2006年全国初生化学素质和试验能力竞赛山东初赛--初中化学 .doc

2006年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛山东省初赛试题（满分： 100分 考试时间： 120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64Fe56 I127 Ba137一、 选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个获2个选项符合题意。如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）1、下列关于原子的观点正确的是（ ）A 原子字的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关B 原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关C 原字虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的D 原子核在化学反应前后一定不会发生改变2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，一下推理正确的是（ ）A 化合物都是有不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物B 碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱C 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应D 氧化物只含两种元素，所以氧化物中一定含有一种元素不是氧元素3、2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案），在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油。乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为C nH2n+2）按19的比例混合而成，下列有关说法正确的是（ ）A 乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源 B 乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多C 产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧耗氧气多D 乙醇汽油比普通汽油更环保4、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。根据上述命名规律，K2CS3的名称是（ ）A 三硫代碳酸钾 B 多硫碳化钾 C 过硫碳酸钾 D 超硫碳酸钾S+O2=SO2点燃5、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（ ）CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=CaO + CO2高温SO2+CaO=CaSO3高温2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OA B C D 6、在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：用量筒量取水时仰视读数配制溶液是烧杯用少量水润湿在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯（ ）A B C D 7、人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能。可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症。医生在治疗时需要给病人补充钾元素。根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，适合人体补充钾元素的一种化合物是（ ）A KCN（氰化钾） B K2O C KCl D KOH8、1.42gR元素可与氧元素组成2.3g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为（ ）A R2O和R2O3 B R2O3 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O39、有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O2 ，（3）NH3 ，（4）X，（5）C2H5 （6）P2O5 。根据它们的组成和排序的规律，X可能是（ ）A NaNO3 B CH4 C Fe2O3 D HF、如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和中应加入的试剂是ABCDICaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)211、在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）A 10% B25% C30% D35%12、印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能（ ）A 有铜无铁 B 铁、铜都有 C 有铁无铜 D铁、铜都无。 13、已知IO3 与可发生反应：IO3 +6H=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3 。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食盐食醋白酒，进行上述实验时必须用到的物质是（ ）A B C D 14、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，“土卫六”“酷似地球经常下雨”，这种“雨”的成份是液态甲烷。下列关于“土卫六”的推测中错误的是A“土卫六”上地表温度与地球表面相近 B“土卫六”上存在有机分子C“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关 D“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化15、将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，实验能继续溶解，且溶解速度加快。仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是（ ）微观粒子间是有间距的 B 温度升高，固体物质的溶解度一定增大C 微观粒子是不断运动的 D 温度升高，微观粒子运动加快16、下列观点不正确的是A 为提高粮食产量，应提倡大量施用化肥和农药B 绿色植物的光合作用将光能转化为化学能C大自然中不断进行着物质的妆化和能量转化，太阳能在转化过程中起到了至关重要的作用D 通过化学反应可以发电二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）17、（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下： 过氧化南（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2； 过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择 加入水中更好？因为 。18、（4）高纯度的单质硅是信息产业的核心资料，没有硅，就没有你喜欢的计算机。在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳。则该反应的化学方程式为 。（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质。反应的化学反应方程式为 。反应的化学反应方程式为 。19（5分）在一定体积的10的氢氧化钠溶液中滴加10的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 加入盐酸的量在2-10mL之间时： ； 加入盐酸的量在lO-20mL之间时： 。(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?答： 。20（4分）下表列出了1cm活性炭所能吸收的常见气体的体积。试分析活性炭吸附气体的体积跟那些因素有关？什么样的气体易被？活性炭吸附？H2NO2CO2O2N2Cl2气体沸点/-252-33-78-183-196-34吸附气体体积/mL4.517897351149421、（2分）在一在已调平的天平的两盘上，各方以盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入 g金属镁。22、（8分）芒硝（Na2SO410H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。(1)在我国广西某地区一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，原因是 。（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物样品中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，加水溶解后加过量的试剂A。过滤除沉淀，烘干，称量，处理实验数据并得出结果。a 对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学悬挂用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明不合理的原因 。b 若试剂A选择正确，在进行实验时：检验加入的试剂A是否已过量的方法是 。入食盐中测的样品质量Wg，沉淀物质量为mg，则样品中Na2SO4的质量分数为 （填结果既可）三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）23、（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：（1）在下图中的空格内用“”“”“”表示出对应反应的实验现象。（2）F是 。24、（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是_；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。25、（9分）)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。 表3 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值S02最高浓度限值(单位mg·m-3)一级标准二级标准三级标准015050070 (1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后 (填写实验操作方法)肘，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。 (2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。向试管中加入10mL溶质质量分数为127X104的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行。 (3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量(两个小组所用时间相同、所用装置和蓟品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。表4 不同组别的测量值分组第一小组第二小组抽气次数120140空气中S02的含量(单位：mg·m-3) (4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于 标准(填表3中所列举的等级)，你认为 小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是 。 26、（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是将水中的Ca2+和 Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10毫克CaO称为1度, 通常把1L水中含有20毫克CaO称为21度,以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，他们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶形成水垢的过程。（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样是硬水还是软水？四、计算题（本题包括3个小题，共15分）27、（3分）在t时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明。Fe3O4+3CO =3Fe + 3CO2高温28、（6分）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应）： （1） 甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（2） 乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g。请你根据乙组同学的式样数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。29、（6分）27.(8分)某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取240g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15的硫酸溶液(密度为1.1g·mL-1)，加入的稀H2SO4的体积x(单位：mL)与所得沉淀质量y(单位；g)有如右图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?