2008-2009学年度北京第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度北京二中第一学期高三期中考试化学试卷相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 Cu 64 S 32 K 39 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的序号填涂在机读卡上，填在试卷上不得分）12003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素2探测冥王星（Pluto）的“新地平线(New Horizons)”号具有10.9kg钚238（Pu）燃料的核电池系统，核电池是由辐射射线（高速电流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。下列有关说法正确的是（ ）A钚电池是将核能转化为电能B核燃料是可再生能源C放射源一端为正极，集电器一端为负极DPu的原子质量是12C原子质量的238倍3下列说法正确的是（ ）A明矾净水过程中不涉及化学变化B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变4下列有关说法正确的是（ ）A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>氖气B微粒半径由小到大顺序是：H-<Li+<H+C溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO42->H2PO4->CH3COO->HCO3-DCO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中所有原大都满足最外层为8电子的稳定结构5在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(A)正=2v(B)逆混合气体的总质量混合气体总体积ABCD6下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）2L 1mol/L NH4Cl溶液含NH+4和Cl-均为2NA在常温常压下，22g二氧化碳含有共用电子对总数为2NA0.1 mol OH-的质子数与0.1mol H2O的电子数均为NA在标准状况下，11.2L二氯甲烷含有的分子数为0.5NA含1mol碳原子的金刚石中，CC共价键为2NA常温常压下，17g甲基（14-CH3）所含的中子数为9NAABCD8已知X和Y为同一周期元素。若X为IIA族元素，Y为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系式错误的是（ ）An=m+1Bn=m+10Cn=m+11Dn=m+259肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)，已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）A2N2H4(g) + N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g)；H542.7 kJ/molB2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H1059.3 kJ/molCN2H4(g) + N2O4(g) N2(g) + 2H2O(g)；H1076.7 kJ/molD2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H 1076.7 kJ/mol10现有带活塞的密闭容器A和B，10时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（ ）AA>BBA<BCA=BD无法判断二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一项且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。将所选选项的序号填涂在机读卡上，填在试卷上不得分）11下图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（ ）ANaCl晶体中Na+与Cl-的个数比为11B每个Na+周围距离最近的Cl-数为6C每个Na+周围距离最近的Na+数为8D和Na+距离相等且最近的Cl-构成的多面体是正八面体12下列离子方程中错误的是 （ ）A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OC苯酚钠溶液中通入过量CO2：DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-13在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO3214如下图所示元素周期表前四周期一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y<XY、Z的气态氢化物的稳定性Y<ZW的单质常温下呈液态，可与铁粉反应W的原子序数比Z大9W所在的周期中包含有32种元素标准状况下，22.4LR单质所含的原子数为2NAA只有BCD15下列叙述中正确的是（ ）CO2是由极性键构成的非极性分子由于氢键的作用，水的稳定性强于硫化氢离子晶体一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低二氧化硅和氯化钠熔化时所克服的化学键类型不同ABCD16物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）ABCD17将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是（ ）Ac1=2c2Bc2=2c1Cc2>2c1Dc2<2c118CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（ ）ACaC2和MgC2与水反应都生成乙炔BC2-2的电子式是：CCaC2在水中以Ca2+和C2-2形式存在DMgC2的熔点低，可能在100以下19实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）上述平衡体系中，I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是 （ ）A该反应的正反应是放热反应BA点与C点的化学反应速率vA<vCC在反应进行到D点时, v正<v逆DA点与B点相比，B点的c（I2）大20对于氮元素形成的单质，除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等。其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合生成的，晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构：N4分子结构如下图所示。已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以下信息和数据，下列说法正确的是（ ）AN4、N60、N70、高聚氮均是分子晶体BN4、N60、N70、高聚氮互为同素异形体C1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量DN4沸点比N70低三、填空题21（14分）（1）中和热的测定实验（如下图）。量取反应物时，取50mL 0.50mol·L-1的盐酸，还应加入的试剂是 （填序号）。A50mL 0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液C1.0gNaOH固体在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）（2）硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的测定实验。称量一定质量硫酸铜晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚钳、泥三角和 。实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是 。若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中x= （写表达式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会 （填“不变”或“偏高”或“偏低”）22（14分）（1）2008年北京奥运会火炬的每一处设计都体现着“人文奥运”“科技奥运”和“绿色奥运”的理念。与往届奥运会火炬的混合燃料不同，北京奥运会火炬使用燃料为环保燃料丙烷。完全燃烧2.2g丙烷，恢复至常温，放出550kJ的热量，写出表示丙烷燃料热的热化学方程式 ；（2）足量铜与一定量浓硫酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗此NaOH溶液的体积是 。（3）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和K2MnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 （4）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。原NaOH溶液的质量分数为 所得溶液中的Cl-的物质的量为 mol所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 23（10分）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：元素ABDEFGMNP原子半径/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，在周期表中的位置如下，请将相应元素符号填在表中。（2）B在周期表中的位置为 ，AD2的电子式为 。（3）N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的化学方程式为 。（4）M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 ，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治疗胃酸过多的原因是 。（5）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，反应的化学方程式为 。24（6分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中均各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6aL。试回答下列问题：（1）B中X的转化率为 。（2）A、B中的X的转化率的关系是A B（填“>”，“=”，“<”），理由是 。（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA MB（填“>”，“=”“<”）（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 （填写字母）（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。MX MY MZ MW A和B和C和D（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为 L25（7分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W（1）Y的电子式是 。（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。（3）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如下图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T1T2之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。26（9分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。（1）Y与Z的关系是（选填字母） 。 a. 同位素 b. 同系物c. 同素异形体d. 同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。（3）举出实例说明X的氢化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 。（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n= （用含w1、w2和a的代数式表示）。