2008-2009学年度宁阳第二学期高一期中考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度宁阳一中第二学期高一期中考试化学试卷说明：本试卷总分100分，考试时间90分钟。第卷（60分）一、单选题（每题3分，共60分）1实际存在的、和H2，它们是A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种原子 D氢元素的五种不同粒子2下列粒子结构示意图不正确的是ABCD3某元素原子最外电子层只有2个电子，该元素（ ）A一定是金属元素 B一定是A族元素C一定是过渡元素 D可能是金属元素4下列叙述中正确的是A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用5下列物质中既含有离子键又含有共价键的是AH2OBCaCl2 CNaOH DCl26下列微粒中，互为同位素的是AD2O和H2OB和C和DO2和O374种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是A BC D8下列物质的电子式正确的是ABC D 9下列关于化学反应速率的说法中正确的是A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率仅与物质本身的性质有关C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显10下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂11哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零12实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的A加热B不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C不用铁片，改用镁条D不用铁片，改用铁粉13如下图所示装置进行的实验是 AMnO2和浓盐酸加热制备Cl2BZn与稀硫酸反应制H2CNa2O2和水反应制O2D铜屑和稀硝酸反应制NO14有如下两个反应： 下列关于这两个反应的叙述错误的是A两反应都是氧化还原反应 B两反应互为可逆反应C反应是电能转变为化学能 D反应是热能转变为化学能15下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是A BCDHCl、F2、H2S16下列关于主族元素的说法中错误的是A同主族元素随着原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B同主族元素随着原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大17下列叙述中错误的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CCa、Mg、Na的还原性依次减弱DH2SiO2、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强18下列制取物质的化学方程式中，不是氧化还原反应的是A实验室制取氢气：B实验室制取二氧化碳：C实验室制取氯气：D工业上制取二氧化氯：19居里夫人发现的镭是元素周期表中第7周期A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A在化合物中呈2价 B单质能与水反应，放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水20具有相同电子层数的A、B、C3种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断正确的是A原子半径：ABC B单质的氧化性：BACC气态氢化物的稳定性：A<B<C D阴离子的还原性：A<B<C第卷（40分）二、非选择题21（11分）下列是中学化学中熟悉的物质：O2金刚石NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4（1）这些物质中，只含共价键的是_。（2）只含离子键的是_。（3）既含共价键又含离子键的是_。（4）属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。22（12分）已知浓硫酸使甲酸脱水可制得CO（），同时会产生少量的CO2。现拟用如下图所示装置（图中铁架台、铁夹、加热及收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）制取下列3种干燥、纯净的气体。 （1）在下表中填入最合适的试剂： 试剂要制取的气体abcdC12浓硫酸CO甲酸浓硫酸浓硫酸NO稀硝酸铜屑（2）写出气体发生装置中发生反应的离子方程式：制备Cl2：_。制备NO：_。（3）从环境保护角度考虑，剩余的有毒气体要进行处理，不能排放到大气中。请指出下面两种气体的处理方法：C12：_。CO：_。23（8分）如下图所示，把试管小心地放入盛有（20）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式：_。（4）由实验推知MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。24（9分）在化合物YX2和ZX2中，已知 X、Y、Z都是前3周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，完成下列问题。（1）Y的原子结构示意图为_。（2）YX2的结构式是_，电子式是_。（3）ZX2的化学式为_。（4）用电子式表示YX2的形成过程_。25把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。试完成下列问题： （1）曲线由0a段不产生氢气的原因是_。有关反应的化学方程式为_。（2）曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。