2007-2008学年西安交大附中第一学期高三期末考试理综化学部分--高中化学 .doc

2007-2008学年西安交大附中第一学期高三期末考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共300分。考试用时150分钟。第卷（共21小题，每小题6分，共126分）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在试题卷和答题纸上。2每小题选出答案后，要写在对应学科的答题纸上对应的格子内，改动要将原来的划掉重写，答在试题卷上无效。3考试结束，监考人员将本试题卷和答题纸一并收回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 K-39 Cl-35.5一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）6许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A氯，溴，碘 B钠，镁，铝 C烧碱，氢气 D食盐，淡水7某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；H0下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大8已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B钡可从冷水中置换出氢C钡与水反应比钾与水反应强烈 D钡不可能从熔融氯化钠中置换出钠9能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B在漂白粉溶液中通入过量SO2 ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOC硫化钠溶于水中 S2-+2H2O=H2S+2OH-D氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OH-=H2O2,4,610目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是（ ）A它是由两种单质组成的混合物B它是一种硅酸盐C它是一种新型化合物 D它是一种高聚物11物质X2SO4的饱和溶液密度为g.ml-1，C(X+)=nmol.L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg.mol-1，溶解度为Sg。下列表达式（单位已略去）正确的是（ ）A B C D12亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ）A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用C溶液中的Cl-起催化作用 D逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低13将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用PH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（ ）A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 B若V1V2，则等物质的量浓度的NaA溶液碱性比NaB溶液碱性弱C不论两种 是强是弱，因为溶液PH相等，中和碱时所耗体积V1=V2D若将两种溶液等体积混合，混合液的PH一定等于2第卷（共10题，共174分）2,4,6注意事项：第卷用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔答在对应学科答题纸上。26（18分）现有Na2CO3，Na2SiO3，Na2SO4，NaCl四种盐的混合溶液。加入适当的试剂即可鉴别它们。请按顺序写出加入试剂的名称、实验现象和鉴别出来的物质名称。 （1）首先加入足量的 ，有 生成，同时有 产生。则 和_被鉴别出来。 （2）过滤后，向滤液里加入适量的 ，有 产生，则 被鉴别出来；溶液里最后剩余的是 。27（18分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种单体气质。 （1）已知空气中A约占21%、C约占78%（体积分数）；D在标准状况下密度为3.170g/L.分别写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。 （2）在一定条件下B与A、C、D化合与别生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙和丙可化合生成一种离子化合物。甲、乙的化学式是：甲 乙 丙的电子式是 。 （3）乙可以发生如图所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙X YZ 单质A与化合物乙反应的化学方程式为 。Z的稀溶液能与铜片反应，当反应中有3mol电子转移时，被 还原的Z的物质的量是 mol。 （4）将B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器和中（容积相同）。若反应过程中容器保持温度和压强不变，容器保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器内气体密度 容器内气体的密度（填“大于”、“小于”或“等于” ）。28（12分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的百分含量W(C)随温度变化如图所示请据图回答下列问题: （1）对应的的关系是 。 （2）正反应为 热反应。 （3）E、F两点反应速率的大小关系是 V（E） V（F）。 （4）温度T<时，W（C）逐渐增大的原因是 。29（12分）实验室配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mol （1）要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为 （填代号，下同）A=4.0g B<4.00g C4.0g （2）在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是 。A称量或量取B溶解 C移液、洗涤D定容 （3）两溶液各取10.0ml混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为 。A红色 B橙色 C黄色 D蓝色 （4）用1mol/L H2SO4滴定上述NaOH溶液10mol时，若滴定过程中有误差产生，如多滴了1滴H2SO4 （一滴溶液为0.05ml）少滴了1滴H2SO4溶液，反应后两溶液中C（H+）之比为 。