2008年全国初生化学素质和实验能力竞赛（湖北省赛区初赛）--初中化学 .doc

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（湖北省赛区初赛）化学试卷试卷说明：1本试卷包括第卷和第卷。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分。全卷满分100分。答题时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有1个或2个选项符合题意。请将所选答案的序号填写则下表相应的空格内，只写在试题旁无效）第卷（选择题）答题表1下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是A金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B水银、干冰、熟石灰、天然气C苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）过氧乙酸（CH3COOOH）,氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为ACa2O BCaO CCaO2 DCaO33如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是AK2SO4 BK2MnO4 CNaH2PO4 DHNO34碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A8 g碳和3 g氧气完全化合可生成11 g二氧化碳B6 g碳和16 g氧气完全化合可生成22 g二氧化碳C6 g碳和20 g氧气完全化合可生成26 g二氧化碳D32 g碳和12 g氧气完全化合可生成44 g二氧化碳5氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物是ACCl4和HCl BCCl4和Cl2 CCH2Cl2和H2 DC和HCl6锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。则氧化物的化学式为AZr2O BZrO CZr2O 3 DZrO27下列说法中正确的是 A同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和的浓度大B饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液C某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变D固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出8在25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25时，关于该溶液的下列说法中正确的是A溶质的质量不变 B溶质的质量减少C溶质的质量分数减少 D溶质的质量分数增大9有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是 AM、N、（H）、R BR、M、（H）、NCR、（H）、M、N DN、M、（H）、R10有一种含氧的多原子分子由m 种元素组成，下列叙述正确的是 Am=1 Bm1 Cm2 D以上都不对11初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的事A用50 mL量筒量取5.26 mL水B用托盘天平称取5.6 g 铁粉C用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2D用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.3512在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ACa2+、Na+、NO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Al3+、SO42- CK+、Cl-、HCO3-、NO3- D Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-13为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染可采取的措施是 A通入大量的空气 B将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C控制煤的生产 D将煤经过处理，使之转化为气体燃料14“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是 A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的证据D“可燃冰”的可燃成分是甲烷15称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为A放在纸上称量不如置于烧杯中称量精确B配制溶液通常是在烧杯中进行的,直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤C烧碱易潮解，且腐蚀性强D纸上称量易粘上杂质，降低所配溶液纯度16将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含5 g甲物质，20g丙物质，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是 AA+B=C+D BA+2B=2C+DC2A+B=2C+D D2A+B=C+2D17某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物是 AC2H4 BC12H22O11 CC6H12O6 DC2H5OH18由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：甲一定是硫酸钠乙可能是硫酸丙一定是氢氧化钠丁一定是水，正确的一组是 A B C D19向t时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为 A饱和溶液失去水的质量 B饱和溶液失去溶质的质量C饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D其数值为0，即溶液质量不变20在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是 A11：12 B32：33 C3：4 D1：1第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题共2小题，第21小题5分，第22小题7分，共12分）21（5分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下： 2KClO3+2MnO2=2A+B+C 2A=D+ MnO2+CB+D=2KCl+（ ）+C写出其中的化学方程式： ；在反应中MnO2的作用是： ；A和B的化学式分别为 和 。22（7分）有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C-和D2+的电子层结构与氖原子相同。（1）写出下列元素的元素符合：A ，C ，D 。（2）B元素形成常见单核离子的化学符号： ，写出由该离子形成的常见化合物，如 （任写一个符合要求的化学式）。（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为 。三、实验题（本大题共2小题，第23小题8分，第24小题11分，共19分）23（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度。设计了以下的实验操作步骤：按下图装配实验装置： 洗净试管，然后充分干燥；向500 mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧；称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称得其质量为15.95g；打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉；打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；反应完毕后把装置放置冷却到室温；调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；用500 mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL ；再称量冷却后试管的质量为15.55 g。根据上述实验，回答下列问题：（1）在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。（2）简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。（3）在标准状况下氧气的密度为 ；混合物中MnO2的质量分数为 。24（11分）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为 ，A装置的作用是 。（2）B装置的作用是 。若缺少它，将直接导致反应后 装置内的物质的质量偏差。（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式 。（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1 g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2 g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 。（5）E装置的作用是 。（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为 。四、实验探究（本大题共2小题，第25小题9分，第26小题12分，共21分）25某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质?甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”。乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”。乙的理由是 。为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜： 。写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象： 。26某学习小组的同学向100 g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分，该小组的同学进行了猜测：（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物。你认为该固体还可能是 或 或 。（2）如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中：实验操作实验现象结论（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7 g ，则白色固体的成分是 。五、计算题（8分）27将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再现蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质认是m g。求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数； （2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。