2008-2009学年度北京市海淀区第一学期高三期末练习--高中化学 .doc

2008-2009学年度北京市海淀区第一学期高三期末练习化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第I卷（共两部分，共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。请在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1下列叙述不正确的是（ ）A二氧化硅是光导纤维的主要原料B某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的C淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2下列叙述不正确的是（ ）A易溶于水的物质一定是电解质B有化学键断裂的变化不一定是化学变化C熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D水受热不易分散，与水分子之间存在的氢键无关3取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+4一次性使用的聚苯乙烯（ ）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸 （）是由乳酸（）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是（ ）A聚苯乙烯的单体为B聚苯乙烯也聚乳酸的聚合方式相似C聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D乳酸可发生消去反应5为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤6在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D在由水电离的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+7有机物M的结构简式为，有关M的下列叙述中正确的是（ ）A可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOHD常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8下列离子方程式书写正确的是（ ）A碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH4+Ba2+SO42-+2OH-=BaSO4+2NH3·H2O9实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（ ） 装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色ABCD10只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2（SO4）3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水ABCD11已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A乙炔的燃烧热为1256kJ/molB若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C若生成2mol液态水，则H=-2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12对于反应O2+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2氧化性大于I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O13下列说法不正确的是（ ）A金属元素的最外层电子数不一定小于4B1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应14某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4mL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6mL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（ ）ABCD15有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为（ ）A0.3mol/LB0.4mol/LC0.5mol/LD0.6mol/L第卷（非选择题，共55分）16（共6分）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题： （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为（填序号）ASO2BSO2、SO4CSO2、O2DSO3、O2、SO2 （3）接触法制硫酸过程中：根据下表中的数据判断下列图像正确的是（填序号）P1P240099.699.750096.997.8 （4）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称） ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式： 。17（共7分）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如下图所示。 （1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14。写出由甲生成戊的化学方程式 ，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号） 。NaOH溶液Br2的CCl4溶液银氨溶液AgNO3溶液稀HNO3 （2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ，乙的空间构型为 ，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。 （3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为 ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为 。18（共9分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题： （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。 （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色 （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）= 。 （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反应中转移电子的物质的量是 。19（共8分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6 请回答下列问题： （1）滤液A中含有的阳离子有 。 （2）操作中涉及的化学方程式为 ， 操作中生成沉淀G的离子方程式为 。 （3）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂（填序号） 。 a. NaOH溶液 b. 氨水 c. MgO d. Mg（OH）2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下： 流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是 。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是 。20（共11分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去） 请回答下列问题： I（1）仪器p的名称是 ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性 （2）写出中反应的离子方程式： 。 II若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。 （1）仪器p中盛装试剂的化学式为 。 （2）反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式： 。 处包有的某固体物质可能是（填序号） 。 a. MnO2 b. KMnO4 c. KCl d. Cu （3）在实验过程中，在处能观察到 。 （4）反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式： 。21（共9分）某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题： （1）A的结构简式为 ；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是（填序号） 。 a. C7H12O2 b. C6H12 c. C6H12O d. C7H14O3 （2）A与Br的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醉溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式： 。 （3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。 E可能发生的反应类型有（填序号） a. 取代反应 b. 消去反应 c. 加聚反应 d. 还原反应E与乙二醇的关系是（填序号） a. 同分异构体 b. 同一物质 c. 同系物 d. 同素异形体 （4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反应的化学方程式 。 （5）已知：（R为烃基），请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式： 。与G分子相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有 种。22（共5分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H>0 （1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。 （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 v正（CH3OH）=v正（CO2） 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“>”、“<”、“=”） A。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。