2009年山东省烟台市高考适应性练习（三）理综化学部分--高中化学 .doc

2009年山东省烟台市高考适应性练习（三）理科综合能力试卷化学部分以下数据可供答题参考：相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Cu 64 Br 80第I卷（必做，共88分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9下列叙述正确的是（ ） A同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高 B除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 C化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键 D在主族元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强10MnO2和Zn是制造于电池的重要原料，工业上用软锰矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： （2）除去反应混合物中的不溶物 （3）电解混合物：下列说法错误的是（ ）A步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤（1）中每析出128gS沉淀共转移08mol电子 C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用11下列实验中，金属或同体可以完全溶解的是（ ） A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B表面已经被氧化的铝片加入到足量的NaOH溶液中 C1molMnO2和含4molHCl的盐酸共热 D常温下1mol铁片投入含4molHNO3的浓硝酸中12在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是（ ） A含有等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：, B含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入 C在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOH D在含有等物质的量的，的溶液中逐渐加入锌粉：13已知：，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）14下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将溶解在90g水中配制质量分数为10%的溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀C在298K时，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的HI溶液，再分别加入相同体积不同浓度的H2O2溶液研究浓度对反应速率的影响D室温下，测定浓度为NaClO溶液和溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱15向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生如下反应：。当反应进行到4min时，测知SO2为04mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为（ ）A等于12mol B小于12mol C大于12mol D无法判断第卷（必做120分+选做32分，共152分）【必做部分】28（14分）铝士矿（主要成分为、）是提取氧化铝的原料，提取氧化铝的工艺流程如下： （1）写出反应II的离子方程式_ （2）已知滤液乙的成分除外还含有、中的一种或两种，所含物质的质量分数都在5以上。请设计合理实验探究该滤液乙中、的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、带导管的橡皮塞、玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、铁架台、酒精灯、过滤器、洗气瓶、滴管、药匙；lmol·L盐酸、2mol·LMgCl2溶液、澄清饱和石灰水。完成以下实验探究过程：提出假设：假设l：滤液乙中除外还含有_；假设2：滤液乙中除外还含有_；假设3：滤液乙中除外还含有、;设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案（简述实验操作、预期现象和结论）。_。 （3）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为_ （4）取（3）电解以后的溶液100 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0100 mol·L盐酸溶液，当加入500mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。加入500mL盐酸溶液发生的离子反应按先后顺序依次为_。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。29（12分）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。 （1）该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是_。 （2）尾气中的SO2经处理可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 _。 （3）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，阳极材料是_，阴极电极反应式是_。 （4）在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增入，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。物质溶度积甲同学设计了如下除杂方案：试剂a是_，其目的是_；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是_。乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至78，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至78。你认为乙同学的建议是否正确?_（填“是”或“否”），理由是_。30（16分）为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。试填空。 （1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）_。设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在_ （2）化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。在此实验中，E仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_（填序号）。 （3）上述整套装置有一处不合理，应在_装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。 （4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_，实验现象及结论为_ _。氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 碘化钾溶液品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 液体四氯化碳 【选做部分】共8个题，考生必须从中选择两个物理题、一个化学题和一个生物题在答题卡规定的区域作答。31（8分）【化学化学与技术】 工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。试回答： （1）写出反应I、反应II的化学方程式反应I_，反应II_。 （2）请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是_。表I： 压 强 / M Pa转化率/%温度/0105110400992996997999500935969978993600737858895964 （3）检验滤液H中含有CO的方法是_。 （4）氯化钙结晶水合物（）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_（填序号）。 a熔点较低（29熔化） b能导电 c易溶于水 d无毒32（8分）【化学物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）表中属于d区的元素是_（填编号）；和形成的常见化合物的晶体类型是_。 （2）、两种元素的电负性大小为_（填“>”、“<”、“=”，下同），它们的第一电离能大小为_。 （3）、元素的单质熔点高低的顺序是_（用编号表示）。 （4）元素的氢化物在水中的溶解度比同族元素的其它氢化物大得多的原因是_ （5）1183K以下，元素形成晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原予间距离相等。图1 图2 在图2中，与一个原于等距离且最近的原子的个数是_；图1与图2中含有的原子个数之比为_。33（8分）【化学有机化学基础】与有机物B相关的反应信息如下： （1）写出下列反应的反应类型：BA_，DE第步反应_。 （2）写出E、C的结构简式：E_。C_。 （3）C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反应放出336LH2（标准状况下），1molK可以和足量的NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molK还可以发生银镜反应生成2moIAg，试写出K的结构简式_。 （4）写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式 _。