2007-2008学年度重庆南开第一学期高三年级月考理综化学部分--高中化学 .doc

2007-2008学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理科综合试题化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟第卷注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。 3本卷共21小题，每小题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Ag：108一、选择题（本题共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制（ ） 氮氧化物的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染ABCD7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAB10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为NAC12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAD46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA8已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABCDB离子半径CDBAC原子序数dcbaD单质的还原性BADC9下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（ ）AMg2+、Ba2+、NO3、CO32BNa+、Al3+、Ba2+、ClC、Ba2+、Cl、HCO3DNH4+、Ca2+、Fe3+、NO32,4,61013g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L（标况）气体放出。该金属是（ ）AZnBAlCMgDCu11下列实验操作错误的是（ ）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶 液滴在试纸上，并与标准比色卡比较放电充电12高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：3Zn6e+6OH=3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+10OH6e=2FeO42+8H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强13甲、乙 两烧杯中各盛有100mL浓度为3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为34，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g2,4,6第卷注意事项：1用0.5mm中性碳素笔芯直接答在试题卷中。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。3本卷共10小题，共174分。26（12分）甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙，乙和丁分别是同主族元素，丁和戊两元素同周期相邻。又知乙、丁两元素的原子核内质子数之和是甲、丙两元素原子核内质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。请回答： （1）乙元素原子结构示意图为 ，丙、丁两元素形成的常见化合物的电子式为 。 （2）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A和B反应的离子方程式为 。 （3）1L 0.5mol/L丙的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/L丁的最高价氧化物的水化物反应，放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 （4）将丁单质与戊单质的水溶液充分反应可以生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。27（18分）（1）在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和1molO2(g)，在一定温度下使其反应，反应至4min时，O2的浓度为0.08mol/L，当反应进行到8min时，反应达到平衡，此时SO3的浓度c(SO3)=amol/L。 0min4min内生成O2的平均速率为v(O2)= mol·L1·min1达到平衡时，c(O2)=c(SO2)，则a= 。在下图（左图）坐标系中作出0min8min及之后O2、SO3浓度随时间变化的曲线。 27题（1）小题 27题（2）小题 （2）水的电离平衡曲线如上图（右图）所示：若以A点表示25时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。造成水的离子积增大的原因是 。100时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积比为 ，此溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是 。28（15分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制取X的主要反应之一。 请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式 A 、E 、Y （2）反应的化学方程式为： 。 （3）常温下，G和X反应生成Z，写出鉴定Z中阳离子的实验方法和现象： 。 （4）1mol B通过反应得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为 。29（15分）二氯化硫（SCl2）熔点78，沸点59，密度1.638g/cm3，遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应（该反应为放热反应）合成二氯化硫的实验装置。 试填写下列空白： （1）装置A中发生反应的离子方程式为： ，装置B盛放的药品是 ，C中盛放的药品是 。 （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。 （3）实验时，D装置需将加热温度控制在5059，最好采用 加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是 。 （4）F装置的作用是： 。 （5）由SCl2与SO3作用生成SOCl2的化学方程式为： 。