2006-2007学年度山东省诸城市上学期高三年级期中考试--高中化学 .doc

20062007学年度山东省诸城市上学期高三年级期中考试满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题 共46分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共10分。每小题只有一个选项符合题意） 1Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是（ ）A二者互为同素异形体B二者属于同一种元素C和的性质相同D和分别含有44和46个质子2保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g）在1×155Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）A大于B小于C等于D无法确定3下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是（ ）A温度B催化剂C浓度D固体表面性质4有关溶度积Ksp的说法正确的是（ ）AKsp的数值只与温度有关BKsp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关CKsp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关DKsp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强5在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为（ ）A1种B2种C3种D4种二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。生小题只有一个选项符合题意）6当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（ ）ALgI比AgCl稳定B氯的非金属性比碘强CI的还原性比Cl强DAgI的溶解度比AgCl小7下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是（ ）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B过氧化钠使品红溶液褪色C氯气使鲜花褪色DSO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色8有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为B常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD1molNH中含电子数为10NA9下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1的是（ ）ACuO+COBH2SO4（浓）+CCMg+CO2DFe2O3+Al10相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4NaNO3NH4Cl按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（ ）ABCD11在已知AgCl和AgCrO4的溶度积分别为1.8×1010mol2和2.0×1012mol3·L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是（ ）AAgCl和AgCrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于AgCrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义12在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g） 2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L1时，达平衡时HI的浓度为0.32mol·L1，若H2和I2的起始浓度均为0.40mol·L1时，则平衡时H2的浓度（mol·L1）是（ ）A0.08B0.16C0.32D0.0413有M、R两种主族元素，已知M2离子与R离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A若M在第3周期，则R一定在第2周期BM与R的质子数之和为20CM2可能比R的离子半径小DM与R的原子序数之差可能等于714某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：将镁粉投入冷水中，未见明显现象；将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是（ ）A镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应B气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得D汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的15反应：L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示混合气体中G的体积分数。据此可判断：该反应的正反应是放热反应；该反应的正反应是吸热反应；ba；ab上述说法正确的是（ ）ABCD16某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均增加1 mol B均减少1 mol C均减半D均加倍17在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。则m1与m2之间的关系一定正确的是（ ）Am1可能等于m2Bm1一定等于m2Cm1可能大于m2Dm1一定大于m2第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共19分）18（9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HclO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原因 。 （2）写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份： 。 第二份： 。 （3）试根据所学知识推测，在的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式） 。19（10分）用如图所示装置进行下列实验。 （1）在检查装置所密性后，向试管a中加入10mL6mol·L1稀硝酸和lg铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。 （2）该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 。 （3）为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法 。 （4）欲较快地制取NO，可采取的措施有（列举两种） 、 。四、（本题包括2小题，共16分）20（8分）（1）若AgC1在水中、0.01mol·L1CaCl2溶液中、0.01mol·L1NaC1溶液中及0.05mol·L1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为 。 （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： A族元素的价电子数 ；第3周期元素的最高化合价 ；F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径 。21（8分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 ：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4 ：3；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： （1）N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 （2）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1 ：1 ：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。 （3）工业上制取单质M的化学方程式为 。五、（本题包括2小题，共19分）22（7分）已知反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H0，在850时的平衡常数K=1。850时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，xmolH2，则： （1）当x=5.0时，试通过计算判断平衡移动的方向。 （2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，求x应满足的条件。23（12分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0）。 （1）试分步写出所有可能发生反应的化学方程式 。 （2）若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）7