2008-2009学年度湖北省黄冈第一学期高二期中考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度湖北省黄冈中学第一学期高二期中考试化学试卷本试卷分第I卷和第卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ）2下列科学家及其所在的研究领域取得的巨大成就，其中搭配错误的一组是（ ）A侯德榜：联合制碱法 B勒夏特列：平衡移动原理 C门捷列夫：元素周期律 D舍勒：合成氨的工业化生产3下列有关物质性质的描述中，错误的说法是（ ）A通常状况下，干燥的Cl2不与Fe反应，因此可用钢瓶储运液氯B向铁与稀H2SO4反应的烧杯中，滴入少许CuSO4溶液，能加快H2生成的速率C由于Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4D常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能4对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）ABCD5有关镁、铝、铁的叙述正确的是（ ）A三种元素在周期表中均排在第三周期 B三种元素的纯净块状单质中镁、铝呈银白色，铁呈黑色 C三种元素的氧化物与HNO3反应都只生成盐和水D三种元素的阳离子在水溶液中均促进了水的电离。6下列离子方程式书写正确的是（ ）AAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al34NH3H2O=2H2OBAl粉与NaOH溶液反应：CCu粉与溶液反应：DNH4Cl水解：NH3H2O+H3O+7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A16.9gBaO固体中阴、阳离子总数为0.3NAB2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NACl L 0.1molL1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO离子的总数为0.1NADFe与标准状况下22.4 LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA8一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（ ）Aa中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2（SO4）3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2（SO4）3溶液Ca中盛Al2（SO4）3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛Al2（SO4）3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液9用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol，耗铝最少的是（ ）AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O310某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01 mol·L1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H）c（OH）=1×1022，则该探究小组在该温度下测得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH应为（ ）A13B12C11D1011向11 mL pH=13的NaOH溶液中加入100 mL pH=10的Ba（OH）2溶液进行稀释，设释释过程中体积具有加和性，则稀释后溶液的pH为（ ）A9B11C12D1412某烧杯中盛有含0.1mol（NH4）Al（SO4）2的溶液，现向其中缓缓加入2molL1 NaOH溶液150mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）AAl3和Al（OH）3 BAl（OH）3C和Al（OH）3D13已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是（ ）AH2A为二元弱酸BNaHA水溶液中：c（Na）c（HA）c（H2A）c（A2）C物质的量浓度相同时，碱性：Na2ANaHADH2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2HA214将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀H2SO4中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片均有气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液pH均增大D甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢15现有0.1molL1醋酸溶液、0.1molL1盐酸、pH=1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ）A稀释前，溶液pH：=B稀释后，溶液pH：=C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：=D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：=16将某弱酸HA a mol与其盐NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c（H）c（HA）=c（Na）c（OH），则对该溶液的分析错误的是（ ）A若c（H）c（OH），则c（A）c（HA）B若c（H）c（OH），则c（HA）c（A）Ca=bDab第卷（非选择题，共60分）二、（本题包括2小题，共16分）17（6分）利用下列实验用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； NaCO3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是： （2）配制250mL 0.1molL1某溶液时，还缺少的仪器是： （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）18（10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）写出D装置中发生反应的化学方程式 。（2）装置B的作用是 ，装置C中装的液体试剂是 。（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将 （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将 三（本题包括2小题，共17分）19（7分）已知X是一种碱式盐，H是常见的轻金属单质，F、I是常见的非金属单质，D为一种淡黄色固体化合物，它们有下图所示关系：试回答下列问题：（1）G的电子式为 。（2）写出上列框图中反应和的化学方程式： ； 。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质量之比为38，则X的化学式为 。X与盐酸反应的化学方程式为： 。20（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：信 息问 题X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。根据信息，X一定不是 （填序号）。A氢 B碳 C氧 D硫上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。这四种元素中是否可能有一种是铝元素？（填“可能”或“不可能”） 向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。白色沉淀物的化学式为： 向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量的烧碱溶液，固体部分溶液，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式为： X与W同主族。X与浓硫酸反应的化学方程式为： 四、（本题包括2小题，共14分）21（8分）将2.1g镁铝合金投入到60mL 4molL1的盐酸中，充分反应后金属完全溶解，再向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L1的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的体积关系如下图，回答下列问题。（1）0a段及bc段所对应的溶液中发生反应的离子方程为：0a： ；bc： （2）b点时所加NaOH溶液的体积为 mL，所得沉淀质量为 g。22（6分）已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，溶液中c（H） c（OH）（填“”，“”或“”）（2）若溶液中c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H），则该溶液中的溶质为 ，若溶液中c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH），则该溶液中溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前碱中c（OH）和酸中c（H）的关系c（OH） c（H）。（填“”，“”或“”）五、（本题包括2小题，共13分）23（5分）将某种赤铁矿样品3.4g与足量的焦碳粉混合隔绝空气加热，待反应完成后，共收集到气体1120mL（标准状况），将此气体进行定量分析内含CO：80%，CO2：20%（均按体积计），加热后赤铁矿中Fe2O3全部被焦碳还原成金属铁，求此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。24（8分）将13.5g由镁粉、铝粉组成的混合粉末置于500 mL 3molL1的硫酸中，充分搅拌后粉末全部溶解，再加入400 mL 8molL1的NaOH溶液，充分反应后，结果只得到一种白色沉淀，试分析确定上述金属粉末中金属镁的质量分数的取值范围。