2008-2009学年度北京第一学期高二年级期中考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度北京四中第一学期高二年级期中考试化学试题（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 I127第卷（选择题 答案填涂在机读卡上）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分，共50分）。1下列说法正确的是（ ）A化学反应一定伴随热量的变化B反应热产生的原因在于生成物与反应物的总能量不同C活化能越大的化学反应其反应热也越大D放热反应是由于断开旧键所需的能量大于生成新键所放出的能量2氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A B C D3下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应BC（s） + 1/2O2（g） = CO（g） H =110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molC1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量可能大于1 mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量D中和反应放热说明反应物（酸和碱）的总能量低于生成物（水和盐）的总能量4下列反应为吸热反应的是（ ）5120，已知2g氢气点燃后生成水放热235 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2（g） + 1/2O2（g）H2O（l） H+ 235 kJ·B2H2（g） + O2（g）2H2O（g） H235 kJ·CH2（g） + 1/2O2（g）H2O（g） H235 kJ·D2H2（g） + O2（g）2H2O（l） H470 kJ·6在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g） + B（g） 2C（g） + D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol7已知C（石墨，s） = C（金刚石，s） H0，P（白磷，s） = P（红磷，s） H0。下列判断正确的是 （ ）A说明金刚石的能量比石墨低 B说明红磷的能量比白磷低C说明红磷比金刚石稳定 D上述变化为物理变化8对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（ ）A增大反应物浓度 B使用催化剂C增大体系压强 D升高温度9已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，则下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g） + Cl2（g）=2HCl（g）B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =183 kJ·mol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = + 183 kJ·mol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =183 kJ·mol110已知：CH3CH2CH2CH3（g）6.5O2（g） = 4CO2（g）5H2O（l） H =2878 kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）6.5O2（g） = 4CO2（g）5H2O（l） H =2869 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11250和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5（g） = 4NO2（g） + O2（g） H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（ ） A是吸热反应B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应12一定条件下反应2AB（g） A2（g） + B2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB容器内三种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化13在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大AB CD14在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质A的质量分数增加了 Dab15一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A（g） + 3B（g） 2C（g），能标志该反应达到平衡的是（ ）AA、B、C的浓度之比为132B单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol BC单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol CD混合气体的密度不变16对于反应M + N = P，如果温度每升高10，化学反应速率增加到3倍；在10时完成某反应的10%需要81 min，若将温度升高到30，完成该反应的10%需要时间为（ ）AA9 minB27 minC13.5 minD3 min17在密闭容器中进行2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） H0。下图是某次实验中化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 （ ）A催化剂失效B减小生成物的浓度C降低体系温度D增大容器的体积18在一定温度下，向一个容积为2 L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L·min），则此反应所经过的时间为（ ）A2 min B3 min C4 min D5 min19100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g） 2NO2 （g）。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12；NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A BC只有 D只有20下列说法正确的是（ ） A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞21已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）AHCl B少量Na2SO4 C少量NaOH DCaCO322已知反应A2（g） + 2B2（g） 2AB2（g） H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动23白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b） kJ·mol1 B（4c+12b6a5d） kJ·mol1 C（4c+12b4a5d） kJ·mol1 D（4a+5d4c12b） kJ·mol1 24下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅 BFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深CH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成25一定条件下，在密闭容器中进行反应：mA（g） + nB（g） pC（g） + qD（g）。 若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）A正反应是放热反应，m+np+q B逆反应是放热反应，m+np+qC正反应是放热反应，m+np+q D逆反应是放热反应，m+np+q第卷（非选择题 答案填写在答题纸上）26（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后利用得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：aC（s） + O2（g） = CO2（g） H1bC（s） + H2O（g） = CO（g） + H2（g） H2 H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） H3 CO（g） + 1/2 O2（g） = CO2（g） H4回答： （1）上述四个热化学方程式中哪个H0？_。 （2）理论上等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生可利用的总能量的关系是（）Aa比b多 Ba比b少 Ca与b相同 （3）根据能量守恒定律，H1、H2、H3、H4之间的关系为 。 （4）与途径a相比途径b有较多的优点，即_ _（答出一点即可）。27（8分）判断下列过程的H、S大于零还是小于零，用“0”或“0”填写下列表格。变化过程HSNH4NO3溶于水干冰（CO2）的升华4Fe（s） + 3O2（g） = 2Fe2O3（s）CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）28（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。 （2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2） = c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 。29（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g） + H2（g） 2HI（g），H0，并达平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（）所示： （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。 （2）若改变反应条件，在甲条件下（HI）的变化如曲线 （）所示，在乙条件下（HI）的变化如曲线（）所示，则甲条件可能是 ，乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2 L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。30（6分）室温下，向盛有2 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入2 mL 0.01 mol/L KSCN溶液。 （1）上述反应的离子方程式为 ； （2）再向该试管中滴入数滴0.01 mol/L NaOH溶液，可以观察到的实验现象是_，出现该现象的原因是_； （3）你认为本实验还需要进一步完善之处为_ _。31（6分）已知CH4的燃烧热为890 kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量，请写出CO燃烧的热化学方程式（要求写出求算过程）。 32（6分）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g） + CO（g） CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2 mol/L，求： （1）以H2的浓度变化表示该反应的速率； （2）达平衡时CO的转化率； （3）平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气密度之比。