可采取用排饱和食盐水的方法来收集C测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量D淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐5等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最小的是（ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2CO36下列说法中正确的是（ ） A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态7“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）A该分散系属于悬浊液B能全部透过半透膜C一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D通入直流电，一定会发生电泳8铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.1mol/L的食盐溶液中一段时间，可能出现的现象是（ ）A铁棒附近产生OH- B铁棒质量增加C石墨棒放出Cl2 D石墨棒放出O29 1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Fe作阳极，Ag作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)（ ）A溶液的浓度不变 B阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移的电子数是1.204×1022个D反应中有0.02mol的Ag+被氧化10盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，关于它们下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH前者大于后者。C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同11在容积不变的某2L的密闭容器中，充入5molH2与N2的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的4/5。则下列说法不正确的是（ ）A从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol·L-1C反应达到平衡时，N2和H2的物质的量比一定为1：3D反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量的比为3：112下列各组离子不能大量共存的是（ ）AFe2+、NH4+、SO42-、NO3- BBa2+、Na+、NO3-、OH-CAl3+、K+、SO42-、I- DFe3+、NH4+、NO3-、I-13有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2离子全部转化为Fe3离子，该样品可能的化学式是（ ）AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O714如下图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是 （ ） AM是铜，N是锌，R是硫酸溶液BM是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液CM是银，N是锌，R是硝酸银溶液DM是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液15一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A只有 BC D16下列离子方程式书写完全正确的是（ ）A过量澄清石灰水中通入CO2气体：CO2+OH-=HCO3-B少量盐酸加到小苏打溶液中：H+HCO3-=H2O+CO2C铁与足量稀HNO3溶液反应：Fe+8H+4NO3-=Fe2+4NO+4H2ODMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO417下列有关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小18如图所示，四个装置中电极反应式相同的一组是（ ）A B C D19在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：容 器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ） AQ1=2Q2=2Q3=197KJB在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197 kJC在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ D2Q2=2Q3<Q1<197 kJ20将20克NaOH固体溶解于足量水中，并通入足量CO2气体，生成的溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）ABCDc(OH -)=c(H +)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 21在t1时反应2A（g）B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1升高到t2时，下列说法正确的是（ ）A若M1M2，平衡右移，正反应吸热 B若M1M2，平衡左移，正反应吸热C若M1M2，平衡左移，正反应放热 D若M1M2，平衡右移，正反应放热22在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知起始时加入1 mol H2和2 mol I2（g），当达到平衡时HI的体积分数为。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时HI的体积分数也为的是、（ ）A2 mol 2和1 mol I2（g） B3 mol HIC2 mol H2和2 mol I2（）D1 mol I2(g)和2 mol HI(g)23设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17克甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 LNO气体的分子数小于NA64克铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子1molSiO2晶体中含有的Si-O共价键数目为4NA1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA常温常压下, 1mol氦气含有的核外电子数为4NAABCD24某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A1：1：1 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：425在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D溶液一定呈碱性26已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH-) > c(HA) > c(HB) > c(H+) Bc(OH-) > c(A-) > c(B-) > c(H+)Cc(OH-) > c(B-) > c(A-) > c(H+) Dc(OH-) > c(HB) > c(HA) > c(H+)27在100mLCaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液时，测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。若CaCl2的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH为 （ ）A0 B1 C2 D3卷（共 46 分）二、填空题：28（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲） pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙) （填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）取25 mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+) c(CH3COO)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。29（4分）回答下列问题： （1）保持恒温，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。 （2）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为_。30（6分）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。 在0t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极 ；阴极 。用离子方程式表明0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因： 。三、推断题：31（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDGHEF （1）B、C、E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式） （2）A、B、E、H最高价氧化物的熔点由高到低排列的是_(填化学式) （3）请比较G、H、E、F四种元素所形成的简单离子半径大小（由大到小排列）_ _ （4）EBC和A2D2在碱性条件下反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体及水，试写出该反应的离子方程式。32（14分）下图是短周期元素形成的单质和化合物之间的相互转换关系图，其中B是一种氧化物，C是一种有色气体，试回答以下问题请回答下列问题： （1）用化学式表示：B_ E_ （2）到步反应中属于氧化还原反应的是_ （3）写出构成气体C、D、G的三种元素按照原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式_ （4）写出下列反应的离子方程式：_ （5）当反应和反应中转移电子数相等时，生成气体D和G的物质的量比为_四、计算题：33（4分）如下图所示，向甲中充入1.5molA、3.5molB，关闭阀门K，向乙中充入3molA、7molB，开始时，甲和乙体积都为V升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两个容器中各位发生下列反应： 3A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)；H<0达到平衡（）时，V（乙）=0.86VL,请回答： （1）乙中B的转化率为_ （2）甲中D和乙中C的物质的量比较_ (填写：相等、前者大、后者大)