2008-2009学年度山东省实验第一学期高二期中考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度山东省实验中学第一学期高二期中考试化学试卷（化学反应原理结业）可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108第卷（选择题 共62分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行2下列过程需要通电后才能进行的是电离电解电镀电化学腐蚀A B CD全部3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AFeCl3BNH3 CNH4HCO3 DCl24下列说法正确的是A强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在B弱电解质在水溶液中溶解度都很小C强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质的水溶液导电性强D常温时，电解质溶液的pH都在0到14之间5下列溶液一定显酸性的是A的溶液BpH<7的溶液C的溶液 D的溶液6下列说法不正确的是A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气7含下列溶质的溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH增大的是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO48一定温度下，固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是A单位时间内有1 molA生成的同时，有1 mol C消耗B混合产气体的密度不变CA的消耗速率与D的消耗速率相同DB物质的相对分子质量不变9下列关于平衡常数的说法中正确的是A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关10关于工业合成氨的叙述中错误的是A在动力、设备、材料允许的情况下应尽可能在高压下进行B温度越高越有利于工业合成氨C在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）11对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是A反应物的转化率将提高 B生成物的产量将增加C生成物的浓度将增大 D生成物的百分含量将增大12下列事实不用原电池原理解释的是A镀层破损后，白铁皮（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）耐腐蚀。B轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块C铝片不用特殊方法保存D纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率加快13在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是A B CD14化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：B氢氧燃料电池的负极反应式：C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：15的醋酸溶液中，各种粒子浓度的关系正确的是ABCD16下列反应中，一定不能自发进行的是AB CD 17电解100mL含的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A BCD18在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是ABCD19食盐中添加有KlO3，KIO3在工业上是以石墨和铁作电极，用电解KI溶液的方法制取。以下有关说法不正确的是A电解时，石墨作阴极，铁作阳极B阴极的电极反应式为：C电解过程中阳极周围溶液的pH变小D理论上每生成1 molKIO3，则电路中流过6mol20高温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率减小B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C该反应的焓变为正值D该反应化学方程式为21一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为A25% B40% C50% D75%22某可逆反应，在温度分别为T1和T2，压强分别为P1和P2条件下，得到C的物质的量与时间的关系曲线如下图所示。据图分析，以下正确的是A，正反应为吸热反应B，正反应为放热反应C，逆反应为吸热反应D，逆反应为放热反应23一定条件下，在体积不变的密闭容器内，可逆反应：达到平衡，测得N2的体积分数为30%，改变温度后，反应重新达到平衡，N2的体积分数变为25%，则改变温度前后容器内气体的物质的量比为A65B56 C54 D3424如下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：。下列说法中正确的是A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为：D电池的正极反应式为：第卷（非选择题58分）三、填空题（本题包括5小题，共41分）25（10分）（1）在容积为3L的密闭容器中进行反应：。开始时A为8mol，B为12mol，2s后A为2mol，则以B表示该反应的化学反应速率为_，以C表示该反应的化学反应速率为_。（2）在同温同压下，分别用惰性电极电解足量的下列溶液：饱和食盐水，CuCl2溶液，CuSO4溶液，NaOH溶液。电解一段时间，消耗相同的电量时，生成气体体积由大到小的顺序是_（用序号表示）。（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。己知0.2mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成水蒸气时，放出128kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：_。26（10分）在某温度下，将H2和I2蒸气各0.10mol充入体积为10L的密闭容器中，发生反应：。达到平衡后，测得。（1）该反应的平衡常数K=_。（2）温度升高时，平衡常数K将_（填“减小”、“增大”或“不变”）。（3）在上述温度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol，则达到化学平衡状态时，_，_，_。27（6分）合成氨反应：，在某温度时，下列情况反应向那个方向进行（填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”）？（1），_。（2），_。若该反应升高温度再达到平衡时，K为，则正反应为_热反应。28（7分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：， ，则相同条件下，反应的_（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，移向电池的_（填“正”或“负”）极。29（8分）用下图所示的装置进行电解，发现Pt电极上有气泡冒出。（1）E为电源的_极，通电时铜电极上发生的电极反应为_。（2）A中发生反应的离子方程式为_。（3）室温下，若从电解开始到时间，A、B装置中共收集到气体0.0075mol，若电解过程中无其它副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为100mL，则A溶液的pH为_。四、计算题（本题包括2小题，共17分）30（9分）水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_。31（8分）在容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和4mol H2，一定条件下发生反应：，达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为15。试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比_（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是_。（3）平衡时H2的转化率是_。